第十讲 无机非金属材料的主角——硅
(时间:45分钟 满分:100分)
考 点
题 号
硅及其化合物的性质
2、5、6、7、8、9、11
无机非金属材料
1、3、4、10
一、选择题(本题共7个小题,每题6分,共42分,每个小题只有一个选项符合题意)
1.2012年我国载人飞船再次升空,显示出我国航天技术已进入世界一流。飞船应用了许多尖端的合成材料。据报道我国科学家近年来研制出一种新型“连续纤维增韧”航空材料,其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的。下列相关叙述不正确的是 ( )。
A.它耐高温抗氧化
B.它比钢铁轻、硬,但质地较脆
C.它没有固定熔点
D.它是一种新型无机非金属材料
解析 航空材料的特点是质轻、高强度、耐高温抗氧化等高可靠性,故B错,A正确;复合材料属于混合物,没有固定的熔点,碳化硅、高温结构陶瓷和碳纤维复合而成的材料均属于新型无机非金属材料,C、D正确。
答案 B
2.(2013·雅安调研)硅作为一种新型能源被广泛开发利用,关于其有利因素的下列说法中,你认为不正确的是 ( )。
A.硅燃烧产物对环境产生的污染,容易得到有效控制
B.从Si(s)+O2(g)SiO2(s) ΔH=-858.6 kJ·mol-1可知,硅燃烧放出
的热量多
C.自然界中硅的储量丰富,可以从自然界直接获得单质硅
D.硅便于运输、贮存,从安全角度考虑,硅是最佳的燃料之一
解析 硅燃烧生成二氧化硅,二氧化硅不是气体,其污染容易得到有效控制;硅为固体燃料,化学性质不活泼,运输、贮存比较容易且又安全;硅在自然界中无单质形式,只有化合物,所以C是错误的。
答案 C
3.(2013·江南八校高三联考)下列关于工业生产的说法中,不正确的是( )。
A.工业上,用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅
B.生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱
C.工业上将粗铜进行精炼,应将粗铜连接在电源的正极
D.硅和铁可以冶炼成合金
解析 生产普通水泥的原料是石灰石和黏土,B项不正确。
答案 B
4.(2013·福州质检)寿山石主要成分为叶蜡石,叶蜡石组成为Al2O3·4SiO2·H2O,下列观点不正确的是 ( )。
A.寿山石雕刻作品要避免与酸、碱接触
B.寿山石颜色丰富多彩是因为含有不同形态的金属氧化物
C.潮湿的空气可能导致寿山石作品表面溶解变质
D.置于干燥空气中可能会导致寿山石作品脱水变质
解析 根据寿山石的主要成分,可知其能与酸或碱发生反应,A对;寿山石中含有不同形态的Al2O3,造成其色彩丰富,B对;其中的氧化物Al2O3和SiO2不溶于水也不和水反应,不会溶解变质,C错;久置于干燥空气中,会造成其中的结晶水失去而变质,D对。
答案 C
5.(2013·杭州模拟)硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是 ( )。
A.硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料
B.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
C.反应:Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑中,Si为还原剂,NaOH和H2O为氧化剂
D.硅能与氢氟酸反应,则硅可以与盐酸反应
解析 粗硅提纯涉及的反应:Si+2Cl2SiCl4、SiCl4+2H2Si+4HCl都是氧化还原反应,B错误;硅与氢氧化钠溶液反应中NaOH既不是氧化剂,也不是还原剂,只是反应物,起氧化作用的是水,C错误;硅能与氢氟酸反应,但不能与盐酸反应,D错误。
答案 A
6.(2013·长春一模)将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中,然后加热蒸干,再在高温下充分灼烧,最后所得的固体物质是 ( )。
A.Na2SiO3 B.Na2CO3、Na2SiO3
C.Na2CO3、SiO2 D.SiO2
解析 分析题述过程中发生的化学反应:H2O+CO2+Na2SiO3===H2SiO3↓+Na2CO3,Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3,H2SiO3SiO2+H2O,2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,且Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑,因此最后所得的固体物质中只有Na2SiO3。
答案 A
7.(2013·眉山二调)有一粗硅,含杂质铁,取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中,放出等量的H2,则该粗硅中铁和硅的关系正确的是(提示:Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑)
( )。
A.物质的量之比为:1∶1 B.物质的量之比为1∶2
C.质量之比为4∶1 D.质量之比为2∶1
解析 粗硅与盐酸反应是其中的Fe与盐酸反应:Fe+2HCl===FeCl2+H2↑,粗硅与碱反应是其中的硅与碱液反应:Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑。因放出等量H2,则Fe与Si的物质的量之比为2∶1,质量之比为4∶1。
答案 C
二、非选择题(本题共4个小题,共58分)
8.(12分)如何除去下列各粉末状混合物中的杂质(括号内为杂质),请选用下面提供的试剂和操作,将标号填在表内。
供选试剂:A.盐酸 B.烧碱溶液 C.氧气 D.水
E.CO2 F.不用其他试剂
供选操作:①加热 ②加热熔融 ③过滤 ④结晶
含杂质的物质
所加试剂
主要操作
(1)SiO2(NaHCO3)
(2)SiO2(CaCO3)
(3)SiO2(Si)
(4)NaCl(SiO2)
解析 (1)除去SiO2中的NaHCO3可用水溶法;
(2)除去SiO2中的CaCO3可用盐酸溶解;
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑然后再过滤。
(3)除去SiO2中的Si可用加热法:Si+O2SiO2。
(4)除去NaCl中的SiO2可用过滤、结晶法,因NaCl溶于水而SiO2不溶于水。
答案 (1)D ③ (2)A ③ (3)C ① (4)D ③④
9.(16分)(2012·南京月考)如图所示物质的转化关系中,A是一种固体单质,E是一种白色沉淀。
请回答下列问题:
(1)B的化学式是________,目前B已被用作________的主要原料。
(2)B和a溶液反应的离子方程式是_________________________________。
(3)A和a溶液反应的离子方程式是__________________________________。
(4)C和过量的盐酸反应的离子方程式是________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析 C与过量的盐酸反应生成白色沉淀E,则E可能是硅酸或氯化银,若E是氯化银,则C是硝酸银,A为银,则根据已有知识,银可以与硝酸反应生成硝酸银,而银与硝酸反应能生成三种产物,不符合框图中物质间的转化关系。则E只能为硅酸,则C为硅酸盐,A为硅,a溶液为强碱的水溶液,进一步推出B为二氧化硅。
答案 ()(1)SiO2 光导纤维 (2)SiO2+2OH-===SiO+H2O (3)Si+2OH-+H2O===SiO+2H2↑
(4)SiO+2H+===H2SiO3↓
10.(16分)(2013·广元模拟)含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料,含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维,C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。
(1)在元素周期表中,A位于________族,与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为________,A与B在原子的电子层结构上的相同点是_______________________________________________________。
(2)易与C发生化学反应的酸是________,反应的化学方程式是________________。
(3)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D,同时还生成B的最高价氧化物E;将全部的E与全部的D在足量的水中混合后,又发生化学反应生成含A的化合物F。
①分别写出生成D和F的化学反应方程式:________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②要将纯碱高温熔化,下列坩埚中不可选用的是 ( )
A.普通玻璃坩埚 B.石英玻璃坩埚
C.氧化铝坩埚 D.铁坩埚
(4)100 g C与石灰石的混合物充分反应后,生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L,100 g混合物中石灰石的质量分数是________。
解析 (1)A的单质可作半导体材料,可知A为Si,位于ⅣA族,与之同族且相对原子质量较小的是碳元素,两者共同点是最外层均有4个电子。 (2)C为SiO2,易与氢氟酸反应生成SiF4和H2O。(3)SiO2与纯碱高温反应生成Na2SiO3(D)和CO2(E),Al2O3高温下也与碱性物质反应。(4)不论CaCO3过量与否,生成的CO2由CaCO3决定,由关系式CaCO3~CO2得:=,解得m(CaCO3)=50 g。混合物中石灰石的质量分数为:×100%=50%。
答案 (1)ⅣA 最外层均有4个电子
(2)氢氟酸 SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O
(3)①SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑;
Na2SiO3+CO2+H2O===Na2CO3+H2SiO3↓
②ABC (4)50%
11.(14分)在工业中利用镁制取硅:2Mg+SiO22MgO+Si,同时有副反应发生:2Mg+SiMg2Si,Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷),SiH4在常温下是一种不稳定、易分解的气体。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置:
(1)由于氧气的存在对该实验有较大影响,实验中应通入气体X作为保护气,试管中的固体药品可选用________(填序号)。
a.石灰石 b.锌粒 c.纯碱
(2)实验开始时,必须先通入X气体,再加热反应物,其理由是________________________________________________________________________,
当反应开始后,移走酒精灯反应能继续进行,其原因是
________________________________________________________________________。
(3)反应结束后,待冷却至常温时,往反应后的混合物中加入稀盐酸。可观察到闪亮的火星,产生此现象的原因
用化学方程式表示为________________________________________________________________
___________________________________________________________。
解析 (1)由于Mg可在CO2中燃烧,故不能用CO2作为保护气而可用H2。那么试管中应选用的固体药品为锌粒;(2)实验开始时应先通入氢气排尽装置内的空气,避免空气中的成分对实验的影响。然后才能点燃酒精灯,因反应放热,反应开始后移走酒精灯,可利用自身放出的热量维持反应继续进行;(3)反应结束后,向反应后的混合物中加入稀盐酸会发生反应:Mg2Si+4HCl===2MgCl2+SiH4↑,生成的SiH4可自燃,SiH4+2O2===SiO2↓+2H2O,所以会观察到闪亮的火星。
答案 (1)b (2)让氢气排尽装置内的空气,避免空气中的成分对实验的影响 该反应为放热反应,可利用自身放出的热量维持反应进行 (3)①Mg2Si+4HCl===2MgCl2+SiH4↑ ②SiH4+2O2===SiO2↓+2H2O
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