2013高考化学二轮复习精品资料专题16 化学实验基础 （教学案，教师版）
化学实验基础是历年高考的必考内容，题型主要为选择题和填空题。考查的内容主要涉及实验安全常识、试剂的存放和使用、仪器的使用、溶液的配制、试纸的使用、装置气密性检查以及沉淀、仪器的洗涤等。题中既有常见仪器(如量筒、托盘天平等)规格和使用方法的认识，又有正误操作(如溶液的配制)的辨析或处理，还有具体实验操作(如气密性检查、溶解、过滤等)方法的叙述等。 根据实验要求恰当地选用仪器，将常见仪器另作他用(如干燥管用于防倒吸装置等)，根据物质的性质，在特殊装置、特定条件下进行非常规操作，这些也可能成为高考命题的新动向。 物质的制备?分离?提纯和检验是高考化学实验部分的重点,也是热点?此类问题可以考查学生对元素化合物知识的掌握?应用能力,也能考查学生对物质的制备?分离?提纯和检验原理的理解?实验操作的规范性及实验现象的观察?描述能力?从高考的内容和形式上看,物质的制备?分离?提纯及检验可以独立考查,也可以综合考查;可以以选择题的形式出现,也可以渗透到综合实验中;可以以课本中实验为素材进行考查,也可以以生活?生产?科技和环境问题为素材进行考查? 【知识网络构建】



【重点知识整合】 考点1 常用化学实验仪器 1.常用化学实验仪器分类 (1)可加热的仪器 ①可直接加热的仪器,如试管?坩埚?蒸发皿?石棉网?燃烧匙?玻璃棒?铂丝等? ②可间接加热(如垫石棉网加热?水浴加热等)的仪器,如烧杯?圆底烧瓶?平底烧瓶?蒸馏烧瓶?锥形瓶等 (2)用于计量的仪器 ①测量物质质量的仪器 托盘天平(有砝码?镊子与之配套)? ②测量液体体积的仪器 a.粗测仪器:量筒?量杯? b.精测仪器:滴定管(有酸式和碱式)?容量瓶?移液管? ③测量物体温度的仪器:温度计? (3)用于物质分离的主要玻璃仪器 ①分液:分液漏斗?烧杯? ②过滤:普通漏斗?玻璃棒?烧杯? ③液体蒸发:蒸发皿(有玻璃质的,也有瓷质的)?玻璃棒?蒸馏烧瓶(必要时配备温度计?冷凝管?牛角管)?酒精灯? (4)物质储存仪器 ①储存气体:集气瓶?储气瓶? ②储存固体:广口试剂瓶,它又分为无色玻璃瓶和棕色玻璃瓶,磨口玻璃瓶和塑料塞瓶,塑料瓶? ③储存液体:细口试剂瓶,又分为无色和棕色试剂瓶;滴瓶?
(3)集气瓶:广口瓶中盛有空气,若A进B出,可收集密度比空气大的气体,如CO2,若B进A出,可收集密度比空气小的气体,如H2? (4)安全瓶:在气体的制取与性质验证实验中连接该装置(瓶中不盛放任何物质),可有效地防止倒吸,起安全瓶的作用(此时广口瓶中A管长度同B管)? 考点2 化学实验基本操作1.药品的取用 取用药品 固体药品 液体药品   粉末 块状 一定量 少量 多量 一定量  使用仪器 药匙(或纸槽) 镊子 托盘天平 胶头滴管 用试剂瓶倾倒 量筒、滴定管(或移液管)  2.试纸的使用
 (2)使用方法 ①检验液体:取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上,用蘸有待测液的玻璃棒(或胶头滴管吸取待测液)点在试纸中部,观察试纸颜色变化? ②检验气体:一般先用蒸馏水把试纸润湿,粘在玻璃棒的一端,并使其接近盛气体的试管(或集气瓶)口,观察颜色变化? 3.物质的溶解 (1)固体的溶解
②对极易溶于水的气体(如:NH3?HCl?HBr等),气体导管口只能靠近液面,最好导管口连接一倒置的漏斗,并使漏斗边缘同时贴靠在液面上,这样可以增大气体的吸收率,减少气体的逸出,同时也避免出现液体倒吸的现象(如上图中B和C)? (3)液体的溶解 用量筒分别量取一定体积的被溶解的液体和溶剂,然后先后倒入烧杯里搅拌而溶解?但对于溶解放热较多的实验,往往先倒入密度较小的液体,再沿烧杯内壁缓缓加入密度较大的液体,边倒边搅拌?比如浓硫酸稀释和浓硫酸与浓硝酸混合互溶的实验,一定要将浓硫酸加入水中或浓硝酸中,千万不能相反加入,以免造成局部液体混合放热沸腾而使酸液飞溅? 4.物质的加热 试管?坩埚?蒸发皿?燃烧匙可用灯焰直接加热,烧杯?烧瓶等仪器要垫石棉网加热?对某些温度不超过100℃的实验,为了受热均匀且便于控制反应的温度,则要用水浴加热? 加热时,受热容器外壁不能有水,以防止受热不均而破裂?给试管里的固体加热,应将管口略微向下倾斜,以防形成的水滴倒流至管底而引起试管破裂?操作时,先将试管均匀受热再将火焰固定加热盛有固体的试管底部?给盛有液体的试管加热,要使管口向斜上方倾斜(约45°),试管口不能对着人? 5.仪器的洗涤 (1)标准:仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下时,表示仪器已洗干净? (2)若附着不易用水洗净的物质时,应选用不同的“洗涤试剂”洗涤,然后用水冲洗干净(原则是使不溶物转化成可溶物再洗)?
①启普发生器气密性检验如图Ⅱ所示,关闭活塞K,向球形漏斗中加水,使漏斗中的液面高于容器内的液面,静置片刻液面不变,证明启普发生器气密性良好?
 ②如图Ⅲ所示,检验其气密性采用液差法,具体操作是:连接好仪器,向C管中注入适量水,使C管液面高于B管液面?静置片刻,若液面保持不变证明装置不漏气? (3)液封法
 如图Ⅳ所示,检验此装置气密性:关闭弹簧夹K,向长颈漏斗中加入水浸没长颈漏斗下端管口,再继续向漏斗内加水,使漏斗颈内液面高于试管内液面,形成一段水柱,若水柱在较长时间内不下降,证明此装置不漏气(也可打开K,从导管a处吹气使长颈漏斗下端形成一段水柱)?对于较复杂的实验装置检验其气密性,可采用分段检查(因具体装置而异)? 考点3 试剂的保存 类别 试剂 保存方法 原因  易燃剂 钠、钾 浸放在煤油中，隔绝空气保存 易被空气氧化，与水剧烈反应，放出易燃易爆的氢气   有机溶剂(乙醇、汽油、苯、甲苯、乙酸乙酯等) 保存在冷暗处，严禁与火种接触，更不能与燃爆剂、氧化剂混合贮存 易燃，遇火或氧化剂易爆炸  强腐蚀剂 浓硝酸 用棕色瓶装，贮存在冷暗处 见光、受热易分解，易挥发   浓硫酸 密封保存 有强吸水性、脱水性、腐蚀性   浓盐酸 密封保存在冷暗处 易挥发，蒸气有强的腐蚀性   氢氧化钾、氢氧化钠溶液 用橡皮塞密封于玻璃瓶内 易潮解，易吸收空气中的二氧化碳而变质  其他 氢氟酸 保存在塑料容器中 能与玻璃发生反应   液溴 采用水封法，不可用橡胶塞 有毒，易挥发   考点4　化学实验安全 化学实验设计方案要遵循安全性原则的主要体现 (1)防止爆炸。点燃气体前，一定要先检验气体的纯度。 (2)防止倒吸引起爆裂和防止污染。加热制备气体并将气体通入溶液中的实验，要防止因反应容器内压强锐减而造成液体倒吸入热的反应容器内。为此，要注意以下几点： ①加热尽可能均匀；②在反应容器后加一个安全瓶；③防止有害气体污染空气。有毒气体如Cl2、HCl、H2S、SO2、NO2等气体，用强碱溶液吸收；CO点燃除掉；NO先与足量空气混合后再通入碱溶液中；H2和其他可燃性气体，如气态烃虽无毒性，但弥散在空气中有着火或爆炸的危险，应当点燃除掉；NH3用浓硫酸吸收；制备有毒气体的实验应在通风橱内进行。 (3)防止暴沸。在反应容器中要放一些碎瓷片。 (4)防泄漏：防气体泄漏主要是检查装置的气密性
；防液体泄漏主要检查滴定管、分液漏斗、容量瓶是否漏水及其处理。 (5)防堵塞：如加热KMnO4制O2，细小的KMnO4粉末可能引起导气管堵塞，要在试管口放一团棉花。 (6)防挥发：防止挥发的方法有密封、液封、冷凝回流等。 (7)防中毒：化学药品可通过呼吸道、消化道、五官以及皮肤的伤口侵入人体引起中毒。实验中应注意采取合理的措施，尽量在通风处进行。
分析选择尾气吸收方法的依据是:使有害气体反应掉,同时不能再产生有害气体,主要方法有:①可燃性气体可采用“火封法”(即通过点燃使其燃烧掉,如CO?CH4?C2H4?C2H2等气体);②水溶性大的气体可采用“水封法”(即将该气体通入水中,如HCl?NH3等气体);③酸性气体可采用“碱封法”(即用碱液吸收该气体,如SO2?Cl2等气体);④H2S气体可用CuSO4溶液吸收等?实际上,根据需要,可将“空气”?“水”替换掉,可选择其他气体或液体进行收集? 2.气体的收集方法 有关集气装置问题,要弄懂使用装置的原理:①难?微溶于水的用排水集气法;②密度大于空气的用向上排空气法,密度小于空气的用向下排空气法,要注意密度与空气接近的(如C2H4等)或易与空气中O2反应的(如NO等)不宜用排空气法;③有毒气体一定要注意带尾气处理装置?必要时,如NO?N2?CO等用气袋?球胆之类密封收集?下图是各种气体的收集装置,请同学们认真分析其原理?
 考点6 物质的分离与提纯 1.物质的分离与提纯要遵循如下原则:(1)不增:即不能引入新的杂质;(2)不减:不减少被提纯或分离的物质;(3)易分离:采用的方法应使被提纯或分离的物质与其他物质易于分离;(4)易复原:如果在分离或提纯过程中,被提纯或分离的物质转变为其他物质,应能够采取适当的方法将其恢复为原物质?对混合物进行分离和提纯时常用的物理方法有:过滤?结晶?升华?蒸发?蒸馏(分馏)?分液?萃取?渗析和盐析等? 2.物质的分离与提纯方法 方法 适用范围 仪器装置 注意事项  过滤 不溶性固体与液体的分离 ?
 ①要“一贴二低三靠” ②必要时要洗涤沉淀物 ③定量实验的过滤要无损失  结晶 重结晶 混合物中各组分在溶剂中的溶解度随温度的变化不同 烧杯及过滤装置 ①一般先配较高温度的溶液，然后降温结晶 ②结晶后过滤，分离出晶体  升华 混合物中某一成分在一定温度下可直接变为气体，再冷却成固体 ?
 (升华物质的集取方法不做要求)  蒸发 分离溶于溶剂中的溶质 ?
 ①溶质不易分解、不易水解、不易被氧气氧化 ②蒸发过程应不断搅拌 ③近干时停止加热，余热蒸干  蒸馏 分馏 利用沸点不同分离相互溶解的液体混合物 ?
 ①温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处 ②加沸石(或碎瓷片) ③注意冷凝管水流方向应下进上出 ④不可蒸干  分液 两种互不相溶的液体的分离 ?
 上层液体从上口倒出，下层液体从下端放出  萃取 溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同 一般在分液 漏斗中进行 ①萃取后要进行分液 ②对萃取剂的要求：与原溶剂互不相溶、不反应；溶质在其中的溶解度比在原溶剂中的大；溶质不与萃取剂反应；两溶剂密度差别大 ③萃取后得到的仍是溶液，一般再通过分馏等方法进一步分离  渗析 用半透膜使离子或小分子从胶体中分离出来(提纯胶体) ?
 要不断更换烧杯中的水或改用流水，以提高渗析效果  盐析 利用某些物质在加某些无机盐时，其溶解度降低而凝聚的性质来分离物质 烧杯、玻璃棒以 及过滤仪器 ①注意无机盐的选用 ②少量盐能促进蛋白质的溶解，重金属盐使蛋白质变性 ③盐析后过滤  考点3 物质的检验 1.物质检验的分类及一般要求 中学化学中有关物质的检验通常有鉴定?鉴别和推断三类?它们的共同点是:依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化?沉
物质检验的一般要求: (1)反应要有良好的选择性,反应速率要快? (2)反应要有明显的外部特征(如溶液颜色变化):常见带颜色物质或离子有氯水?溴水?碘水?Fe3+?Fe2+?Cu2+?MnO4-?Fe(SCN)3;沉淀的生成和溶解,如AgCl?BaSO4?BaCO3?H2SiO3?Al(OH)3?Fe(OH)3?Mg(OH
)2?气体的产生:酸性条件下产生的气体有Cl2?HCl?SO2?NO2?NO?CO2?H2等,碱性条件下产生的气体为NH3? (3)要排除干扰物质的影响? 2. 常见气体的检验 气体 检验方法 有关的反应方程式  Cl2 ①使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝 ②通入AgNO3溶液中产生白色沉淀 ①2KI＋Cl2=2KCl＋I2(淀粉遇I2变蓝) ②Cl2＋H2O=HCl＋HClO HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3  NH3 ①能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ②用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近，能生成白烟  NH3＋HCl=NH4Cl  HCl ①用蘸浓氨水的玻璃棒靠近，能生成白烟 ②通入AgNO3溶液生成白色沉淀 ①NH3＋HCl=NH4Cl ②HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3  SO2 ①通入澄清石灰水中，使溶液变浑浊 ②通入品红溶液，使溶液褪色，加热，又变红色 ①SO2＋Ca2＋＋2OH－=CaSO3↓＋H2O ②SO2有漂白性  CO2 ①能使燃着的木条熄灭 ②使澄清石灰水变浑浊 Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O  NO 无色气体，在空气中变红棕色 2NO＋O2=2NO2  NO2 ①红棕色、有刺激性气味的气体 ②能使蓝色石蕊试纸变红 ③溶于水后生成无色气体和无色溶液 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO   3．阳离子的检验： 离子 检验试剂 实验现象 离子方程式  H＋ 石蕊试液 溶液变红   Na＋ 焰色反应 火焰呈黄色   Fe2＋ ①NaOH溶液 ②KSCN溶液、氯水 ③K3[Fe(CN)3]溶液 ①先生成白色沉淀，很快变为灰绿色，最后变为红褐色 ②加KSCN溶液不变色，加氯水后便红色 ③生成蓝色沉淀 ①Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3 ②2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ Fe3＋＋SCN－＝［Fe(SCN)］2＋  Fe3＋ ①NaOH溶液 ②KSCN溶液 ①出现红褐色沉淀 ②溶液呈血红色 ①Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓ ② Fe3＋＋SCN－＝［Fe(SCN)］2＋  Cu2＋ NaOH溶液 蓝色沉淀 Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓  NH4＋ 与NaOH溶液混合加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 无色有刺激性气味的气体，试纸变蓝 NH4＋＋OH－ △ NH3↑＋H2O  Mg2＋ 加过量NaOH溶液 有白色沉淀生成 Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓  Al3＋ NaOH溶液，氨水 生成的白色沉淀，继续加NaOH溶液，沉淀溶解；继续加氨水沉淀不溶解 Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O   4．阴
离子的检验： 离子 检验试剂 实验现象   OH－ ①酚酞试液 ②石蕊试液 ①呈红色 ②呈蓝色   Cl－ AgNO3，稀HNO3 白色沉淀 Ag＋＋Cl－＝AgCl↓  Br－ AgNO3，稀HNO3 淡黄色沉淀 Ag＋＋Br－＝AgBr↓  I－ AgNO3，稀HNO3 黄色沉淀 Ag＋＋I－＝AgI↓  SO42－ HCl,BaCl2溶液 加HCl无沉淀，再加BaCl2有白色沉淀 Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓  SO32－ 稀硫酸，品红溶液 无色有刺激性气味的气体，能使品红溶液退色 SO32－＋2H＋＝SO2↑＋H2O  CO32－ HCl,澄清石灰水 白色沉淀 CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3＋2H2O   5.常用物质检验的方法:观察法?加热法?水溶法?焰色反应法?点燃法?指示剂法?显色法?互滴法和两两混合法等? (1)气体物质的检验:一般先观察气体的颜色,如Cl2(黄绿色)?NO2(红棕色)?I2蒸气(紫红色)?然后考虑气体的酸?碱性,如用湿润的试纸去检验?考虑气体的助燃?可燃及其燃烧现象与产物?遇空气发生的变化?闻其气味等? (2)固态物质的检验:对待检验的物质,首先观察其颜色并加以区分,然后对无色晶体?白色固体?有色物质加水区分其水溶性?不溶物的颜色如氢氧化铜为蓝色?氢氧化铁为红褐色?三氧化二铁为红棕色?溴化银为浅黄色?碘化银为黄色?氯化银为白色等;溶于水的有色物质如蓝色溶液中含有Cu2+?浅绿色溶液中含有Fe2+?黄色溶液中含有Fe3+?紫红色溶液中含有MnO4-等? (3)无色溶液的检验:待测溶液中先滴加紫色石蕊试液,若溶液显红色,可能是酸?强酸弱碱盐和强酸的酸式盐等;若溶液不变色,可能是强酸强碱盐,如K2SO4?KNO3和NaCl等;若溶液显蓝色,可能是碱?强碱弱酸盐等? (4)有机物的检验:①能使溴水褪色或变色的有机物,如烯烃?炔烃?苯酚等;②能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物,如烯烃?二烯烃?炔烃和苯的同系物等;③能发生银镜反应的有机物,如醛?甲酸?甲酸某酯?葡萄糖和麦芽糖等;④能和Cu(OH)2悬浊液反应的有机物,如醛?酸? 【高频考点突破】 考点一　化学实验基本操作 【例1】下列有关实验操作的说法正确的是(　　) A．可用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液 B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸 C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干 D．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全
考点二　试剂的保存 【例2】实验室中，有关试剂的保存方法错误的是(　　) A．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 B．液溴用水封保存 C．少量金属钠保存在煤油中 D．浓硝酸保存在棕色细口瓶中 解析：A．因烧碱能与玻璃中的二氧化硅反应，生成具有粘结性的硅酸钠，使瓶塞与瓶口粘在一起不能打开，故烧碱应保存在带橡皮塞的试剂瓶中；B.因液溴易挥发，应水封保存；C.少量金属钠保存在煤油中，以防止与空气及水接触变质；D.浓硝酸见光分解，应保存在棕色细口瓶中。 答案：A 考点三　化学实验安全 【例3】 进行化学实验必须注意安全,下列说法不正确的是( ) A.不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛 B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液 C.如果苯酚溶液沾到皮肤上,应立即用酒精洗 D.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加浓硫酸
考点四 物质的分离与提纯 【例4】下列除去杂质的方法正确的是( ) A.除去CO2中混有的CO:用澄清石灰水洗气 B.除去BaCO3固体中混有的BaSO4:加过量盐酸后,过滤?洗涤 C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入过量铁粉,过滤 D.除去Cu粉中混有的CuO:加适量稀硝酸后,过滤?洗涤 解析：本题考查常见物质的除杂原理与方法?选项A,石灰水能除去CO2而不能除去CO,故A错误?选项B,盐酸能与BaCO3反应,而不能与BaSO4反应,故B错误?选项D,稀硝酸既能与Cu反应,又能与CuO反应,故D错误?选项C,在FeCl2与FeCl3的混合溶液中加入过量铁粉,发生的反应为:2FeCl3+Fe＝3FeCl2,待充分反应后过滤,即可得到FeCl2溶液,并且不引入新杂质? 答案： C 考点五 物质的检验【例5】下列有关物质检验的实验结论正确的是( ) 选项 实验操作及现象 实验结论  A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有  B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2＋  C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2  D 将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成 该物质一定属于醛类  
点拨：物质的检验包括鉴定、鉴别和推断，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的生成和气味、火焰的颜色等进行判断和推理。物质检验的实验步骤：(1)取少量试样放入容器(通常用试管)中，如试样是固体，通常要先配制成溶液。 (2)根据要求在试样中加入已知成分和性质的试剂，并根据所发生的现象，进行分析判断，得出结论(实验时，要注意排除杂质的干扰)。 【难点探究】 难点一 常见仪器和常用试剂 1．化学实验仪器 (1)试纸的种类及用途
(2)试纸的使用方法 检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，点在试纸中部，观察试纸颜色变化，若测溶液的pH时，注意待颜色稳定后与标准比色卡对照、读数。 检验气体：一般先润湿，粘在玻璃棒一端，并使其接近试管管口，观察颜色变化。 (3)实验仪器的创新使用与设计 ①如干燥管除用于干燥气体外，还可以用于防倒吸装置(如图14－1①)，组装类似启普发生器装置(如图②)；

例1 、用0.1026 mol·L－1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图14－2所示，正确的读数为(　　)
图14－2 A．22.30 mL　　 　B．22.35 mL C．23.65 mL D．23.70 mL 【答案】B　 【解析】 读数问题注意分度值，图示在22.00 mL到23.00 mL有十分度，每条短线代表0.10 mL，凹液面最低处正处于22.30 mL与22.40 mL正中间，估读为22.35 mL。 【点评】 近几年高考对化学实验的考查越来越注重“细节”，特别是仪器的构造、使用及特点等。 (1)下面盘点一下中
学化学实验仪器中的几个“0”： ①滴定管的“0”刻度在其上部(但不是最上部)，在量取液体的体积时，液面要在“0”刻度或“0”刻度以下。 ②托盘天平的“0”刻度在标尺的最左边，天平在使用时要调“0”，使用后要回“0”。 ③量筒、容量瓶没有“0”刻度，但标有使用温度为20 ℃；温度计的“0”刻度在中下
⑤在测定晶体中结晶水含量时，为保证加热过程中结晶水全部失去，实验中需加热、称量、再加热、再称量，直到最后两次称量值之差不超过0.1 g。 【变式探究】Ⅰ.现有四种化学仪器： A．量筒　　 B．容量瓶 C．滴定管 D．烧杯 (1)标有“0”刻度的化学仪器为_________；(填代号，下同) (2)实验时，要用所装液体润洗的是________； (3)使用前要检验是否漏水的仪器是________； (4)量取液体体积时，平视时读数为n mL，仰视时读数为x mL，俯视时读数为y mL，若x＜n＜y，则所用的仪器为________。 Ⅱ.某实验小组欲从硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合溶液中分离出硫酸亚铁溶液，经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋分别生成沉淀的pH如下表： 物质 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3  开始沉淀pH 6.0 7.5 1.4  沉淀完全pH 13 14 3.7  实验室有下列试剂可供选择：H2O2、CaO、CuO、稀H2SO4、铁粉。 (1)分离实验的实验操作步骤和目的为： 实验步骤 实验操作 实验操作目的  步骤1    步骤2    步骤3    步骤4 洗涤沉淀   步骤5  得到FeSO4溶液  　(2)步骤4中需要的玻璃仪器为________、________、________；检验沉淀洗涤干净的操作方法为____________。 【答案】Ⅰ.(1)C　(2)C　(3)BC　(4)A Ⅱ.(1) 实验步骤 实验操作 实验操作目的  步骤1 在溶液中加入H2O2 将Fe2＋离子氧化成Fe3＋  步骤2 加入适量的氧化铜，调节溶液的pH到3.7～6.0之间 保证将Fe3＋完全沉淀  骤3 过滤 滤出氢氧化铁  步骤4  除去附在沉淀表面上的可溶物  步骤5 在沉淀中加入适量的稀硫酸和过量的铁粉   　(2)烧杯　玻璃棒　漏斗 取最后的洗涤液少量于试管中，加入氯化钡溶液，若无沉淀产生，则表示沉淀已经洗涤干净 【解析】 Ⅱ.要除去硫酸亚铁中的硫酸铜，可采取将溶液中的Fe2＋氧化为Fe3＋，然后加入CuO调节溶液pH，使Fe3＋完全水解生成Fe(OH)3沉淀，过滤并洗涤Fe(OH)3沉淀，之后用稀硫酸溶解，在加入过量铁粉，使Fe3＋还原为Fe2＋。 难点二　化学实验基本操作与实验安全
(2)
液差法——适用于检查启普发生器或类似于启普发生器的装置(如B装置)。 打开止水夹(或活塞)，从长颈漏斗中加水至没过长颈漏斗的尖端，关闭止水夹(或活塞)，然后继续向长颈漏斗中加水，一段时间后长颈漏斗中的液面高于试管中的液面，其液面差不变化。
图14－3 2．洗涤沉淀的方法 向过滤器中加入蒸馏水至刚好浸没沉淀，使水自然滤出，反复数次。洗涤时不能在过滤器中搅拌，以免将滤纸戳破。 3．化学实验中的几个标志 ①仪器洗净的标志：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下，而是均匀附着。 ②沉淀完全的标志：继续向上层清液中加入沉淀剂时无沉淀生成。 ③沉淀洗净的标志：取最后一次洗涤滤出液，检测被洗去离子时无现象。 4．实验安全操作和意外事故处理 (1)防爆炸： 点燃可燃气体或用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前，要检验气体的纯度。 (2)防暴沸： 配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液中，要将密度大的浓硫酸沿着器壁缓慢倒入水或酒精中；加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片。 (3)防中毒： 制取有毒气体(如：Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO)时，应在通风橱或密闭系统中进行；也可外加尾气吸收处理装置。 (4)防倒吸的具体装置形式： 加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时，要注意熄灯顺序或加装安全瓶。
图14－4 (5)防堵塞： 防止堵塞导管，或使液体顺利滴入，或使内外压强相等。
图14－5 例2 、下列说法不正确的是(　　) A．变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能 B．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触 C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用 D．除干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
【点评】 温度计是中学实验中常用的计量仪器，是一种细长的圆柱形玻璃仪器，中空，内装水银或红色酒精等指示液，外有均匀刻度，用于测量气体或液体的温度。在使用温度计进行测量时要根据测量目的确定温度计的位置和量程。中学常见有以下几种情况： (1)测量反应液的温度，应将温度计插入反应液中。如测物质的溶解度实验、实验室制取乙烯等实验中； (2)测量蒸气的温度，应将温度计放于蒸气出口处。如石油的蒸馏实验，要使温度计的水银球处于蒸馏烧瓶支管口的略下部； (3)控制水浴加热的温度，应将温度计插入水浴槽中。如银镜反应、苯的硝化反应、酚醛树脂的制备实验、乙酸乙酯的水解反应、多糖的水解反应及探究温度对反应速率影响的反应等。 【变式探究】例3 化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法不正确的是(　　) ①配制稀硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸 ②在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必需要先检验一氧化碳气体的纯度。最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声 ③实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室 ④给试管中的液体加热时不时移动试管，以免暴沸伤人 ⑤不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 A．②③ B．②⑤ C．③④ D．①③ 【答案】A　 【解析】 检验CO纯度时，必须用排水法，而不能用排空气法，②错；化学实验中的废液要倒入指定的废液缸，不能随便倒入下水道，以防污染和中毒事件发生，③错。 【点评】 化学实验安全操作和意外事故处理办法，不仅仅是学生必须学习的知识，更是对学生人身安全的保护与对生命的尊重，在复习时，一定要引起足够的重视。 难点三　物质的分离、提纯和检验 1．在解答物质提纯试题时，选择试剂和实验措施应注意的三个原则 (1)不能引入新杂质；(2)提纯后的物质成分不变；(3)实验过程和操作方法简单易行。 2．物质提纯和净化时要注意下列几点 (1)所加试剂和被提纯的物质不能发生化学反应； (2)所选择的反应要具有较大的不可逆性，即反应要完全，为了使杂质能除尽，所加的试剂要稍过量； (3)加入的试剂以不引入新的杂质为好； (4)提纯物易分离。 3．有机物的提纯与分离中很少使用过滤、结晶等方法，较多地使用蒸馏(可分馏)、分液等方法，以及物理与化学的综合法。 在分离提纯有机物时，常犯的错误是套用无机分离中的反应转化法。例如，除去乙酸乙酯中混有的乙酸，如果采用加入乙醇及催化剂并加热的方法，试图将乙酸转化为乙酸乙酯，这是适得其反的。其一是加入的试剂难以除去；其二是有机反应缓慢、复杂，副反应多，该反应是可逆反应，不可能反应到底。 例3、 MgSO4·7H2O医药上用作泻剂。工业上用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产。已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分。主要工艺如下：
图14－8 (1)用硫酸调整溶液pH到1～2，硫酸的作用是________。 (2)加次氯酸钠溶液至pH＝5～6并加热煮沸约5～10分钟，滤渣中主要含MnO2和另两种沉淀，另两种沉淀是________、________(写化学式)。其中次氯酸钠溶液将MnSO4转化为MnO2的离子方程式为：_____________________________。 (3)若除杂后过滤，发现滤液发黄，需采取的措施是__________。 (4)过滤后晶体常用丙酮代替蒸馏水洗涤的目的是________________。 (5)晶体中结晶水含量的测定：准确称取0.20 g MgSO4·7H2O样品，放入已干燥至恒重的瓷坩埚，置于马弗炉中，在200 ℃脱水1小时。为准确确定脱水后的质量，还需要经过的操作有：冷却(干燥器中)至室温→_____________________________________。 【答案】(1)将盐泥中的碳酸盐转化为硫酸盐和CO2，硅酸盐转化为硅酸沉淀和硫酸盐，
【点评】
这是一道以物质合成制备及分离提纯来获得MgSO4·7H2O的实验题，重点考查的还是分离提纯的基本操作。 【变式探究】硫酸铁铵 [a(NH4)2SO4·bFe2(SO4)3·cH2O]可用于测定卤素的指示剂。某工厂实验室用一种硫酸亚铁样品(含少量硝酸钙)和硫酸铵为原料，设计如下工艺过程，制取硫酸铁铵：
(1)写出A、B适宜的化学式：A__________、B__________。 (2)减压过滤得到的滤渣C，其主要成分是________(填化学式)。操作甲的目的是______________________________。 (3)操作乙、丙的名称分别是：乙_______，丙____________。 (4)检验产品硫酸铁铵中的阳离子，相关的离子方程式有________。 (5)为了用重量法确定产品硫酸铁铵[a(NH4)2SO4·bFe2(SO4)3·cH2O]中a、b、c的值(供选用的试剂：浓硫酸、碱石灰、氢氧化钠、氯化钡)，除了测得取用样品的质量外，至少还需要测定________种物质的质量。灼烧固体所需要的仪器是__________(选填仪器编号)。 A．玻璃棒　B．大试管　C．坩埚　D．蒸发皿 E．坩埚钳　F．石棉网 【答案】(1)H2SO4　H2O2 (2)CaSO4　检验Fe2＋是否已全部被氧化；防止Fe3＋水解 (3)冷却结晶　常温晾干/干燥 (4)NH＋OH－NH3↑＋H2O 、 Fe3＋＋3SCN－
Fe(SCN)3 (5)2　A、C、E 【解析】 这是一道有关硫酸铁铵制取的试题，实验中以硫酸亚铁和硫酸铵为原料，通过过滤、氧化、结晶来制取，并进行检验。 (1)硫酸亚铁(含少量硝酸钙)溶解后，需要酸化并除去少量的钙离子，所以要加入足量的硫酸，使Ca2＋产生微溶物CaSO4，过滤除去。虽然NaClO、H2O2、KMnO4、K2Cr2O7都能氧化Fe2＋，但考虑不引进新的杂质，所以选择H2O2作氧化剂。
难点四　物质定性检验与定量测定 1．物质的检验 (1)利用某些物质的特殊性质检验某种物质或离子，如颜色、气味、溶解性、焰色反应、与特殊物质反应的特殊现象等； (2)利用物质的化学性质采取互相滴加法鉴别一组物质； (3)利用两两混合法鉴别一组物质等。 2．定量测定实验题的解题思路 常见的定量测定实验包括混合物成分的测定、物质纯度的测定等。该
类试题常涉及物质的称量、物质的分离与提纯、中和滴定等实验操作。实验过程中或问题解答中要特别注意以几个小问题： (1)气体体积的测量是考查的重点和难点，对于气体体积的测量，读数时要特别注意消除“压强差”，保持液面相平，还要注意视线与液面最低处相平。(2)测定实验中还要注意消除干扰气体的影响，如可利用“惰性”气体(指对于反应中涉及的物质来说是“惰性”的气体)将装置中的干扰气体排出等。(3)使被测量气体全部被测量，如可采取反应结束后继续向装置中通入惰性气体以使被测量气体全部被吸收剂吸收。(4)许多实验中的数据处理，都是对多次测定结果求取平均值，但对于“离群”数据(指与其他测定数据有很大差异的数据)要舍弃，因为数据离群的原因可能是在操作中出现了较大的失误。 例4、化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究： 查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。 Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验 取适量牙膏样品，加水充足搅拌、过滤。 (1)往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是________________________________。 (2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察的现象是____________________________________。 Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定 利用如图14－10所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
图14－10 依据实验过程回答下列问题： (3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：________________________。 (4)C中反应生成BaCO3的化学方程式是_______。 (5)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是________________(填标号)。 a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体 b．滴加盐酸不宜过快 c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置 d．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置 (6)实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为________。 (7)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是___________________。 【答案】(1)Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－或 Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O (2)通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生，沉淀溶解 (3)把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收 (4)Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O (5)c、d　(6)25% (7)B中水蒸气、氯化氢气体等进入C装置中(或其他合理答案)
【点评】 在定量实验试题中，如何减小误差的措施是必考点。常见的措施有：①定量仪器的使用(特别是读数，如量气装置读数时要保证液面相平等)；②减少固体产物的损失或除去杂质，如洗涤沉淀以及洗涤沉淀选用合适的洗涤剂；③保证气体产物全部被吸收，如向装置中通入足量惰性气体将气体产物赶出等；④沉淀剂的选用，如本题选用氢氧化钡效果比选用氢氧化钙效果好(因为碳酸钡的相对分子质量比碳酸钙大，称量误差对结果造成影响小)；⑤防止其他气体物质的干扰，如阻止固体产物吸收空气中的二氧化碳和水等。 【变式探究】根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量Ar(Cu)(近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H2O)，由此计算Ar(Cu)。为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的NH4Cl与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原的氨气)：

图14-11 请回答下列问题： (1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为____________________； (2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→_____________________________； (3)在本实验中，若测得m(CuO)＝a g，m(H2O)＝b g，则Ar(Cu)＝____； (4)在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是________(填序号)； ①CuO未完全起反应　②CuO不干燥 ③CuO中混有不反应的杂质　　④碱石灰不干燥 ⑤NH4Cl与Ca(OH)2混合物不干燥 (5)在本实验中，还可通过测定____和____，或___达到实验目的。 【答案】(1)2NH3＋3CuO3Cu＋3H2O＋N2 (2)e→e→b→b→e→e→c→d (3)－16 (4)①③ (5)m(CuO)　m(Cu)　m(Cu)　m(H2O) 【解析】 (2)由于基本思路是测氧化铜的质量和水的质量，所以要先除去生成的氨气中的水蒸气，再通过CuO，生成的水不能用浓硫酸吸收，因为浓硫酸会同时吸收氨气，应该用碱石灰吸收，浓硫酸在最后进行尾气处理。 (3)直接找出下列关系进行计算 CuO　　～　　H2O Ar(Cu)＋16 18 a g b g
(5)铜或氧化铜的质量至少测一个，才能计算铜的相对原子质量。 【历届高考真题】 【2012高考】 （2012·广东）9．下列实验能达到目的的是 A．用溴水鉴别苯和正已烷 B．用BaCl2溶液鉴别SO42—与SO32— C．用浓HNO3与Cu反应制备NO2 D．将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl 【答案】C 【解析】 这道题考的是基础实验题。A中苯和正己烷都是良好的有机溶剂，密度小于水，溴水与两者均发生萃取，溶液分层，溴水层褪色。B中BaCl2溶液SO42—与SO32—两者分别生成硫酸钡和亚硫酸钡沉淀沉淀。C.HCl和Cl2都能与NaHCO3溶液反应，且生成了CO2气体，引入新杂质。 【考点定位】化学实
验基础 （2012·福建）6.下列做法不正确的是 A.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 C.在50mL量筒中配制0.1000mol·L-1碳酸钠溶液 D.金属钠着火时，用细沙覆盖灭火 【解析】A项：燃烧过程是一个发生氧化还原反应的过程，易燃试剂作还原剂，在强氧化性试剂存在下，当温度达到可燃物的着火点就容易发生火灾，正确；B项：氨气是碱性气体，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，正确；C项：量筒不是精密仪器，配制0,1000mol/L碳酸钠溶液要用到容量瓶，不正确；D项：金属钠遇到水或二氧化碳都会发生反应，所以金属钠着火时，用细沙覆盖灭火，正确。 【答案】C 【考点定位】本题考查了药品的取用和仪器的使用以及实验的基本操作。 （2012·山东）12．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－ C．Fe与稀HNO3稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 D．
分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
（2012·山东）11．下列实验操作正确的是 A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃瓶塞的磨口瓶 C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从
分液漏斗下口放出 D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热 【答案】D 【解析】中和滴定时锥形瓶无需用待测液洗涤，A项错误；NaOH溶液应该盛放在橡皮塞的试剂瓶中，B项错误；苯的密度比水小，用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液在上层，从分液漏斗的上口倒出，C项错误；蒸发NaCl溶液时，当蒸发皿中有晶体析出，停止加热，利用余热蒸干溶液，D项正确。 【考点定位】化学实验操作，中和滴定等。 （2012·重庆）8.对实验：①中和滴定
、②中和热的测定、③实验室制备乙烯、④乙酸乙酯的制取，叙述正确的是 A.①④必须加热 B.②③必须隔热 C.①②必须用指示剂 D.③④必须用催化剂 【答案】D 【解析】中和滴定不需要加热，A项错误；制备乙烯不需要隔热，B项错误；中和热测定不需要指示剂，C项错误；实验室制备乙烯，乙酸乙酯制取都需要浓硫酸作催化剂，D项正确。 【考点定位】本题考查化学实验的基本操作，考查的知识点有中和滴定、中和热的测定、乙烯的实验室制法、乙酸乙酯的制取。 （2012·浙江）8．下列说法正确的是 A．在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全。 B．在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在。 C．在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热。D．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2％醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理
（2012·安徽）10．仅用下表提供的玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 玻璃容器  A 分离乙醇和乙酸乙酯的混合物 分液漏斗、烧杯  B 用pH＝1的盐酸配置100mL，pH＝2的盐酸 100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管  C 用溴水、淀粉—KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱 试管、胶头滴管  D 用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并收集NH3 酒精灯、烧杯、导管、集气瓶   【答案】C
（2012·天津）4．完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是 A B C D  实 验 用CCl4提
取 溴水中的Br2 除去乙醇 中的苯酚 从KI和I2的固体 混合物中回收I2 配制100 mL 0.1000 mol·L－1 K2Cr2O7溶液  装 置 或 仪 器 



 【答案】A 【解析】提取溴水中的溴的方法是萃取，常用的萃取剂是苯或四氯化碳，A对；乙醇和苯酚均为有机化合物，两者可以互溶，不能用过滤法分离，B错；从KI和I2的固体混合物中回收I2时，利用其升华的特性，但题中装置使碘单质升华余下的是KI，C错；量筒不能用于配制一定体积一定物质的量浓度的溶液，D错。 【考点定位】此题考查化学实验中的萃取、过滤、分离和溶液配制知识。 （2012·北京）10．用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是 ①中的物质 ②中的物质 预测①的现象  A 淀粉KI溶液 浓硝酸 无明显变化  B 酚酞溶液 浓盐酸 无明显变化  C AlCl3溶液 浓氨水 有白色沉淀  D 湿润红纸条 饱和氯水 红纸条褪色  
【答案】A
（2012·全国新课标卷）7.下列说法正确的是 A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B.能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I- D.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+ 【答案】 A 【解析】液溴易挥发，保存时要加水液封，选项A正确；除氯气外，臭氧等强氧化气体都可以将KI氧化得到碘单质，选项B错误；在CCl4中显紫色的是碘单质，不是碘离子，选项C错误；滴加硫酸钡，有白色沉淀生成，可能有银离子，也可能有硫酸根，选项D错
误。 【考点定位】化学实验、氧化还原反应、离子鉴定 （2012·北京）8．下列试验中，所选装置不合理的是
A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④ B．用CC14提取碘水中的碘，选③ C．用FeC12，溶液吸收C12，选⑤ D．粗盐提纯，选①和②
（2012·上海）10．用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是 A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定 B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定 C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定 D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20．00 mL进行滴定 【答案】B 【解析】滴定管应用待装液进行润洗，否则会引起待装液浓度下降，若为标准酸液会引起测定值偏高，若为待测液会引起测定值偏低。 【考点定位】本题考查酸碱中和滴定的应用。 （2012·上海）16．实验宣制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是
A．①是氨气发生装置 B．③是氮气发生装置 C．②是氨气吸收装置 D．④是氨气收集、检验装置
（2012·江苏）6. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
图2 图3 图4 图5 A. 用图2 所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B. 用图3 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C. 用图4 所示装置制取少量纯净的CO2气体 D. 用图5 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 【答案】D 【解析】A项，NaOH可以将Cl2、HCl同时除去，错；B项，蒸干NH4Cl时，它会分解，错；C项，纯碱为粉未状，不能放于带孔的板上，同时制得的CO2中会混有HCl和H2O，错；D项，CCl4的密度比水大，位于水的下层，正确。 【考点定位】化学实验基本操作 （2012·江苏）13. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论  A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4 溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性  B 向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液 出现白色沉淀 溶液X 中一定含有SO42－  C 向一定浓度的Na2SiO3 溶液中通入适量CO2 气体 出现白色沉淀 H2SiO3 的酸性比H2CO3的酸性强  D 向浓度均为0. 1 mol·L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液 出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)  【答案】D
（2012·江苏）19. (15 分)废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn 总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：
(1)①铜帽溶解时加入H2O2 的目的是 (用化学方程式表示)。②铜帽溶解完全后， 需将溶液中过量的H2O2 除去。除去H2O2 的简便方法是 。 (2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H2O2 后溶液中Cu2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3~4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：摇摇2Cu2＋+4I－=2CuI(白色)↓+I2 2S2O32－ +I2=2I－+S4O62－ ①滴定选用的指示剂为 ，滴定终点观察到的现象为 。 ②若滴定前溶液中的H2O2 没有除尽，所测定的Cu2＋含量将会 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 (3)已知pH>11 时Zn(OH)2 能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1. 0 mol·L-1计算)。 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH  Fe3＋ 1. 1 3. 2  Fe2＋ 5. 8 8. 8  Zn2＋ 5. 9 8. 9  实验中可选用的试剂：30%H2O2、1. 0 mol·L-1HNO3、1. 0 mol·L-1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为：① ；② ；③过滤；④ ；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧。
【解析】（1）目标反应可由已知的两个反应相加得到，反应热也有对应法则求得；该反应类似于复分解或盐的水解，但生成的气体是甲烷； （2）稀有气体如果不是反应物，一般作保护区，防止金属被氧化；氢气的计算可理解为原储氢材料中存储的氢全部放出，另外金属材料再与酸反应也生成氢气，则可计算出生成52molH2。由于Al的衍射强度较低，即铝参与了反应，所以铝是主要产生氢气的物质。 （3）铝是负极是材料，参与负极反应，铝失去电子并与介质中氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，正极氧化银得到电子生成银。 【考点定位】废电池中铜的回收、ZnO的制备实验 【2011高考】 1.（2011·江苏卷）下列有关实验原理或实验操作正确的是
A.用水湿润的pH试纸测量某溶液的pH B.用量筒量取20 mL0.5000 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol·L－1H2SO4溶液 C.实验室用图2所示装置制取少量氨气 D.实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl
2.（2011·江苏卷）下列图示与对应的叙述相符的是
A.图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B.图6表示0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线 C.图7表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80?℃时KNO3的不饱和溶液 D.图8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大
（2011·江苏卷）下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体 B.取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋ C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚 D.已知I3－
I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 【解析】本题属于常规实验与基本实验考查范畴。 A.饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，并继续加热一段时间，可制取Fe(OH)3胶体。滴加过量氨水，就会产生Fe(OH)3沉淀。 B.溶液X中应先滴KSCN溶液，不呈红色，再滴入适量新制氨水，溶液变红，才能说明X溶液中一定含有Fe2＋。 C.苯酚与NaOH溶液反应可生成水溶性的苯酚钠，可与苯分层，实现分离除杂。 D.溶解平衡I3－
I2＋I－中，加入适量CCl4，有利于溶解平衡I3－
I2＋I－向右移动，I2溶解在CCl4中显紫色。
【答案】C （2011·浙江卷）下列说法不正确的是 A．变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能 B．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触 C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用 D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
（2011·安徽卷）下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论  A 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋  B Agl沉淀中滴入稀KCl溶液 有白色沉淀出现 AgCl比Agl更难溶  C Al箔插入稀HNO3中 无现象 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
 D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性  【解析】Fe粉与稀硝酸反应生成物是Fe3+，但过量的铁会继续和Fe3+反应，将其还原成Fe2+，即溶液中不存在Fe3+，所以滴入KSCN溶液不可能显红色，A不正确；AgI的溶度积常数小于AgCl的溶度积常数，所以Agl沉淀中滴入稀KCl溶液不可能产生AgCl沉淀，B不正确；Al箔插入稀HNO3中，首先硝酸会和Al箔表面的氧化膜反应，然后再和单质铝发生氧化还原反应，硝酸被还原生成NO气体单质铝表面的氧化膜是被空气中氧气氧化的，所以C也不正确；氨水在溶液中会电离出氢氧根离子而显碱性，当遇到红色石蕊试纸时会显蓝色，因此只有选项D正确。 【答案】D （2011·广东卷）下列实验现象预测正确的是
A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变浓H2SO4 B、实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去 C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应
（2010·天津卷）3．下列鉴别方法可行的是 A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+ B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO
和CO
C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷 D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO 【解析】Al3+和Mg2+与氨水反应都只生成沉淀，不溶解，无法鉴别，故A错；SO42-和CO32-与Ba(NO3)2反应都生成白色沉淀，无法鉴别，故B错；1—溴丙烷有三种等效氢，其核磁共振谱有三个峰，而2—溴丙烷有两种等效氢原子，其核磁共振谱有两个峰，故可鉴别，C正确；碳碳双键、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都退色，故无法鉴别。 【答案】C （2010·山东卷）14．下列与实验相关的叙述正确的是 A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高 D．检验某溶液是否含有
时，应取少量该溶液，依次加入BaCL2溶液和稀盐酸
（2010·安徽卷）8.下列实验操作或装置符合实验要求的是
A.量取15.00 mL NaOH溶液 B.定容 C.电解制Cl2和H2 D.高温燃烧石灰石 【答案】A 【解析】B滴管口不能伸入到容量瓶内；C铜电极应该为阴极才能制备出氯气和氢气；D选项坩埚不能密闭加热。 （2010·重庆卷）9．能鉴别Mg、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是 A．HNO3 B．KOH C．BaCl2 D．NaClO 【答案】A 【解析】本题考查物质的鉴别。HNO3氧化I－生成棕色的碘，与Na2CO3产生无色的CO2气体，与NaAlO2反应先生成白色沉淀然后溶解，现象均不同。 （2010·上海卷）6．正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是
【答案】D 【解析】此题考查了化学实验知识。分析所给操作，ABC均正确；但是除去氯气中的氯化氢时，选取饱和食盐水可以达到目的，但是气体进入洗气瓶时应该是长进短出，否则气体会将洗气瓶中的食盐水赶出来，D错。 （2010·上海卷）8．下列实验目的可以达到的是 A．电解熔融氯化镁制取金属镁 B．醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷 C．浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢 D．饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢
（2010·上海卷）12．下列实验操作或实验事故处理正确的是 A．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中 B．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸 C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的热水清洗 D．实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热 【答案】A 【解析】此题考查了化学实验中的基本操作和实验事故处理知识。实验室制取硝基苯时，首先滴加浓硝酸，然后向硝酸中逐滴滴加浓硫酸，最后加苯，B错；手指上沾上苯酚，用热水清洗会造成烫伤，C错；制取乙酸丁酯时，不需要水浴加热，直接加热即可，D错。 （2010·上海卷）15．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是 A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤
B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气 C．KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶 D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏
（2010·重庆卷）下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是

【答案】A 【解析】本题考查实验装置图的分析。A项，CCl4与水分层，故可以用分液操作，正确。B项，NaOH应放在碱式滴定管中，错误。C项，倒置的漏斗中应置于液面上，否则起不了防倒吸的作用，错误。D项，温度计应测小烧杯中的温度，错误。 （2010·江苏卷）7．下列有关实验原理或操作正确的是 A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量
B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸 C．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干 D．用广泛
试纸测得0.10mol·L
NH4Cl溶液的
【答案】B
【2009高考】 （2009·广东卷）下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是（???
） A.NO和O2?????????? B.HCl和NH3????????????? C.H2和CO??????????? D.SO2和CO2 【答案】D 【解析】本题考查常见气体的物理、化学性质及收集方法。NO和O2生成NO2,不共存,A错。HCl和NH3产生NH4Cl,B错。H2用向下排气法,CO用排水法,C错。SO2和CO2都是酸性气体,可共存,密度都大于空气,都采用向上排气法，D对。 （2009·安徽卷）下列选用的相关仪器符合实验要求的是(??? ) A B  存放浓硝酸 分离水和乙酸乙酯  

 C D  准确量取9.50 mL水 实验室制取乙烯  

 【答案】B
（2009·山东卷）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3 ,步骤如下：
请回答下列问题： （1）溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择。“实验步骤中试剂①为___________（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为______________（填代号）。 a.KMnO4??????????????? b.（NH4）2S????????????? c.H2O2????????????? d.KSCN (2)由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、___________、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是________________。 （3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入）___________（填化学式）。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列___________装置回收（填代号）。
（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应___________，直到___________。用KMnO4标准溶液滴定时应选用___________滴定管（填“酸式”或“碱式”）。 【答案】 （1）c d (2）冷却结晶 引流 （3）NH3·H2O b （4）平视凹液面（或平视刻度线） 凹液面的最低点与刻度线相切 酸式
（2009·广东卷）下列除去杂质的方法正确的
是（??? ） A.除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气 B.除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤 C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤 D.除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤
（2009·重庆卷）有关实验的叙述，正确的是（??? ） A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液 B.用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH C.用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 D.读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小 【答案】D 【解析】考查实验基本操作。A项，固体不能直接在容量瓶中溶解；B项，用pH试纸测溶液的pH时，试纸不能事先润湿；C项，做焰色反应实验时，应用稀盐酸洗涤铂丝。 （2009·江苏卷）下列有关实验操作的叙述正确的是(??? ) A.实验室常用下图所示的装置制取少量的乙酸乙酯
B.用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mL KMnO4溶液 C.用量筒量取5.00 mL 1.00 mol·L-1盐酸于50 mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 mol·L-1盐酸 D.用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 【答案】B 【解析】A项导气管管口在Na2CO3饱和溶液的液面下，易引起倒吸，不正确；B正确；配制溶液要先在烧杯中将盐酸稀释并冷却至室温再转入容量瓶中，C不正确；萃取时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体(溶有溴的苯)应从上口倒出，D不正确。 （2009·浙江卷）下列说法正确的是（??? ） A.仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐 B.重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大 C.乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离 D.用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低
（2009·上海卷）物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是(??? ) ①用水鉴别苯、乙醇、溴苯 ②用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液 ③点燃鉴别甲烷和乙炔 A.①②??????????? B.①③?????????? C.②③??????????? D.①②③ 【答案】B 【解析】苯、溴苯不溶于水，当二者与水混合时，苯在上层，溴苯在下层，乙醇和水互溶，①能达到鉴别目的。Ca(OH)2和NaHCO3相互滴加的反应方程式虽然不同，但现象都是生成白色沉淀，所以②达不到鉴别目的。甲烷燃烧产生淡蓝色火焰，乙炔燃烧产生明亮的火焰，并且伴有浓烟，③能达到鉴别目的。 （2009·江苏卷）下列化学实验事实及其解释都正确的是(??? ) A.向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘 B.向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸 C.向0.1 mol·L-1 FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2+具有氧化性 D.向2.0 mL浓度均为0.1 mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol·L-1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大
（2009·上海卷）下列实验装置不适用于物质分离的是(??? )
【答案】D 【解析】A项可用于互不相溶液体的分离。B项可将容易升华的物质分离出来。D项中，只有当温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处时才能用于沸点不同物质的分离。 （2009·广东卷）下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（??? ）
【答案】B
（2009·北京卷）化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是（??? ） A.苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂 B.白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴 C.油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分 D.用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应 【答案】C 【解析】本题考查与日常生活相关的化学知识。苯酚有毒，其一定浓度的稀溶液可作防腐剂和消毒剂，A错。白磷着火点低，易自燃，剧毒。红磷用于制造安全火柴，B错。水垢主要成分CaCO3和Mg(OH)2，用CH3COOH溶解，发生的是复分解反应，D错。 【2008高考】 （2008·重庆卷）下列实验装置图正确的是（??? ）

【答案】B
（2008·海南卷）用pH试纸测定溶液pH的正确操作是： A.将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照 B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照 C.将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照 D.将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照 【答案】A 【解析】pH试纸不能用蒸馏水湿润，不能放到溶液中，B、C、D都错。 （2008·江苏卷）下列装置或操作能达到实验目的的是?
【答案】C
（2007·海南卷）9.由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是 A.②④⑤③①??????B.③②④①⑤??? C.③④②⑤①?? D.②④③⑤① 【答案】D 【解析】本题考查无水MgCl2的制法。从海水中提取MgCl2，先富集加熟石灰沉淀，后过滤，加盐酸溶解、浓缩结晶，最后在一定条件下脱水干燥制得无水MgCl2，步骤先后顺序为②④③⑤①。 （2007·广东卷）10.下列实验操作完全正确的是 ?编号 ??????? 实验 ????????????????????????????????? 操作  ??? A 钠与水反应 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中  ??? B 配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL 准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容  ??? C 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡 将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出  ??? D 取出分液漏斗中所需的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出，活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出  【答案】C 【解析】本题考查实验的基本操作。A项中必须用滤纸吸干钠表面的煤油；B项中溶解氯化钾固体必须在烧杯中，不能在容量瓶中；D项中用分液漏斗分离液体，下层液体从分液漏斗下口流出，上层液体从分液漏斗上口倒出。 【2007高考】 （2007·上海卷）9.下列有关实验操作错误的是 A? 用药匙取用粉末状或小颗粒状固体????????B? 用胶头滴管滴加少量液体 C? 给盛有2/3体积液体的试管加热??????????D? 倾倒液体对试剂瓶标签面向手心 【答案】C 【解析】本题考查实验操作知识。加热试管中的液体时，液体的体积不能超过试管体积的1/3，故C项错误，A、B、D操作都正确。 （2007·江苏卷）5.下列有关实验的说法正确的是 A.除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤 B.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 C.制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中 D.某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32-
（2007·广东卷）30.污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法。其中属于化学方法的有 A.①②③????????????????B.①②④??????????????? ????? C.②③④??????????????? D.①②③④ 【答案】A 【解析】本题主要考查环境被污染后的处理方法。中和法是利用污水的酸碱性不同，而加入碱或酸来产生沉淀或生成气体来消除污染的方法，是化学方法。化学沉淀法是利用化学试剂，通过离子反应将污染物转化为沉淀的方法，显然氧化还原法亦为化学方法；过滤则是分离
不溶性固体与溶液的操作方法，是物理过程，故本题答案为A。 （2007·天津卷）8.为达到预期的实验目的，下列操作正确的是 A.欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将1
0 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中 B.欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸 C.为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量 D.为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用

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