第十一讲　常见金属元素及其化合物中的常考问题
1．(2011·山东理综，12)Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是(　　)。 A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al 2．(2012·安徽理综，13)已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1 mol·L－1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是(　　)。
3．(2012·天津理综，9)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
请回答下列问题： (1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为________________________；得到滤渣1的主要成分为________。 (2)第②步加H2O2的作用是________________________________________________________________________， 使用H2O2的优点是________________________；调溶液pH的目的是使________生成沉淀。 (3)用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是________。 (4)由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小组设计了三种方案：
上述三种方案中，________方案不可行。原因是________________________；从原子利用率角度考虑，________方案更合理。 (5)探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O(Mr＝250)含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol·L－1 EDTA(H2Y2－)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu2＋＋H2Y2－===CuY2－＋2H＋ 写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式w＝__________________________。 下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是________。 a．未干燥锥形瓶 b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 c．未除净可与EDTA反应的干扰离子
考查形式 选择题、填空题 考向曝光 本部分命题重点是钠及其化合物(特别是Na2O2、Na2CO3、NaHCO3)的性质、铝及其化合物的两性、Fe2＋与Fe3＋之间的转化关系、铜的冶炼及Cu(OH)2的性质等。估计以后高考试题将会在选择题中以离子共存、离子方程式、氧化还原反应、物质的鉴别与分离等角度考查金属元素及其化合物的性质，也会在非选择题中以金属元素的性质为载体，通过推断题、实验题，考查考生运用金属元素的有关知识分析解决问题的能力。以实验探究的形式考查元素化合物的性质将成为2013年高考命题的新亮点。在二轮复习时应多关注这类题目！
1．常见金属元素(如Na、Al、Fe、Cu等) (1)了解常见金属的活动性顺序。 (2)了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。 (3)了解合金的概念及其重要应用。 2．以上各部分知识的综合应用。 知识必记 1．金属元素及其化合物间的转化 (1)钠及其重要化合物间的转化关系
写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式： ①化学方程式：________________________________________________________________________； ②离子方程式：________________________________________________________________________； ③化学方程式：________________________________________________________________________； ④化学方程式：________________________________________________________________________； ⑤化学方程式：________________________________________________________________________； ⑥化学方程式：________________________________________________________________________。 (2)铝及其重要化合物间的转化关系
写出图中标号的化学反应方程式或离子方程式： ①化学方程式：________________________________________________________________________； ②离子方程式：________________________________________________________________________； ③化学方程式：________________________________________________________________________； ④离子方程式：________________________________________________________________________； ⑤离子方程式：________________________________________________________________________； ⑥离子方程式：________________________________________________________________________。 (3)铁及其重要化合物间的转化关系
写出图中标号的化学反应方程式或离子方程式： ①化学方程式：________________________________________________________________________； ②化学方程式：________________________________________________________________________； ③离子方程式：________________________________________________________________________； ④离子方程式：________________________________________________________________________； ⑤化学方程式：________________________________________________________________________。 (4)铜及其重要化合物间的转化关系
写出图中重要转化(标号处)的反应方程式： ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________； ④________________________________________________________________________； ⑤________________________________________________________________________； ⑥________________________________________________________________________。 2．金属氧化物、氢氧化物比较 (1)金属氧化物
(2)金属氢氧化物

3.金属阳离子的检验

技能必备 1．有关Na2O2与CO2、H2O反应的几个重要关系 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2,2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑。 (1)物质的量的关系 无论是CO2和H2O的单一物质还是两者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2∶1。 (2)气体体积关系：若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量等于原混合气体体积的且等于生成氧气的体积。 (3)电子转移关系：当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为2Na2O2～O2～2e－。 (4)固体质量关系：相当于固体Na2O2只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看做发生相应的反应：Na2O2＋CO===Na2CO3，Na2O2＋H2===2NaOH(实际上两反应都不能发生)。 (5)先后顺序关系 一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完成后，Na2O2再与H2O发生反应。 2．有关含铝化合物的图像问题 操作 向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量  现象及反应的离子方程式 开始时产生白色沉淀，后白色沉淀逐渐溶解至消失 O→A：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ A→B：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O  图像 
 操作 向NaAlO2溶液中逐滴加入稀盐酸至过量  现象及反应的离子方程式 开始时产生白色沉淀，后白色沉淀逐渐溶解至消失 O→A：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ A→B：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O  图像 
 3.铝及其化合物计算的技巧 (1)根据AlCl3与NaOH的量计算生成Al(OH)3的量
(2)根据AlCl3和Al(OH)3的量计算需要NaOH的量 NaOH的量 n(NaOH)  当NaOH不足时 n(NaOH)＝3n[Al(OH)3]  当NaOH过量时 n(NaOH)＝3n(Al3＋)＋{n(Al3＋)－n[Al(OH)3]}＝4n(Al3＋)－n[Al(OH)3]  (3)根据NaAlO2与HCl计算生成Al(OH)3的量
(4)根据Al(OH)3和NaAlO2的量计算需要加入的HCl的量 HCl的量 n(HCl)  当HCl不足时 n(HCl)＝n[Al(OH)3]  当HCl过量时 n(HCl)＝n(AlO)＋3{n(AlO)－n[Al(OH)3]}＝4n(AlO)－3n[Al(OH)3]   
常考问题28　金属及其化合物的转化 【题型1】 (宁夏高考题改编)下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略)
(1)A、B、C、D代表的物质分别为________、________、________、________(填化学式)； (2)反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； (3)反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是________、________(填化学式)； (4)反应③产物中K的化学式为________________________________________________________________________； (5)反应④的离子方程式为________________________________________________________________________。 破题关键　(1)由C是常见无色无味液体，推知为H2O；D是淡黄色固体化合物，推知D为Na2O2；C、D反应后生成NaOH，并且又能和常见金属单质A反应，可知A为Al；由B为黑色非金属单质，猜测为碳。 (2)分步书写，减少错误。先写出Na2O2与H2O的反应，生成的NaOH再与Al发生反应。 (3)根据C和O2反应的物质的量，两者比值为4∶4时产物为CO2，比值为4∶2时产物为CO，现在比值为4∶3，所以产物为CO2和CO的混合物。 (4)反应③Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2。 (5)反应④溶液甲的成分为NaOH和NaAlO2，通入CO2后，CO2可以和NaAlO2溶液反应生成Al(OH)3沉淀，同时CO2又和NaOH反应生成Na2CO3，两者相加，即得总反应方程式，然后再拆为离子方程式。 答案　(1)Al　C　H2O　Na2O2　(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑　(3)CO2　CO　(4)Na2CO3　(5)CO2＋AlO＋OH－＋H2O===CO＋Al(OH)3↓
——“铝三角”及其应用 (1)“铝三角”是指Al3＋、Al(OH)3和AlO相互转化的三角关系，如图所示：
具体反应有： Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓ (2)应用 ①制取Al(OH)3 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO ②离子共存问题 Al3＋与HS－、S2－、AlO、HCO、CO等因相互促进水解而不能大量共存；AlO与NH、Al3＋、Fe3＋等也不能大量共存。 【提升1】 (2012·济南模拟)元素X的单质及X与Y形成的化合物能按下图所示的关系发生转化：
下列说法不正确的是(　　)。 A．X可能是金属 B．X可能是非金属 C．n可以等于2或3 D．XYm与XYn的相互转化是可逆反应 常考问题29　金属阳离子的检验与判断 【题型2】 (2012·豫东名校联考)由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X的组成。 查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。 ②Al3＋在pH＝5.0时沉淀完全； Mg2＋在pH＝8.8时开始沉淀，在pH＝11.4时沉淀完全。 实验过程： Ⅰ.向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。 Ⅱ.用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。 Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤。 Ⅳ.向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。 Ⅴ.向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。 (1)Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是________。 (2)由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、________。 (3)Ⅲ中生成B的离子方程式是________________________________________________________________________。 (4)Ⅳ中B溶解的离子方程式是________________________________________________________________________。 (5)沉淀C的化学式是________。 (6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)＝1∶1∶3，则X的化学式是________。 破题关键　实验过程分析：由Ⅰ知，X中的阴离子有CO或HCO，无SiO，因SiO＋2H＋===H2SiO3↓，而题述是得到无色溶液；由Ⅱ知无Na＋，即X不是NaHCO3；由Ⅲ知，X中一定有铝元素，但不能确定是否有镁元素，由Ⅳ进一步明确铝元素的存在；由V知X中有镁元素，X是化合物，由此推知X是碱式碳酸镁铝。 (6)n(CO2)∶n[Al(OH)3]∶n[Mg(OH)2]＝1∶1∶3，根据电荷守恒可知X的组成为Mg3Al(OH)7CO3。 答案　(1)CO2 (2)钠、硅 (3)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH (4)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O (5)Mg(OH)2 (6)Mg3Al(OH)7CO3
——氢氧化铝的两性在鉴别和提纯中的应用 (1)用过量NaOH溶液检验Al3＋的存在。 (2)用过量NaOH溶液鉴别Al3＋和Mg2＋。 (3)用互滴法鉴别Al3＋与OH－、AlO与H＋。 (4)用过量NaOH溶液和相应酸溶液分离Al3＋与Mg2＋、Fe3＋等离子或分离MgO、Al2O3。 【提升2】 (2012·江西南昌模拟测试)有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－、SO、HCO、MnO中的几种。为确定其成分，做如下实验： ①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。 下列推断正确的是(　　)。 A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－ B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO C．肯定有K＋、HCO、MnO D．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO 常考问题30　金属元素及其化合物在工 　　　　 业生产中的应用 【题型3】 (2011·福建理综，24)四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料，由钛铁矿(主要成分是FeTiO3)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：
回答下列问题： (1)往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生： 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 2TiO2＋(无色)＋Fe＋4H＋===2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2O Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O===TiO2＋(无色)＋Fe2＋＋2H＋ 加入铁屑的作用是________________________________________________________________________。 (2)在②→③工艺过程中需要控制条件以形成TiO2·nH2O溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在________范围。 (3)若把③中制得的固体TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质，还可制得钛白粉。已知25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常数K＝________。 (4)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140 kJ·mol－1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1 写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：________________________________________________________________________。 (5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________(只要求写出一项)。 (6)依据下表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4，可采用________方法。 TiCl4 SiCl4  熔点/ ℃ －25.0 －68.8  沸点/ ℃ 136.4 57.6  破题关键　(1)根据题目给出的三个化学方程式分析知，铁屑的作用是作还原剂，即：将Fe3＋还原为Fe2＋，另外浸出液显紫色，说明含有Ti3＋，由于Ti3＋的还原性大于Fe2＋，过量的Ti3＋能防止Fe2＋被氧化。 (2)形成TiO2·nH2O溶胶，说明得到胶体，其分散质颗粒直径大小为10－9～10－7 m(或1～100 nm)。 (3)Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)×c3(OH－)＝2.79×10－39,25 ℃时，c(H＋)×c(OH－)＝Kw＝1×10－14；反应Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常数K＝＝＝＝2.79×103。 (4)涉及盖斯定律计算，比较常规，按要求写出反应方程式后再相加即可得出答案：TiO2(s)＋2C(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋2CO(g)　ΔH＝－81 kJ·mol－1。 (5)从流程图可明显看出，该过程中产生了“三废”，因而该工艺流程中存在的不足之处是产生了废气、废液、废渣等。 (6)依据上表信息可以看出，SiCl4、TiCl4两者的沸点相差较大，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4可用蒸馏(或分馏)等方法。 答案　(1)使溶液中的Fe3＋还原为Fe2＋；生成Ti3＋保护Fe2＋不被氧化 (2)10－9～10－7 m(或其他合理答案) (3)2.79×103 (4)TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(l)＋2CO(g)　ΔH＝－81 kJ·mol－1 (5)产生三废(或其他合理答案) (6)蒸馏(或分馏或精馏)
——工艺流程题答题策略 要顺利解答化学工艺流程题，除了要掌握物质的性质和化学实验基础知识和基本技能外，最关键的是要读懂流程图，掌握和具备分析工艺生产流程的方法和能力。根据流程图的不同特点，可采用首尾分析、截段分析、交叉分析等不同方法，从整体到局部，或从局部到整体，结合题目设置的问题，联想已有的化学知识分析问题，逐一推敲而得答案。 【提升3】 (2012·山东理综，30)实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：
(1)为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入________(填“A”或“B”)，再滴加另一反应物。
(2)如图所示，过滤操作中的一处错误是______________________。 (3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是________。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是________。 (4)无水AlCl3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。
装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是______________。F中试剂的作用是________________。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为________。
解答这类试题的起点是会识别流程图[箭头进入的是投料(反应物)，箭头出去的是生成物(包括主产物和副产物)，返回的箭头一般是被“循环利用”的物质]。关键是会利用题给信息，正确运用原理，一般要思考以下问题：①生产目的，设计的原理，生产过程的作用等；②化学反应条件控制原理；③实验基本操作；④资源的回收和利用；⑤“绿色化学”生产，环境保护等。   案例导析
(2012·大连模拟)
(1)2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－)　淀粉、碘化钾(或淀粉-碘化钾溶液) (2)Ca2＋＋CO===CaCO3↓、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ (3)ac　(4)bc　(5)加热蒸发　过滤  , ,　 审题指导 试题“长度”大，阅读耗时长，因此如何审题至关重要。 (1)首先要粗读试题，尽量弄懂流程图，对于与解题无关的步骤不必纠缠，应该问什么推什么，“靠船下篙”。 (2)其次要带着问题去仔细研究流程图，在粗读试题之后，应该根据问题去研究某一步或某一种物质，弄清哪些问题需要结合流程图来解答，哪些问题又和流程图无关，前后问题有没有“联带关系”。 答题指导 本题属于化学工艺流程与实验技术的结合，较简单，但得分仍然不高，主要原因是化学用语书写不规范，如把化学试剂写成了试纸、过滤写成过淲、化方程式书写不完整、写错别字等，对于多选题，要注意宁可漏选，也不可错选，没把握的不要选。   参考答案 第一部分　高频考点及重点题型突破 第十一讲　常见金属元素及其化合 物中的常考问题 【细研考题】 1．C　[Al2O3属于两性氧化物，A错误；由铜绿可知B错误；三种盐均可水解，加热促进水解，且生成具有挥发性的盐酸和氢氧化物沉淀，所以C正确；在阳离子放电顺序中Al3＋排在H＋后，不得电子，Fe3＋得电子生成Fe2＋，D错误。] 2．C　[因Al(OH)3的溶解度大于Fe(OH)3，所以当向浓度均为0.1 mol·L－1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液时，应先生成Fe(OH)3沉淀，再生成Al(OH)3沉淀，生成Al(OH)3沉淀时发生的反应为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，继续滴加NaOH溶液，发生反应Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，最终Al(OH)3沉淀消失，由化学方程式知，生成Al(OH)3沉淀的过程与Al(OH)3沉淀消失的过程中，消耗NaOH溶液的体积比为3∶1，故C项正确。] 3．解析　(1)由于加入的为稀硫酸、浓硝酸，可确定与Cu反应的为硝酸，发生的离子反应为Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O或3Cu＋8H＋＋2NO3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，Au与Pt不与酸反应。 (2)分析滤液中的离子为Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋，与氧化剂H2O2反应的只有Fe2＋，所以加H2O2的目的是氧化Fe2＋为Fe3＋，便于在调节pH时使其沉淀出来，用H2O2的优点为不引入新杂质，对环境无污染；调节pH的目的是使Fe3＋和Al3＋生成沉淀。 (3)用CuSO4·5H2O制备CuSO4，只需加热脱水即可。 (4)因滤渣2中含有Fe(OH)3，而甲方案没有除去铁的实验设计，得到的产品中会含有较多的Fe2(SO4)3，故甲方案不可行，乙方案中涉及的反应有2Al(OH)3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋6H2O及副反应；2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O、Fe2(SO4)3＋2Al===Al2(SO4)3＋2Fe，铁含量少且最终也能转化为Al2(SO4)3；丙方案中涉及的反应有Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O、2NaAlO2＋4H2SO4===Al2(SO4)3＋Na2SO4＋4H2O。乙、丙两种方案中生成1 mol Al2(SO4)3时，乙方案消耗3 mol H2SO4。丙方案消耗4 mol H2SO4、2 mol NaOH，乙的原子利用率高于丙，故乙方案较合理。 (5)未干燥的锥形瓶对滴定无影响；滴定终点时，滴定管尖嘴部分有气泡，使消耗的标准液读数变小，结果偏低，可与EDTA标准液反应的干扰离子的存在消耗更多标准液，结果偏高。 答案　(1)Cu＋4H＋＋2NOCu2＋＋2NO2↑＋2H2O或3Cu＋8H＋＋2NO3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O　Au、Pt (2)将Fe2＋氧化为Fe3＋　不引入杂质，对环境无污染　Fe3＋、Al3＋ (3)加热脱水 (4)甲　所得产品中含有Fe2(SO4)3杂质　乙 (5)×100%　c 【细研考纲】 知识必记 1．(1)①2Na＋O2Na2O2 ②2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ ③2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ④2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ⑤Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 ⑥2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O或NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O (2)①2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe或4Al＋3O22Al2O3 ②2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ ③2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑ ④Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O ⑤Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O ⑥Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓ (3)①3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 ②2Fe＋3Cl22FeCl3 ③2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋或2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ ④2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ ⑤4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 (4)①3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ②Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O ③Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2 ④2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3 ⑤Fe＋Cu(NO3)2===Fe(NO3)2＋Cu ⑥Cu(OH)2CuO＋H2O 2．(1)白　淡黄　白　白　黑　红棕　黑 (2)白　白　白　红褐　白　蓝 3．(1)蓝　红褐　白　灰绿　红褐　蓝　(2)紫　黄　(3)红　红 【细研考点】 提升 1．D　[X元素可以是铁：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑、2FeCl2＋Cl2===2FeCl3、2FeCl3＋Fe===3FeCl2、2Fe＋3Cl22FeCl3，A对；X元素可以是碳：C＋H2O(g)CO＋H2、2CO＋O22CO2、CO2＋C2CO、C＋O2CO2，B对；n可以等于2或3，C对；XYm与XYn的相互转化不是可逆反应，D错。] 2．D　[由于溶液无色，则不含有MnO；根据①的现象，产生无色无味气体，则原溶液中不存在NH；加入过量的NaOH溶液，生成的白色沉淀部分溶解，则含有Mg2＋和Al3＋，由于Al3＋与HCO可发生水解相互促进反应，故无HCO；根据②的现象可推知原溶液含有SO，而K＋、Cl－无法确定。] 3．解析　(1)Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，则应先加入氨水，氨水过量，滴加的Mg2＋、Al3＋少量，二者可同时沉淀。(2)过滤时漏斗下端尖嘴没有紧贴烧杯内壁，这是过滤操作中的错误。(3)检验沉淀是否洗净可向洗涤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，观察是否有沉淀产生。高温焙烧在坩埚中进行。(4)装置B中饱和NaCl溶液用于除去氯气中的HCl，F中盛装浓硫酸，作用是吸收水蒸气，防止水蒸气进入E中。G的作用是吸收未反应完的Cl2，用干燥管盛装碱石灰可以起到F和G的作用。 答案　(1)B (2)漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁 (3)AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)　坩埚 (4)除去Cl2中的HCl　吸收水蒸气，防止水蒸气进入E中　碱石灰(或NaOH与CaO混合物)

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