1．化学方程式中各量的比例关系Ks5u
2H2＋O22H2O
分子数之比 2 ∶ 1 ∶ 2
物质的量之比 2 ∶ 1 ∶ 2
质量之比 4 ∶ 32 ∶ 36
同温同压下的体积之比(均为气态时) 2 ∶ 1 ∶ 2
2．常用化学计算的巧解方法
(1)守恒法：
[例1] 38.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集气体22.4 mL(标准状况)，反应消耗HNO3的物质的量可能是( )
A．1.0×10－3 mol B．1.6×10－3 mol
C．2.2×10－3 mol D．2.4×10－3 mol
[解析] 铜与浓HNO3反应生成NO2，反应一段时间后，HNO3浓度降低，剩余的铜与稀HNO3反应生成NO，反应后的产物是Cu(NO3)2、NO2、NO、H2O。运用原子物质的量守恒法，反应前后氮原子的物质的量不变，则n(HNO3)＝2n[Cu(NO3)2]＋n(NO2)＋n(NO)＝2×＋＝2.2×10－3 mol，即参加反应的硝酸的物质的量为2.2×10－3mol。
[答案] C
(2)差量法：
常用的有质量差量法和体积差量法
例如，H2＋CuOCu＋H2O 固体质量减轻
80 g 64 g 16 g
例如，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 气体体积减小
2 L 1 L 1 L
[例2] Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2 g，把它溶于足量的水中，充分反应后，溶液中Ca2＋、CO、HCO均转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得白色固体29 g，则原混合物中Na2CO3的质量为( )
A．10.6 g B．5.3 g
C．5.9 g D．无法计算
[解析] 设Na2CO3、NaHCO3、NaOH的物质的量分别为a、b、c，并使其变形为：
不难看出：质量差29 g－27.2 g＝1.8 g，实际上是Na2O转化为NaOH的质量差．
由此建立关系：
Na2CO3～Na2O～2NaOH Δm
1 mol 18 g
a 29 g－27.2 g
a＝0.1 mol，m(Na2CO3)＝10.6 g。
[答案] A
(3)极值法：
极值法是利用极限思维方式解决一些模糊问题的解题技巧，它是将题设构造为问题的两个极端，然后依据有关化学知识确定所需反应物或生成物的极值，进行判断分析求出结果，具体解题思路为：
①把可逆反应假设成为向某一方向进行完全的反应。
②把混合物假设成为某一纯净物。
③把多个同时进行的反应假设成单一反应。
[例3] 一定温度下，在密闭容器中加入I2蒸气和H2各0.5 mol，发生反应：
H2(气)＋I2(气)2HI(气)
达平衡时生成0.8 mol HI气体，若在其他条件不变时，开始加入2 mol氢气，则达到平衡时生成的HI可能为( )
A．0.8 mol B．0.9 mol
C．1.0 mol D．1.4 mol
[解析] 根据化学平衡移动原理，增大H2浓度，化学平衡向生成HI方向移动，则生成的HI超过0.8 mol，又因为I2只有0.5 mol，若全部反应，最多只生成1 mol HI，但这是不可能的，所以0.8 mola2)的平均值，n1、n2表示a1、a2对应的份数：
甲方：a1cc－a2乙方：a2a1－c，即＝
这种运算方法叫做十字交叉法。解题的关键是要找出混合物中的平均值，选取的“基准”是什么物质，该物质所取的“基准量”是什么，得到的比值就是什么。
②运用十字交叉法的要领：
a．首先要判断哪种计算题可用此法：二元混合物(a1>c>a2)，且有平均值c的计算题；
b．两物质所取的基准量n1、n2可相加；
c．要有两个组分量的平均值，且平均值的单位要与两个组分量所表示的单位相同；
d．n1/n2是所取的基准量之比，即组分的单位中分母的单位。
③有关溶质质量分数的计算：差值之比为溶液的质量之比；有关物质的量浓度的计算：差值之比为溶液的体积之比；有关平均相对分子质量、平均相对原子质量的计算：差值之比为物质的量之比；有关反应热的计算：差值之比为物质的量之比；有关混合物反应的计算。
[例5] 体积为1升的干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。将此气体倒扣在水中，最终进入容器中液体的体积是( )
A．0.25 L B．0.5 L
C．0.75 L D．1 L
[解析] ＝D·MO2＝1.082×32＝34.6
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