化学反应的热效应
（第二课时）
枣庄二中高二化学组 王海华
【教学目标】
通过热化学方程式的学习，了解热化学方程式的意义。
2. 通过盖斯定律求算反应焓变，了解反应焓变与变化途径无关，仅仅与状态有关。
3．通过键能的变化求算反应焓变，了解物质的结构与其能量变化的关系
【教学重点】
热化学方程式的正确书写以及反应焓变的计算
【教学过程】
环节
教师活动
学生活动
创设意图
导入
我们已经知道化学反应同时存在物质的变化和反应的焓变，如何把这两者同时表达出来呢？在这儿我们引入一种新的方程式——热化学方程式
阅读课本第6页，理解热化学的定义
完成P6的交流·研讨，领会热化学方程式的书写注意事项
尽量用简洁、启发式的语言，引导学生领会书本上的知识点。
“交流·研讨”易于学生完成的内容，尽量让学生去做，学会学习。
讲述
热化学方程式：
1．遵循质量守恒定律和能量守恒定律。
2．书写时要注意：
（1）状态（2）温度[来源:学§科§网]
（3）ΔH的单位（4）ΔH的数值与系数的倍比关系。
这四点准确了，才能保证能量守恒
练习（学生板演）
第一组(4人)：课本第10页
T2 ⑴⑵⑶ T3
第二组（4人）：
非常学案第4 页例1
强化书写的规范性，巩固热化学方程式的书写。
过渡
每个化学反应在不同的温度下有不同的焓变，如果都通过实验测定其焓变，工作量之大可想而知；有些反应受到反应条件的限制其焓变很难直接测定。为了解决这些问题，瑞典科学家盖斯总结出一条定律——盖斯定律[来源:学.科.网]
聆听、思考
引入下一主题——反应焓变的计算[来源:Zxxk.Com]
环节
教师活动
学生活动
创设意图
指导阅读
请学生们先看书P7～P8关于盖斯定律的内容。我们来讨论盖斯定律的定义和应用
学生看书，不懂的可以提问。
指导学生看书，有利于学生成自学的习惯
讨论归纳
不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应焓变是相同的。换句话说，化学反应的反应焓变只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。这就是盖斯定律。
图示：反应焓变和反应路径的关系
ΔH=ΔH1+ΔH2[来源:学科网]
聆听、理解、记忆
解析定义，引导学生理解盖斯定律。
典例解析
例1、请根据方程式：
①C(石墨，s)+O2(g)==CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol
②C(金刚石，s)+O2(g)==CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol
写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25℃,101kPa时)，这个方程式给你什么样的启示？
学生参考课本P8例题在下面做题，有一个同学上讲台板演。[来源:Z_xx_k.Com]
由方程式①－②有：
C(石墨，s) == C(金刚石，s)
ΔH3=ΔH1—ΔH2==1.5 kJ/mol
启示：由石墨转变为金刚石需要吸收能量，根据物质变化遵循能量最低原理，金刚石在若干年后会转变为石墨。
通过，学生亲自演练，可以看出学生的思维过程和解题思路，便于点拨学生思维，对学生进行解题思路教学
环节
教师活动
学生活动
创设意图
变式训练
请同学们完成非常学案第5页例2及变式训练
独立完成，认真订正
进一步加深对盖斯定律的理解，梳理解题思路，规范格式
讲述
反应焓变还可以通过旧化学键断裂吸收能量和新化学键形成释放能量来进行计算。
能根据反应吸热还是放热与化学键变化、ΔH之间的关系得出：
ΔH=E（旧键断裂吸收的能量）— E（新键形成释放的能量）
加强知识间的整合
典例解析
已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（KJ·mol–1）P–P：198 P–O：360 O＝O：498 则反应P4（白磷）+ 3O2→P4O6 的反应热△H为（ ）
学生回忆高一所学相关内容，认真思考，回答问题。
△H = 198×6 + 498×3 - 360×12 = - 1638 KJ·mol–1
通过键能和反应焓变的计算关系式，了解物质的结构与其能量变化的关系，感悟正是因为物质的结构不同，才是物质反应能量变化的本质原因。
课堂小结
热化学方程式及书写
2.基本运算
焓变 计算 盖斯定律
键能
学生补充，认可，把题目与书上的知识点融会贯通，构建自己的知识网络
学生养成反复琢磨，精做习题的好习惯
课后作业
完成非常学案活页卷
学生记录作业，总结、整理和反思全堂内容。
养成独立完成作业的习惯。
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