【注意】
①单纯改变固体或纯液体的用量不会影响反应速率
②总反应的化学反应速率与参与反应的物质的浓度的关系是实验测定的结果，不能随意的根据反应的化学方程式直接写出。这种关系式中浓度的方次与化学方程式中的系数并无确定的关系。
3.浓度对反应速率的影响结论：
4.可逆反应中浓度对速率的影响：
结论：
①对于可逆反应增大反应物的浓度V正 V逆
②对于可逆反应减小反应物的浓度V正 V逆
思考：增大反应物浓度的瞬间，正反应速率 ，逆反应速率 ，使平衡的正反应速率大于逆反应速率，向正反应方向移动。其速率和时间图象为B
试画出减小反应物浓度的图象
A 减小反应物浓度 B 增大反应物浓度
5.压强对化学反应速率的影响
结论：对于有气体参加的化学反应，在其它条件不变的情况下，增大压强化学反应速率 ，减小压强化学反应速率 ，
注：①压强对速率的影响是通过影响反应物的浓度来实现的，有气体参加的反应如果不改变反应混合物的浓度反应速率几乎不变，平衡也不移动。
②如果压强对参加反应的物质的浓度不造成任何影响，可认为对速率没有影响。
例如：对于只有 的反应，压强的改变对反应速率几乎没有影响，平衡也不移动。
6、“惰性气体”对化学反应速率的影响
⑴恒温恒容时充入“惰气”，总压强增大，但各分压强不变，即各物质的浓度不变，反应速率 。
⑵恒温恒压时充入“惰气”，压强不变，体积增大，各种气体（参加反应）的浓度减小，使反应速率 。
二．温度对化学反应速率的影响：
化学家根据实验总结出温度对化学反应速率影响的经验规律，例如：在溶液中温度每生高10℃反应速率增加 倍。但是该规律使用范围有限。
阅读P课本58表2-3-3
结论：
温度影响反应速率常数，从而影响化学反应速率。
阿伦尼乌斯经验公式：
Ea＞0时，升高温度 增大，化学反应速率随之
活化能Ea
阅读活化能部分得出结论：
①、对于一个确定的反应，温度对化学反应速率的影响与 有关
②、不同反应有不同的活化能，活化能Ea越大，改变温度对反应速率的影响程度就 。（升高相同温度时，不同化学反应的速率增加的倍数不同）
③、活化分子：能发生化学反应的分子必须是吸收能量后形成的活化分子。[来源:学科网ZXXK]
活化能是普通分子形成活化分子所吸收的能量；活化能越高反应速率常数越小。
普通分子-------活化分子（活化能可以认为是活化分子与普通分子能量之差）
三、催化剂对化学反应速率的影响：
阅读P课本61表2-3-5
结论： ①、催化剂：
②、催化剂是参与反应改变反应历程降低反应的活化能来提高化学反应速率。
③、催化剂具有选择性。
④、理解课本P62页图2-3-9。
小结：从反应速率方程理解外界条件对化学反应速率的影响：
条件改变
k
c
v[来源:学§科§网]
增大浓度
减小浓度
升高温度
降低温度
催化剂
跟踪练习：[来源:学科网]
1、对于某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（ ）
A．提高反应物的转化率 B．增大正反应速率，减小逆反应速率
C．同等程度地改变正逆反应的速率 D．改变平衡混合物的组成
决定化学反应速率的主要因素是（ ）
A．反应物浓度 B．反应温度 C．使用催化剂 D．反应物的性质
3.下列说法正确的是
A.参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素
B. 光不可能影响某些化学反应的速率
C. 决定化学反应速率的主要因素是浓度
D. 不管什么反应,增大浓度,或加热或加压,或使用催化剂,都可以加快反应速
4、.铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是( )
A.升高温度 B.加入适量的水
C.加入少量CuSO4溶液 D.加入浓度较大的盐酸[来源:学科网ZXXK]
5.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气的总体积(V)与时间的关系正确的是( )
6.NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓缓地反应生成N2和CO2，反应式：2NO+2CO====N2+2CO2，对此反应，下列叙述正确的是( )
A.使用催化剂能加快反应速率
B.改变压强对反应速率没有影响
C.冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大
D.无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响[来源:学科网]
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