第3讲　盐类的水解　 [考纲要求]　1.理解盐类水解的实质、过程、一般规律。2.了解影响盐类水解平衡的条件。3.了解盐类水解对水电离的影响。4.学会盐类水解离子方程式的书写。5.了解盐类水解的应用。
考点一　盐类的水解及其规律 1．定义 在溶液中盐电离出来的离子跟__________________结合生成__________的反应。 2．实质 盐电离―→―→ 破坏了____________―→水的电离程度____―→c(H＋)≠c(OH－)―→溶液呈碱性、酸性或中性。 3．特点 → → →水解反应程度很微弱 4．规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。 盐的类型 实例 是否水解 　 溶液的酸碱性 溶液的pH  强酸强碱盐 NaCl、KNO3      强酸弱碱盐 NH4Cl、Cu(NO3)2      弱酸强碱盐 CH3COONa、 Na2CO3　      
1．怎样证明Na2CO3溶液呈碱性是由CO水解引起的？ 2．同浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比，谁的pH较大？为什么？同浓度的Na2CO3和NaHCO3相比呢？ 3．怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？ 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 4．物质的量浓度相同的下列溶液中，含离子和分子种类最多的是 (　　) A．CaCl2 B．CH3COONa C．NH3 D．K2S 5．在0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中，NH、Cl－、H＋、OH－及NH3·H2O的浓度大小顺序可表示如下，请按要求填空：　
　 (1)水解的条件是溶液中必须有弱碱的阳离子或弱酸的阴离子，盐必须可溶于水。 (2)水解是微弱的、可逆的、吸热的动态平衡。 (3)规律：难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定；越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。 考点二　水解的离子方程式的书写 1．书写形式 在书写盐类水解方程式时一般要用“______”号连接，产物不标“↑”或“↓”，其一般形式为：盐＋水酸＋碱，用离子方程式表示为：盐中的弱离子＋水 ________________。 2．书写规律 (1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分解(如NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式，如： NH4Cl的水解离子方程式： ________________________________________________________________________。 (2)多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如Na2CO3的水解离子方程式： ________________________________________________________________________。 (3)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCl3的水解离子方程式：________________________________________________________________________。 (4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等，如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式：________________________________________________________________________。
6．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是 (　　) ①HCl＋H2O
H3O＋＋Cl－　②ZnCl2＋2H2O===Zn(OH)2＋2HCl　③Na2CO3＋2H2O
H2CO3＋2NaOH　④Al2(CO3)3＋6H2O
2Al(OH)3↓＋3H2CO3 ⑤CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH－　 ⑥CH3COOH＋H2O
CH3COO－＋H3O＋　⑦CO＋H2O
HCO＋OH－　⑧Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋　⑨CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O　⑩碳酸氢钠溶液：HCO＋H2OCO＋H3O＋ ?NH4Cl溶于D2O中：NH＋D2ONH3·D2O＋H＋ 7．下列化学反应式书写正确的是 (　　) A．制取氢氧化铁胶体的化学方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl B．亚硫酸在溶液中的电离方程式为H2SO32H＋＋SO C．NaHCO3水解的离子方程式为HCO＋H2O
H2CO＋OH＋ D．电子工业印刷电路反应式为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋ 8．写出下列物质中能发生水解反应的离子方程式。 ①明矾　②硫化钠　③小苏打　④偏铝酸钠　⑤硫酸氢钠
盐类水解的离子方程式的写法是：谁弱写谁，都弱都写，平衡电荷、质量守恒；阳离子水解生成H＋，阴离子水解生成OH－；阴、阳离子都水解生成弱酸和弱碱。 考点三　盐类水解的影响因素 1．内因 酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度________，溶液的碱性或酸性________。 2．外因 因素 水解平衡 　 水解产生离子的浓度  温度 升高     浓度　 增大 　     减小 (即稀释)   　  外加酸碱 酸 　弱酸根离子的水解程度____，　弱碱阳离子的水解程度____   碱 　弱酸根离子的水解程度____，弱碱阳离子的水解程度____  
9．有人认为，向CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸，会与CH3COONa溶液水解产生的OH－反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？为什么？ 10．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2O
HCO＋OH－。下列说法正确的是 (　　) A．稀释溶液，水解平衡常数不变 B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动 C．升高温度，减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 11．(1)为什么热的纯碱液去油渍效果会更好？ (2)配制FeCl3溶液时，常加入少量的盐酸，为什么？　 12．下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。 (1)含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为 ________________________________________________________________________。 (2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________。 A．水解反应为放热反应 B．水解反应为吸热反应 C．NH4NO3溶于水时放出热量 D．NH4NO3溶于水时吸收热量 (3)向0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为__________、____________、____________、____________。(填“左”、“右”或“不移动”)
盐类水解属于化学平衡，其平衡移动也符合勒夏特列原理，在记忆和分析时我们要紧密联系化学平衡。
盐类水解的规律 1．条件　 必须有弱碱的阳离子或弱酸的阴离子，盐必须可溶于水。 2．特征 盐类的水解反应是中和反应的逆反应。中和反应的程度越大，水解反应的程度就越小，当中和反应的程度很大时，水解反应就变成微弱的、可逆的、吸热的动态平衡。 3．基本规律 (1)“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCNCH3COONa。 (2)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。 (3)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。 ①若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如NaHCO3溶液中： HCO
H＋＋CO(次要)，HCO＋H2OH2CO3＋OH－(主要)。 ②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中：HSOH＋＋SO(主要)，HSO＋H2O
H2SO3＋OH－(次要)。 (4)相同条件下的水解程度：正盐>相应酸式盐，如CO>HCO。 (5)相互促进水解的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。如NH的水解：(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。 【例1】　25 ℃时，浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是 (　　) A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同 C．c(OH－)前者大于后者 D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大 【例2】　(2013·四川理综，10)有关①100 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3、②100 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是 (　　) A．溶液中由水电离出的H＋个数：②>① B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①　 C．①溶液中：c(CO)>c(H2CO3) D．②溶液中：c(HCO)>c(H2CO3) 【例3】　有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7，由此判断不水解的盐是 (　　) 　 A．BX B．AX C．AY D．BY 盐类水解的应用 应用 举例  判断溶液的酸碱性 FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋  离子浓度大小比较 NH4Cl溶液中，c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)  判断酸性强弱 NaX、NaY、NaZ三种盐pH分别为8、9、10，则酸性HX>HY>HZ  配制或贮存易水解盐溶液　 配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，防止Cu2＋水解  判断盐溶液蒸干产物 AlCl3溶液蒸干灼烧时的产物为Al2O3  胶体的制取 制取Fe(OH)3胶体的离子反应：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋  物质的提纯 除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可加入MgO、镁粉、Mg(OH)2或MgCO3  离子共存的判断 Al3＋与AlO、CO、HCO、S2－、HS－等因相互促进水解而不共存  泡沫灭火器原理 成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反应为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑  作净水剂 明矾可作净水剂，原理为Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋  化肥的使用 铵态氮肥与草木灰不得混用  盐溶液蒸干灼烧时所得产物的判断 (1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)CuSO4(s)； 盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)Al(OH)3Al2O3。 (2)酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。 (3)考虑盐受热时是否分解 Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2―→CaCO3(CaO)；NaHCO3―→Na2CO3；KMnO4―→K2MnO4＋MnO2；NH4Cl―→NH3↑＋HCl↑。 (4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化 例如，Na2SO3(aq)Na2SO4(s)；FeSO4(aq) Fe2(SO4)3(s)。 【例4】　下列有关问题，与盐的水解有关的是 (　　) ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤ 【例5】　普通泡沫灭火器的钢铁容器里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，钢铁容器里盛装碳酸氢钠饱和溶液。使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫。 产生此现象的离子方程式是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 不能把硫酸铝溶液装在铁筒里的主要原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是因为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 【例6】　(1)碳酸钾与水溶液蒸干得到的固体物质是 ________________________________________________________________________， 原因是 ________________________________________________________________________。 (2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是 ________________________________________________________________________。 (3)碳酸钠溶液蒸干得到的固体物质是____________，原因是 ________________________________________________________________________。 (4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是 ________________________________________________________________________。 盐酸与硫酸各1 mol·L－1的混合酸10 mL，加热浓缩至1 mL，最后的溶液为________，原因是 ________________________________________________________________________。
　 高考题组一　盐类水解的原理及水解的离子方程式 1．判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×” (1)向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：(原因是)CO＋H2OHCO＋OH－ (　　) (2013·北京理综，10D) (2)某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 (　　) (2013·天津理综，4A) (3)由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2O
HA＋OH－ (　　) (2013·福建理综，10D) (4)在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7(　　) (2013·大纲全国卷Ⅰ，9B) (5)0.1 mol·L－1的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液的pH (　　) (2013·上海，14C) 2．(2013·海南，9)下列离子方程式中，属于水解反应的是 (　　) A．HCOOH＋H2O
HCOO－＋H3O＋ B．CO2＋H2O
HCO＋H＋ C．CO＋H2O
HCO＋OH－ D．HS－＋H2O
S2－＋H3O＋ 高考题组二　离子浓度大小比较 3．(2013·广东理综，11)对于0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液，正确的是 (　　) A．升高温度，溶液pH降低 B．c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3) C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋c(OH－) D．加入少量NaOH固体，c(SO)与c(Na＋)均增大 4．(2013·大纲全国卷，9)室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 (　　) A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2 B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1 D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋) 5．(2013·广东理综，12)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是 (　　) A．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－) B．c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) 6．(2013·江苏，12)常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液 滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是 (　　) A．点①所示溶液中： c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋) B．点②所示溶液中： c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－) C．点③所示溶液中： c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋) D．滴定过程中可能出现： c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－) 7．(2013·上海，14)某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是 (　　) A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成 B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋) D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH)之和 8．(2013·广东，9)下列浓度关系正确的是 (　　) A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)] B. 氯水中：c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)>c(ClO－) C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－) D．Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋) 9．(2013·全国理综Ⅰ，12)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是 (　　) A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋) B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋) C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋) D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋) 高考题组三　盐类水解的应用 10．(2013·重庆理综，8)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 (　　) A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体 11．(2013·北京理综， 11)有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl； ④CH3COONa与NaHCO3。下列各项排序正确的是 (　　) A．pH：②>③>④>① B．c(CH3COO－)：②>④>③>① C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④ D．c(CH3COOH)：①>④>③>② 12．(2013·重庆理综，10)物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是(　　) A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl 13．(2013·重庆理综，7)向三份0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为 (　　) A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大  答案 基础再现·深度思考 考点一 1．水电离产生的H＋或OH－　弱电解质 2．H＋　OH－　水的电离平衡　增大 3．可逆　酸碱中和 4．否　中性　pH＝7　是　NH＋4、Cu2＋　酸性 pH<7　是　CH3COO－、CO2－3　碱性　pH>7 考点二 1．
弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋) 2．(1)NH＋4＋H2O
NH3·H2O＋H＋ (2)CO2－3＋H2O
HCO＋OH－ (3)Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋ (4)Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 考点三 1．越大　越强 2．右移　增大　增大　右移　减小　增大　右移　增大　减小　增大　减小　减小　增大 深度思考 1．向纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。这可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO2－3引起的。 2．Na2CO3溶液的pH大。因为CH3COOH的酸性强于H2CO3，则CO2－3结合H＋的能力强于CH3COO－，即CO2－3水解程度较大，产生的c(OH－)较大，pH较大。由于盐的二级水解大于一级水解，故Na2CO3溶液的pH比NaHCO3大。 3．三种溶液各取少许分别滴入石蕊，不变色的为NaCl溶液，变红色的为氯化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液。 4．D 5．NH＋4水解一般小于10%　水解微弱　考虑水的电离　水极微电离纯水电离度1.0×10－7% 6．①②③④⑥⑨⑩?　7.CD 8．①Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋ ②S2－＋H2O
HS－＋OH－、 HS－＋H2O
H2S＋OH－ ③HCO＋H2O
H2CO3＋OH－ ④AlO＋2H2O
Al(OH)3＋OH－ ⑤不水解 9．不对，原因是：体系中c(CH3COOH)增大，抑制了水解，会使平衡CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH－左移。 10．AB 11．(1)纯碱溶液中存在CO2－3的水解平衡：CO2－3＋H2OHCO＋OH－，温度升高，水解平衡右移，c(OH－)增大，去污能力增强。 (2)FeCl3溶液中存在Fe3＋的水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入盐酸，c(H＋)增大，可抑制Fe3＋的水解。 12．(1)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使溶液显碱性　(2)BD (3)右　左　左　右 规律方法·解题指导 【例1】　C　[选项A，NaHCO3、Na2CO3均属于强碱弱酸盐，都存在水解平衡，同时还存在H2O的电离平衡。选项B，Na2CO3、NaHCO3溶液中都含有Na＋、CO2－3、HCO、H2CO3、H＋、OH－，它们存在的粒子种类相同。选项C，CO2－3的水解能力大于HCO，故Na2CO3溶液中的c(OH－)大。选项D，NaHCO3溶液中加入NaOH时，HCO与OH－反应导致c(CO2－3)增大；Na2CO3溶液中加入NaOH时，OH－抑制了CO2－3的水解，导致c(CO2－3)增大。] 【例2】　C　[CO2－3水解能力比HCO强，故碳酸钠溶液的pH较大，水电离出的H＋总数与OH－总数相同，故A项正确；由电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO)＋c(OH－)，碳酸钠溶液中Na＋浓度是碳酸氢钠溶液中Na＋浓度的2倍，B项正确；①溶液中HCO水解能力大于电离能力，C项不正确；②溶液中HCO、H2CO3分别是CO2－3的一级水解和二级水解产物，故D项正确。] 【例3】　B　[AY溶液的pH>7，说明AY为强碱弱酸盐，BX溶液的pH<7，说明BX为强酸弱碱盐，则AX为强酸强碱盐，不能发生水解，B对。] 【例4】　D　[本题考查盐类水解的应用与解释。①中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；②HCO与Al3＋两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂；③草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；④碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体(如果灼烧，会得到Al2O3固体)。] 【例5】　(1)Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ (2)Al2(SO4)3溶液因水解呈酸性，腐蚀钢铁 (3)与酸反应速率NaHCO3>Na2CO3；产生等量CO2时，消耗Al3＋量多 解析　(1)Al3＋与HCO发生双水解反应Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。 (2)Al2(SO4)3溶液因水解呈酸性，腐蚀钢铁，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋、Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。 (3)与酸反应速率NaHCO3>Na2CO3；产生等量CO2时，消耗Al3＋量：Na2CO3>NaHCO3；等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量Al3＋反应，生成CO2量NaHCO3>Na2CO3。 【例6】　(1)K2CO3　尽管加热过程促进水解，但生成的KHCO3和KOH反应后又生成K2CO3 (2)KAl(SO4)2·12H2O　尽管Al3＋水解，但由于H2SO4为难挥发性酸，最后仍然为结晶水合物。注意温度过度，会脱去结晶水 (3)Na2CO3　2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O (4)Na2SO4　2Na2SO3＋O2===2Na2SO4 (5)H2SO4溶液　HCl挥发 解析　本题涉及的知识范围较广，除了盐的水解外，还应考虑到盐的热稳定性，还原性等。 真题重组·规范集训 1．(1)√　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√ 2．C　[A、D项是电离方程式，B项是CO2溶于水后的电离过程，C项正确。] 3．D　[溶液中存在亚硫酸根离子的水解平衡和水的电离平衡，温度升高，盐的水解程度增大，pH增大，A错误；B项是物料守恒，但钠离子的浓度是后面三种离子浓度和的2倍，故错误；C项是电荷守恒，亚硫酸氢根离子浓度不能乘以2；D项加入氢氧化钠，钠离子浓度增大，氢氧根离子的浓度增大，亚硫酸根离子的水解平衡左移，亚硫酸根离子的浓度也增大。] 4．A　5.D　6.D　7.A 8．D　[氯水中含有Cl2、HClO、Cl－、H＋、OH－等溶质分子和离子，其中c(Cl2)和其他离子浓度不存在定量关系，而溶液中c(ClO－)>c(OH－)，A和B错误；C项中混合后的溶液是CH3COONa溶液，CH3COO－水解使c(Na＋)>c(CH3COO－)。] 9．A　[在NaA和NaB的混合液中存在A－和B－的水解平衡：A－＋H2OHA＋OH－、B－＋H2OHB＋OH－，同时由于HA比HB酸性弱，因此A－的水解程度大于B－的水解程度，故c(HA)>c(HB)、c(B－)>c(A－)>c(OH－)，因此只有A正确。] 10．B　[明矾溶液加热使水解程度增大，酸性增强，酚酞试液不变色，A不符合题意；CH3COONa溶液水解显碱性，加热使水解程度增大，酚酞试液显色并且红色加深，B符合题意；氨水显碱性：NH3·H2ONH＋4＋OH－，可使酚酞试液显红色，加入NH4Cl固体，平衡左移，试液红色变浅，C不符合题意；NaCl不水解，对颜色无影响，因此D不符合题意。] 11．B 12．B　[酸性：H2CO3>H2SiO3，根据水解规律：Na2SiO3水解程度大于Na2CO3，B项正确。] 13．A　[0.1 mol·L－1 CH3COONa中存在平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，加入NH4NO3、FeCl3两种水解显酸性的盐会使平衡正向移动，c(CH3COO－)减小；加入Na2SO3这种水解显碱性的盐会使平衡逆向移动，c(CH3COO－)增大。]

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