2014高考必备专题——化学反应与能量变化 【考纲解读】 1、了解化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因. 能举例说明化学能与热能的相互转化,说出常见的能量转化形式； 2、了解反应热和焓变的涵义，了解焓变的符号(ΔH )、单位（kJ/mol），会书写热化学方程式及理解其表示意义。 3、了解盖斯定律涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。ks5u.com 围绕考纲我们应掌握如下要点：①化学反应中的能量变化，吸热反应，放热反应 ②反应热的概念，化学反应过程中能量变化与放热、吸热的关系。③热化学方程式的概念，正确书写热化学方程式。④燃烧热、中和热的概念及简单计算⑤化石燃料、新能源的开发，燃料的充分燃烧。本专题高考所占分数大约为6-10分。 【高考预测】纵观近几年高考试题，化学反应与能量的内容是历年高考的重要知识点之一，备受命题者的青睐和关注。《考试大纲》要求注重理论联系实际，主要突出在能源、环保、化学工业等问题。理解反应热、燃烧热和中和热等概念；能正确书写热化学方程式。高考中有关试题以判断热化学方程式的书写是否正确、比较反应热的大小等为主，有关化学反应中的能量变化题型，在高考中以选择题为主。 一、热化学方程式的书写 书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外，还应注意以下几方面： ⑴ 必须注明各反应物、生成物的状态（s、l、g、aq），另外不标“↑”和“↓”符号。 ⑵ 反应热△H与测定条件温度、压强有关，若不说明则指常温（25℃）、常压（101KPa）。 ⑶热化学方程式中常用摩尔焓变△H表示，△H只能写在标有反应物或生成物状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开。若为吸热反应，△H为“+”；若为放热反应，△H为“-”。△H的单位为KJ?mol-1，其中的“mol”是指该化学反应整个体系（即指每摩尔化学反应），而不是指该反应中的某种物质。如2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H＝－571.6KJ?mol-1指“每摩尔2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)反应放出571.6KJ的能量”，而不是指反应中H2(g)、O2(g)、H2O(l)的物质的量。 ⑷ 热化学方程式中的化学计量数仅表示该物质的物质的量，不表示物质的分子或原子数，可以是整数或分数。对相同化学反应，化学计量数不同，△H也不同。 ⑸ △H与热化学方程式中化学式前面的化学计量数成正比。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。 ⑹ 书写燃烧热的热化学方程式，应以燃烧1mol物质为标准来配平其他物质化学式前面的化学计量数。 二、燃烧热、中和热的简单计算

三 、盖斯定律的应用 盖斯定律：当某一物质在定温定压下经过不同的反应过程，生成同一物质时，无论反应是一步完成还是分几步完成，总的反应热是相同的。即反应热只与反应始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应的途径无关。应用盖斯定律进行简单计算，关键在于设计反应过程，同时注意： ⑴ 当反应式乘以或除以某数时，△H也应乘以或除以某数。 ⑵ 反应式进行加减运算时，△H也同样要进行加减运算，且要带“+”、“-”符号，即把△H看作一个整体进行运算。 ⑶ 通过盖斯定律计算比较反应热的大小时，同样要把△H看作一个整体。 ⑷ 在设计的反应过程中常会遇到同一物质固、液、气三态的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。 ⑸ 当设计的反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
热点一、热化学方程式的书写 例1、（2009·四川）9.25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是 A.2H+(aq) +
(aq)+
(aq)+2OH
(aq)=BaSO4(s)+2H
O(1);
H=
57.3 kJ/mol B.KOH(aq)+
H
SO4(aq)=
K
SO4(aq)+H
O(I);
H=
57.3kJ/mol C.C8H18(I)+
O
(g)=8CO
(g)+ 9H
O;
H=
5518 kJ/mol D.2C8H18(g)+25O
(g)=16CO
(g)+18H
O(1);
H=
5518 kJ/mol 【答案】B 【解析】A项中因有BaSO4沉淀的生成而使反应热大于中和热；C项中生成物水为气态，D项中辛烷的物质的量不是1mol，所以ACD错误。 热点二、燃烧热、中和热的简单计算 例2、（2009·四川）9.25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是 A.2H+(aq) +
(aq)+
(aq)+2OH
(aq)=BaSO4(s)+2H
O(1);
H=
57.3 kJ/mol B.KOH(aq)+
H
SO4(aq)=
K
SO4(aq)+H
O(I);
H=
57.3kJ/mol C.C8H18(I)+
O
(g)=8CO
(g)+ 9H
O;
H=
5518 kJ/mol D.2C8H18(g)+25O
(g)=16CO
(g)+18H
O(1);
H=
5518 kJ/mol 【答案】B 【解析】A项中因有BaSO4沉淀的生成而使反应热大于中和热；C项中生成物水为气态，D项中辛烷的物质的量不是1mol，所以ACD错误。 考点三 、盖斯定律的应用 例3、（2009·宁夏）28、2SO2 (g) + O2(g)
2SO3(g) 反应过程的能量变化如图所示。已知青1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的?H = －99 kJ·mol-1。
[高考资源网KS5U.COM] 请回答下列问题： （1）图中A、C分别表示＿＿＿＿、＿＿＿＿，E的大小对该反应的反应热有无影响？＿＿＿＿。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； （2）图中△H=＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿kJ·mol-1； （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； （4）如果反应速率V（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1,则V（O2）=＿＿＿＿mol·L-1·min-1、V(SO3)= ＿＿＿＿mol·L-1·min-1； （5）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1，计算由S(S)生成3 molSO3(g)的△H＿＿＿＿＿＿＿（要求计算过程）。 考点四、放热反应与吸热反应 例4、（2009·上海）19．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(
、
均为正值)：
有关上述反应的叙述正确的是 （ ） A．
B．生成物总能量均高于反应物总能量 C．生成1molHCl气体时放出
热量 D．1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(1)具有的能量 ks5u.com

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