原因：阅读表2-2-3后回答：升高温度时，平衡常数K 减小 ，平衡逆向移动。降低温度时，平衡常数K增大，平衡正向移动。
【实验探究二】：浓度变化对化学平衡的影响
实验原理：Fe3＋ ＋3SCN－ Fe（SCN）3 （红色）
实验步骤：（1）将0.01mol·L-1 FeCl3溶液与0.03 mol·L-1 KSCN溶液等体积混合，溶液显红色。
（2）将上述溶液均置于两支试管中。向其中一支试管中加入少量1mol·L-1FeCl3溶液，充分振荡，溶液颜色变化 变深 ；向另一支试管加入少量1mol·L-1 KSCN溶液，溶液颜色变化 变深 。
结论：增大反应物的浓度或减小生成物浓度，平衡向 方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物浓度，平衡向 方向移动。
原因：阅读第48页最后自然段，回答：增大反应物的浓度或减小生成物浓度时，Q K，平衡 移；增大生成物的浓度或减小反应物浓度时，Q K，平衡 移。
【实验探究三】 压强变化对化学平衡的影响
填写：教材49页表。
讨论：（49页实验） 1、实验装置：
2、实验现象：加压颜色加深；减压颜色变浅。
3、结论：增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；
减小压强平衡向气体体积增大的方向移动。
4、原因：对于化学方程式中气态物质系数减小的反应，增大压强，Q K，化学平衡向 气态物质系数减小的方向移动；对于化学方程式中气态物质系数增大的反应，增大压强，Q K，化学平衡向 气态物质系数增大的方向移动。化学平衡移动规律小结：
升高温度，有利于平衡向吸热方向移动。
改变浓度，若Q＞K，平衡逆向移动；若Q＜K，平衡正向移动。
改变压强，若Q＞K，平衡逆向移动；若Q＜K，平衡正向移动。[来源:学&科&网]
【跟踪练习】
1.已知PCl5气体的分解反应为PCl5（g）PCl3（g）+ Cl2 (g),在473K达到平衡时气态PCl5 有48.5%分解,在573K达平衡时气态PCl5 有97%分解,则此反应是( A )
A.吸热反应 B.放热反应
C.反应的△H=0 D.无法判断是吸热反应还是放热反应
2.对于任何一个化学平衡体系，采取下列措施一定会使平衡发生移动的是（ C ）[来源:Zxxk.Com]
A.加入一种反应物 B.增大体系的压强
C.升高温度 D.使用催化剂
3.有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（ C ）
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z[来源:Zxxk.Com]
A.①③⑤ B.②③⑤ C.②③⑥ D.②④⑥
4.可逆反应：2HI(g) H2(g)+I2(g) ΔH＞0。在密闭容器中进行，当达到平衡时欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施（ AD ）
A．减小容器体积 B．降低温度
C．加入催化剂 D．充入HI气体
5.对于可逆反应：aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g)
（1）若a+b>c+d，增大压强平衡向__右_移动，减小压强平衡向_左__移动。[来源:学科网]
（2）若a+b=c+d，增大压强和减小压强平衡向_不__移动。
（3）若a+b
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