教学目标 知识与技能：1．掌握燃烧热、
热中和热相关概念和计算
2．掌握热化学
方
程式的书写 3．了解能
源的相关问题[来源:学科网] 过程与
方法
：通过阅读、比
较、分析培养学生
综合分析问题的能力。[来源:学科网Z
XXK] 情


感态度与价值观：

1.认识能源是人类生存和发展的重要基础。 2.知道节约
能源、
提高能量利用效率的
实际意义。 教学重点 ：燃烧热和热化学
方程式的书写 教学难点 ：燃
烧热和热化学方程式的书写 教学过程[来源:学科网][来源:学.科.网] 复习引入：回忆反应热 、焓变的知识。 一、燃烧热 定义： （一）、反应热 1
、概念：[来源:Zxxk.Com] 2、放热反应和吸热反应的比较。 [来源:学+科+网] [来源:学_科_网] （二）热化学方程式[来源:学§科§网] 1、概念： 2、表示意义：不仅表明了化学反
应中的物质变化，也表明
了化学反应中的能量变化。例如： ；△H＝－
241.8kJ/mol 表示1mol气态H2与
(1/2)mol气态O2反应
生成1mol
水蒸气，放
出

241.8kJ的热量。[来源:学。科。网Z。X。X。K] （三）燃烧热
1、概念： [来源:Z*xx*k.Com][来源:Zxxk.Com] 2、注意：必须以1m
ol可燃物燃
烧为标
准；可燃物必须完全燃烧，生成稳定化合物。例如：1mol碳燃烧生成CO时放出的热不是燃烧热，CO不稳定，可继续
燃烧生成CO2。[来源:Z#xx#k.Com] C的燃烧
热为393.5kJ/mol而不
是110.5kJ/mo
l。 3、表示的意义：例如C的燃烧热为393.5kJ/mol，表示在101k
Pa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。 4．燃料充分燃烧的两个条件 （1）要有足够的空气（2）燃料与空气要有足够大的接触面。 （四）、中和热[来源:学,科,网Z,X,X,K] 1、概念： [来源:学&科&网Z&X&X&K] 2、注意：必须以生成1mol水为标准；中和反应对象为稀溶液；强酸与强碱中和时生成1mol H2O均放热57.3kJ，弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时
的中和热小于57.3kJ/mol。 3、中和热的表示：H＋(aq)＋OH－
(aq)＝H2O(l)；△H＝
－57.3kJ/mol
二、能源——使用化石燃料的利弊及新能源的开发 (1)重要的化石燃
料：煤、石油、天然气 (2
)煤作燃料的利弊问题 (3)新能源的开发[来源:Z_xx_k.Com] 【板书并小结】

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