铝及其化合物复习BCA教学案
复习
目标
B案 课前（Before class）知识梳理
自学要求
1、熟练掌握Al、Al2O3、Al（OH）3的主要性质以及对应的化学方程式。
2、熟练应用上述性质及方程式
一、铝的性质
1、铝元素位于周期表 周期 族，原子结构示意图 。据示意图可知铝具有较强的 性。
2、铝的性质[来源:学科网ZXXK]
⑴写出铝与氧气、氯气、硫的反应方程式
， ，
。
⑵写出铝分别与稀盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式[来源:学。科。网]
, ，
思考1：铝是活泼的金属，能与酸反应为什么能用铝槽运输 H2SO4或浓HNO3
思考2：铝与氢氧化钠溶液反应，氧化剂、还原剂各是哪种物质？
⑶铝与三氧化二铁的反应（铝热反应） 。
二、铝的化合物
1、氧化铝：
氧化铝为 色固体，熔点 ，硬度 ，可用作耐磨材料和耐火材料。用离子方程式表示三氧化二铝的两性反应。
，
思考3: 实验室能否用硫化物和铝盐制备Al2S3 ，用离子方程式表示原因。
2、氢氧化铝
氢氧化铝是 固体， 溶于水。书写Al(OH)3分别与强酸、强碱的离子
方程式。
思考4:下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是________。
NaOH、AlCl3②NaHCO3、H2SO4③Na[Al(OH)4]、NaHSO4④Na2CO3、HCl
⑤Na2CO3、NaHCO3、Ca(OH)2
C案 课堂（Class）合作探究[来源:Z|xx|k.Com]
【合作探究一】实验室制备Al(OH)3的方法
已知Al3++3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓，现用稀硫酸、氢氧化钠溶液和金属铝为原料，制备Al(OH)3。
请同学们设计各种符合要求的实验方案。
写出各途径的离子方程式，并分析出最佳途径：
总结：1、实验室制备Al(OH)3的方法：
[来源:学科网ZXXK]
2、“铝三角”
① ②
③ ④
⑤ ⑥
【针对练习】
（2010年山东理综29题改编）．对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。[来源:Zxxk.Com]
铝材[来源:学,科,网]
[来源:学科网ZXXK]
碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是
（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向糟液中加入下列试剂中的 。
a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3
【合作探究二】有关Al3+ 与NaOH反应的计算规律
向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶
液中滴入2mol·L－1NaOH溶液时，得到的沉淀质
量与所滴加溶液的体积（mL）关系如图所示，试
回答下列问题：
（1）图中A点表示的意义是
（2）图中B点表示的意义是
（3）上述两步反应用总的离子方程式可表示为：
。
【针对练习1】 在含有bmolAlCl3的水 溶液中加入含有amol NaOH的水溶液。
（1）当a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量为 。
（2）当a、b满足 条件时，无沉淀产生。
（3）当a、b满足 条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al(OH)3的质量为 g.
【针对练习2】
向含有amol AlCl3的溶液中加入含bmol KOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是（ ）
①amol ②bmol ③a/3mol ④b/3mol ⑤omol ⑥（4a－b）mol
A、①④⑤ B、①②③④⑤ C、①④⑤⑥ D、①③④⑤⑥
【合作探究三】铝土矿冶炼铝的流程
(2009·福建理综，24)从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下： 请回答下列问题：
(1)流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为______________________________
(2)流程乙加入烧碱后生成SiO的离子方程式为________________________________
(3)验证滤液B中含Fe3＋，可取少量滤液并加入________(填试剂名称)。
(4)滤液E、K中溶质的主要成分是__________(填化学式)，写出该溶液的一种用途：_______________________。
【当堂检测】
1、下列几组物质中：①NaHCO3、②Al（OH）3、③（NH4）2CO3、④SiO2、⑤金属铝、
⑥Al2O3，其中与HCl溶液和NaOH溶液都能发生反应的是
A、只有②④⑥ B、只有①⑤⑥ C、只有①②③⑤⑥ D、全部都可以
2、某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是
A、NH4+ B、Mg2+ C、Fe2+ D、Al3+
3、若100mL0.1mol/L硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液反应得到1.17g沉淀，则需0.5mol/L的NaOH溶液
A、130mL B、100mL C、90mL D、50mL
A案 课后（After class）巩固训练
【必做题】
潍坊一轮资料P41页3、4、5、6、8、11、12
【选做题】
1、将铝和过氧化钠混合溶于足量的水中，得到澄清溶液，同时产生3.5g气体，向所得溶[来源:Z&xx&k.Com]
液中加入20mL 3.5mol·L－1的盐酸，先有沉淀出现，随后沉淀恰好溶解，则Al和Na2O2的物质的量之比为（ ）
A、1：2 B、1：4 C、11：2 D、2：11
2、将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质
的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是（ ）
A、Mg和Al的总质量为8g
B、硫酸的物质的量浓度为5mol/L
C、生成 H2在标准状况下的体积为11.2L 有图
D、NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L
【合作探究三】铝土矿冶炼铝的流程
(2009·福建理综，24)从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下： 请回答下列问题：
(1)流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为______________________________
(2)流程乙加入烧碱后生成SiO的离子方程式为________________________________
(3)验证滤液B中含Fe3＋，可取少量滤液并加入________(填试剂名称)。
(4)滤液E、K中溶质的主要成分是__________(填化学式)，写出该溶液的一种用途：_______________________。
【当堂检测】
1、下列几组物质中：①NaHCO3、②Al（OH）3、③（NH4）2CO3、④SiO2、⑤金属铝、
⑥Al2O3，其中与HCl溶液和NaOH溶液都能发生反应的是
A、只有②④⑥ B、只有①⑤⑥ C、只有①②③⑤⑥ D、全部都可以
2、某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是[来源:学|科|网]
A、NH4+ B、Mg2+ C、Fe2+ D、Al3+
3、若100mL0.1mol/L硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液反应得到1.17g沉淀，则需0.5mol/L的NaOH溶液
A、130mL B、100mL C、90mL D、50mL
A案 课后（After class）巩固训练
【必做题】[来源:Z_xx_k.Com]
潍坊一轮资料P41页3、4、5、6、8、11、12
【选做题】
1、将铝和过氧化钠混合溶于足量的水中，得到澄清溶液，同时产生3.5g气体，向所得溶[来源:Z&xx&k.Com]
液中加入20mL 3.5mol·L－1的盐酸，先有沉淀出现，随后沉淀恰好溶解，则Al和Na2O2的物质的量之比为（ ）
A、1：2 B、1：4 C、11：2 D、2：11
2、将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质
的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是（ ）
A、Mg和Al的总质量为8g
B、硫酸的物质的量浓度为5mol/L
C、生成 H2在标准状况下的体积为11.2L 有图
D、NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L
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