教学重点： 1、归纳氮元素、磷元素及其化合物间的转化. 2、几种重要物质的制取、检验及比较 3、掌握四种主要规律的应用 4、认识氨分子的结构，记住氨的物理性质。 5、掌握氨的化学性质，初步掌握氨水显弱碱性的原因。 6、掌握实验室制取氨的反应原理，仪器装置、收集、检验及干燥方法。 7、了解铵盐的组成，掌握铵盐的部分物理性质和化学性质。 8、掌握铵离子的检验方法。 9、了解氨、铵盐的用途。 10、记住硝酸的物理性质。 11、掌握并能灵活运用硝酸的化学性质。 【知识讲解】 (一)掌握知识网络 1．氮元素及其化合物间的转化 [来源:学科网] (二)用比较法区分相关物质 1．比较白磷和红磷 白(黄)磷 红(赤)磷  组 成 P4 Px(x＞4)   结 构   结构更复杂  颜 色 淡黄 暗红  状 态 蜡状、质脆、固体[来源:Zxxk.Com] 粉末状固体  气 味 大蒜般的臭味 无臭  水溶性 不溶 不溶  CS2中溶解性 易溶 不溶  着火点 40℃(易自燃) 240℃  毒 性 剧毒 无毒  用 途 用于制高纯度H3PO4、 制烟幕弹和燃烧弹 用于制农药及 安全火柴   相互转变   保 存 水封密闭 密 封   2．NO、NO2、N2O4的性质及转化 NO NO2 N2O4  颜色 无色 红棕色 无色  毒性 有 有 有  水溶性 难 易且反应 随NO2与H2O反应，平衡不断移动  与O2是否共存 否 能 能   相互转化    (三)抓住典型物质的结构、性质、用途、制取等内在关系  2．氨的结构和性质[来源:学§科§网] 分子式 电子式 结构式  表示式    H H H  特点 －3价为N最低价 有孤对电子 极性分子(三角锥形)  性质 有还原性 与H＋等形成配位键 极易溶于水(1:700)  反应： 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O 4NH3＋3O2 2N2＋6H2O 2NH3＋3Cl2 ＝ N2＋6HCl NH3＋H＋＝NH4＋ NH3＋HCl＝NH4Cl  NH3＋H2O NH3·H2O NH＋OH－   3．硝酸 无色  有刺激性 易挥发 (四)重要物质的制法(反应原理) 物 质 实 验 室 制 法 工 业 制 法  NH3 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O N2＋3H2 2NH3  NO 3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O  NO2 Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 2NO＋O2＝2NO2    NH3→NO→NO2 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO    Ca3(PO4)2＋3H2SO4 2H3PO4＋3CaSO4  普 钙 (过磷酸钙)[来源:Z|xx|k.Com][来源:学|科|网Z|X|X|K]  Ca3(PO4)2＋2H2SO4＝Ca(H2PO4)2＋2CaSO4  重 钙  Ca3(PO4)2＋4H3PO4＝3Ca(H2PO4)2   注意 1．NH3的干燥剂选用 ① 氨是碱性气体(有水)，故不能用酸性干燥剂.如浓H2SO4、P2O5等 ② 氨与CaCl2反应生成CaCl2·8NH3.故也不能用无水CaCl2 ③ 氨只能用碱性干燥剂如碱石灰 2．氨催化氧化法制HNO3有关事项 (1)为提高原料转化率，应补充空气，多次氧化和吸收 (2)尾气吸收——用碱液 NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O 2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O 当n:n≥1.均可被吸收完全 (3)硝酸浓度的提高 稀硝酸 浓缩 (五)六种物质的检验 物 质 试剂及主要现象 反应原理   NH3 湿红石蕊 试 纸  变 蓝  NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－    浓盐酸  白 烟  NH3＋HCl＝NH4Cl  NH NaOH(△) 有气体放出 NH＋OH－ NH3↑＋H2O    无色变 红棕色   NO2 AgNO3溶液 无 沉 淀 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO   NO 铜片、 浓H2SO4 (共热)  2NO＋2H2SO4(浓)＋Cu Cu2＋＋2NO2↑＋2SO＋2H2O   （七）氮族元素的结构特点 1、氮族元素包括N、P、As、Sb、Bi五种元素，在周期表中位于第VA族。它们的最外 层电子数均为5个，它们的原子半径随着核电荷数的增大而逐渐增大。它们在原子结构上的异同处决定了性质的相似性和递变性。 单质的物理性质递变规律有： 从氮到铋、单质的密度逐渐增大；固态氮和红磷、白磷均属分子晶体，熔沸点逐渐升高；锑和铋的金属性已较显著，熔、沸点的递变规律与碱金属单质相仿，逐渐降低。砷较特殊，灰砷已呈现一定金属性，但常压下，它在613C0时能升华，加压下测得的熔点是氮族元素的单质中最高的。 氮族元素的相似性和递变性 相似性  递变性  最外层上均为5个电子，均能 获得3个电子而达到稳定结构。 在最高价氧化物中化合价都是 +5价，化学式为R2O5 3、在气态氢化物中，都显－3价化学式为RH3 4、最高价氧化物的水化物的化学式为 H3RO4或HRO3 氮、磷、砷、锑、铋的单质从非金 属过渡到金属。 氮、磷与氧气反应的条件不同 N2+O2 放电 2NO（难化合） 4P+5O2 点燃 2P2O5（易化合） P4+5O2 点燃 2P2O5 所以还原性N

P 气态氢化物的稳定性 NH3、PH3、ASH3、SbH3 稳定性逐渐减弱 最高价氧化物的水化物的酸性 HNO3、H3PO4、H3ASO4、H3SbO4 酸性逐渐减弱   说明 ①氮族元素原子的价电子数是5，但主要为+3、+5价。②氮族元素最高价氧化物的水化物的通式为H3RO4，但硝酸为HNO3比通式少一个水分子。原因是氮原子半径小。 教后感： 本章应该算是考点中的重点了，关于氮氧化物的相关计算，无机大推断都是重要考点，所以本章应该花费相当多的时间来练习化学方程式的书写，并做一定量的计算训练。

【点此下载】