《物质的量》教案
【高考热点分析】
物质的量是重要的化学基础知识，是化学计算的核心，具有较强的应用性，是每年高考的重要考点之一。其热点有：相对原子质量、相对分子质量、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等。
【学习目标】
１．理解相对原子质量，相对分子质量的涵义。
２．掌握物质的量及其单位—摩尔，摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。
３．理解阿伏加德罗常数的涵义。掌握物质的量与粒子数、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。
【基础知识梳理】
一、基本概念
1．物质的量
①物质的量物理意义：衡量宏观物质的质量和微观结构粒子多少（分子、原子、离子、中子、质子、电子）的物理量，它是七个国际单位制物理量中的一个（质量、长度、时间、电流强度、热力学温度、光学强度）。其单位是摩尔（mol）。
②阿伏加德罗常数（NA）就是0．012KgC—12所含的碳原子数，由此可以看出：
★阿伏加德罗常数是一个精确值（0．012Kg C-12含碳的原子数是个定值）
阿伏加德罗常数可通过实验测定（测定方法有： ；
； 。）
★6.02×1023是个非常近似的值。
③摩尔质量——单位物质的量的物质所具有的质量，即M=
摩尔质量与式量(相对分子质量、相对原子质量)的关系：
摩尔质量是指每摩尔物质微粒（分子、原子、离子、中子、质子、电子及其它粒子，或这些粒子的特定组合）的质量，其单位是g·mol-1；而式量(相对分子质量、相对原子质量)是一种相对比值，单位为1。摩尔质量与式量的意义不同，但在数值上等于其式量。
④引入摩尔的意义：摩尔象一座桥梁把单个的肉眼看不见的微粒跟很大数量的微粒集体，可称量的物质之间联系起来。
气体摩尔体积
①等物质的量的液体、固体体积大小——主要决定于构成它们微粒的大小，而温度、压强对其体积大小几乎没有影响。
②等物质的量气体体积大小——主要决定于分子间的平均距离，因为通常情况下，分子间的平均距离是分子直径的10倍左右，而分子间的平均距离的大小由温度和压强决定，温度升高或压强减小，平均距离增大，反之减小。但只要是在同温同压下，任何气体分子间的平均距离相等。
③气体摩尔体积——1摩（等物质的量）的任何气体（单质、化合物、混合物等，只要是气体）所占的体积（一定温度和压强）。
在标准状况下（0℃，1.01×105Pa），1摩尔任何气体的体积都约是22.4升。
二、化学中常用的物理量和单位
量的名称
符号
单 位
涵 义
说 明
相对原子质量（原子量）
Ar
国际单位制
（SI）
单位为1
元素的一个原子的质量对碳-12原子质量的1/12之比
原子的质量、质量数均不同于原子量
相对分子质量（化学式量）
Mr
同上
化学式中各原子的相对原子量和其原子数的乘积之和
通常用分子量表示
物质的量
n
摩尔（mol）
摩尔是表示物质的量的单位。每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
微观粒子包括原子、分子、离子、电子等以及它们的特定组合
摩尔质量
M
g/mol
1摩尔物质的质量
数值上等于该元素的原子量或物质的化学式量
气体摩尔体积
Vm
L/mol
在标准状况下（0℃，
101.3kPa)，1mol任何气体的体积都约为22.4L。
Vm的大小与温度和压强有关
物质的量浓度
C
mol/L
1L溶液中含有溶质的物质的量
三、 物理量之间的关系及其记忆方法：（摩尔立交桥）
微粒数
NA ÷
× NA
÷摩尔质量 22.4L·mol－1÷
质量 物质的量 体积〖气体体积(标准状况)〗
摩尔质量× （mol） ×22.4L·mol－1
÷ 溶液
溶液 体积
体积 ×
浓 度〖物质的量浓度(mol／L)〗
记忆方法：上微粒、下浓度，质量、体积分左右，中间就是摩尔（数）
向下、向内都用除 反之相乘得各数
注意点：
①一个中心：必须以物质的量为中心
②两个前提：在应用Vm=22.4L·mol－1时，一定要有“标准状况”和“气体状态”为两个前提。
③三个条件：★直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子（原子、电子等）间的关系；★摩尔质量与相对分子质量间的关系；
★“强、弱、非”电解质与溶质粒子（分子、或离子）数间的关系。
④四个无关：★物质的量、质量、粒子数的多少与温度、压强的高低无关
★物质的量浓度的大小与所取溶液的体积多少无关
（但溶质粒子数的多少与溶液体积有关）
⑤状态问题：水在标准状况下为液态或固态；SO3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；碳原子数大于4的烃，在标准状况下为液态或固态。
⑥特别物质的摩尔质量：D2O、T2O、18O2等
⑦某些物质分子中的原子个数：Ne、O3、白磷等。
⑧一些物质中的化学键数目：SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。
⑨某些离子或原子团在水溶液中发生水解反应，使离子数目减少
⑩较复杂的反应中，转移电子数的计算：Na2O2+H2O、Cl2+NaOH、电解AgNO3溶液等。
【典型例题】
1．如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积
是（式中NA代表阿伏加德罗常数）
A.22.4bc/(aNA)L B.22.4ab/(cNA)L C.22.4ac/(bNA)L D.22.4b/(acNA)L
2．（2001年上海）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是：
A、标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA
B．18g水中含有的电子数为10NA
C．46gNO2和46gN2O4含有的原子数均为3NA
D．在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA
3．设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是
A.2L 1mol/L(NH4)2SO4溶液中含2NA个NH4+
B.SiO2晶体中,与每1molSi原子结合形成共价键的O原子数为4NA
C.在标准状况下,1L辛烷完全燃烧,可产生8NA /22.4L二氧化碳
D.常温常压下,1mol氖气中含有NA个氖原子
4．（2001年京、皖、蒙春季）氯的原子序数是17，35Cl是氯的一种同位素。
下列说法中正确的是：
A．35Cl原子所含的质子数是18 B、mol的1H35Cl分子所含的中子数约为6.02×1023
C．3.5g的35Cl2气体的体积是2.24L D、35Cl2气体的摩尔质量为70g/mol
5．下列说法正确的是：
A.标况下1摩任何气体所占体积一定是22.4升
B.非标准状况下，1摩H 2所占体积一定不是22.4L
C.标况下，1mol水蒸气所占体积约为22.4L D.标况下1molNO2气体所占体积为22.4L
6．以石墨作电极电解氯化铜的溶液，电流强度为aA，时间t min后阴极增重Wg，
在阳极得VL纯净气体（标准状况），则计算阿伏加德罗常数的列式是
（1个电子的电量为q，铜的原子量为M）
A.64at/(2qw) B.672at/(Vq) C.30Mat/(wq) D.无法列式
7．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下
体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为
A．1:1 B．2:1 C、3:1 D．1:3
8．如果将相对原子质量的标准改变(如将C-12改为C-24)，则阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量等将如何改变？
【强化训练】
1．在化学学科上经常使用下列物理量，其中跟阿伏加德罗常数无关的物理量是
A、键长 B．摩尔质量 C．物质的量 D．气体摩尔体积
2．在100mL0.10mol/L的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl2的溶液，再加入
100mL溶有0.010molCuSO4·5H2O的溶液，充分反应．下列说法中正确的是
A．最终得到白色沉淀和无色溶液
B、最终得到白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C．在最终的溶液中n（Cl－）＝0.02mol
D．在最终的溶液中c（Cu2+）＝0.01mol/L
3．假设的相对原子质量为24，则下列推断不正确的是
A、标准状况时11.2 L的质量为32g B．的相对原子质量为32
C．44g和28gCO含有相同的分子数 D．标准状况时44g的体积是22.4L
4．某气体的摩尔质量为Mg·，N表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X．则表示的是
A．以g为单位VL该气体的质量 B、以g为单位1L该气体的质量
C．1L该气体中所含的分子数 D．以L为单位1mol该气体的体积
5．下列叙述正确的是
A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
B、任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等
C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等
6．某温度下，在体积一定的密闭容器中，适量的NH3和Cl2恰好完全反应，其产物只有N2和NH4Cl，则反应前后容器中压强之比应接近于
A、1:11 B、7:11 C．11:1 D、11:7
7．已知Ba(AlO2)2可溶于水，向含有a mol Al2(SO4)3的溶液中加入含有b mol Ba(OH)2
溶液(2a
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