2014高考化学必备专题——离子反应、离子共存、离子方程式 【考纲解读】 1.能正
确判断电解质、非电解质、强电解质、弱电解质；能正确书写电离方程式；正确判断电解质溶液的导电能力强弱。 2.理解离子反应的本质；能正确书写离子方程式，分析离子共存的先决条件，正确判断溶液中的离子共存。 本专题高考分值约为10-20分。 【高考预测】离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存都是高考的热点，属于每年高考必考的内容。在高考试题中，既可以以选择、填空的形式独立命题，直接考查离子方程式的书写、溶液中的离子共存，也可以穿插到工业流程题、实验题之中，以社会生活中的热点问题为切入点，以新知识介绍为载体，考查学生对离子反应、离子方程式的掌握程度，考查学生用离子反应、离子方程式的知识去分析、解释、处理新问题的能力。在复习中，要注意通过对比、归纳的方法，熟练掌握相应的知识规律，要注意提高运用知识分析处理新情景下问题的能力。 一、电解质的有关概念 1.电解质导电的原因及影响因素 根据 ，可以判断是否为电解质。 （1）离子化合物在熔化状态时都能导电，因此都是电解质。有些离子化合物因难溶于水而使其水溶液难导电，如BaSO4、AgCl等。 （2）共价化合物在水溶液中可电离的为电解质，相反为非电解质。如HCl、H2SO4、HNO3等，在液态时虽不导电，但水溶液能导电，是电解质。 （3）有些化合物如SO2、SO3、NH3、PCl3等，其水溶液也可导电，但它们却是非电解质，原因是它们在水溶液中并不能电离出离子，只是与水发生反应产生电解质而引起导电。 （4）氯水、铁、石墨等尽管能导电，但既不是电解质，又不非电解质。 ２．强电解质和弱电解质 强电解质是指 。 弱电解质是指 。 　　　　　 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 HClO3…………… 强电解质　 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2……………… 　　　　　大多数盐（含难溶盐）：NaCl、CaSO4、KNO3、BaSO4、AgCl ………… 弱酸：HF、HClO、H2SO3、H2CO3、H3PO4、CH3
COOH、 …… 弱电解质 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、……………… 少数盐：Pb(CH3COO)2 Hg2Cl2………… 水是一种极弱的电解质。 特别提醒：1.判断电解质注意点 电解质与非电解质的相同点是研究的对象都是化合物，二者的主要不同是在水溶液里或熔融状态下能否导电。要注意： ①电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 ②非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。 ③电解质必须是化合物本身电离出的离子导电，否则不属于电解质。如CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液虽能导电，但它们并不是电解质，因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电的。 2.判断电解质强、弱的注意点 ①电解质的强弱是由物质内部结构决定的，与任何外界因素无关。 ②电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质；相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH、NH3·H2O等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。 ③电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系，如1 mol·L－1的醋酸溶液的导电能力就大于0.000 01 mol·L－1的盐酸，所以说盐酸的导电能力一定大于醋酸是错误的。 二、离子反应 1．离子反应 (1)概念：有__________或有__________的反应统称为离子反应。 (2)离子反应的条件 在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关的离子方程式： A．加入BaCl2溶液：_________________
_________________________________________， B．加入CH3COONa溶液：_____________________________________________________， C．加入Na2CO3溶液：_____________________
___________________________________， D．加入Zn粒：_____________________________________________________________， E．加入NaOH溶液：_________________________________________________________。 从A～E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质；②生成________的物质；③生成__________的物质；④发生______
________。 (3)离子反应的本质 A～E中，混合后溶液中SO的物质的量减少的是____(填序号，下同)；H＋物质的量减少的是____________；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的________。 2．离子方程式 (1)离子方程式：用________________来表示反应的式子。 (2)离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示____________________，还可以表示__________________。 (3)离子方程式的书写 离子方程式的书写要求按“写——拆——删——查”四步进行，但我们在书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，直接书写出离子反应方程式，如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式书写步骤：①首先分析溶液中的离子有Cu2＋、SO、Ba2＋、OH－；②然后分析哪些离子相互结合，Cu2＋与OH－反应生成Cu(OH)2、SO与Ba2＋反应生成BaSO4；最后根据离子的个数比配平方程式。再如Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应实质是HCO与OH－反应生成更难电离的H2O，同时生成的CO再与Ca2＋结合生成难电离的CaCO3沉淀，这样我们就可以根据三种离子的个数比写出与量有关的离子方程式。 3.书写离子方程式时应注意的问题 书写离子方程式的关键是依据客观事实，抓住两易、三等、两查。 两易：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，单质、氧化物、非电解质、弱电解质、难溶物、气体、浓H2SO4等用化学式表示。 三等：即三个守恒，①必须遵循质量守恒原理(即反应前后原子种类及个数应相等)；②必须遵循电荷守恒原理(即反应前后阴阳离子所带的电荷总数应相等)；③必须遵循电子得失守恒原理(适用于氧化还原反应的离子方程式)。 两查：检查各项是否都有公约数，写成最简的化学计量数，是否漏写必要的反应条件。 （1）离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写出离子反应方程式。如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写出离子反应方程式，只能写化学方程式。 （2）单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式；弱电解质如弱酸（HF、H2S、HClO、H2CO3等）、弱碱（如NH3·H2O）和中强酸（如H2SO3、H3PO4）等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质〔如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH)3等〕必须写化学式。 （3）多元弱酸的酸式盐的酸根离子HCO、HS－、HSO在离子方程式中不能拆写。如NaHCO3溶液和稀硫酸反应：HCO3-＋H+═CO2↑＋H2O (4)对于微溶物的处理有三种情况： ①在生成物里有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2SO
4溶液中加入AgNO3溶液： 　　　　　　　　　　　2Ag+ ＋ SO42- ═ Ag2SO4↓ ②当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液）时，应写成离子的形式。如CO2气体通入澄清石灰水中： 　　　　　　　　　　　CO2＋Ca2+＋2OH-═CaCO3↓＋H2O ③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写化学式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液： 　　　　　　　　　　　Ca(OH)2＋CO32-═Ca
CO3↓＋2OH- (5)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。如： ①少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液〔此时碳酸氢钙过量〕中，有： 　　　　　　Ca2+＋HCO3－＋OH-═CaCO3↓＋H2O ②少量Ca(HCO3)2溶液滴入烧碱溶液〔此时氢氧化钠过量〕中，有： 　　　　　　Ca2+＋HCO3－＋2OH-═CaCO3↓＋CO32-＋2H2O 例1：（2013江苏卷）8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HCl
Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O B.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋ C.Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑ D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O 【参考答案】D 3.检查离子方程式书写是否正确的几个原则 ⑴必须满足三个守恒原则 ①元素守恒：反应前后各元素的原子个数相等。 ②电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数相等。 ③电子守恒（价守恒）：对于氧化还原反应，反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。 （2）正确把握与“量”有关的反应原则 ①某物质若其阴、阳离子都参加了反应，且都反应完全，则方程式中，该物质阴、阳离子个数比应与化学式中组成一致，如Ba(OH)2与H2SO4溶液反应，离子方程式为： 　　　　Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-═BaSO4↓＋2H2O 注意：在H+、OH-、H2O之前的化学计量数2是不可能省去。 ②若反应物之间由于量比不同可发生反应时，必须结合量比书写。如Ca(OH)2与NaHCO3反应，有两种情况： 若Ca(OH)2过量：Ca2+＋OH-＋HCO3-═CaCO3↓＋H2O 若NaHCO3过量：Ca2+＋2OH-＋2HCO3-═CaCO3↓＋2H2O＋CO32- (3)注意反应条件的原则 ①溶液酸碱性条件：有些物质在不同条件下存在形态不同，如反应产物有碳酸盐时，则CO32-与HCO3-取决于溶液碱性强弱，强碱溶液中写CO32-，弱碱溶液中（如CO2过量时）写HCO3-。 ②温度条件：NH4Cl与NaOH溶液反应时，只有在浓溶液且加热条件下，才可写成NH3↑,否则写成NH3·H2O。 ③浓度条件：如BaCl2溶液与稀的NaHCO3溶液不发生反应，而BaCl2溶液与浓的NaHCO3反应，生成BaCO3↓,其离子方程式为： 　　　　　　Ba2+＋2HCO3-═BaCO3↓＋H2O＋CO2↑ ④注意实验操作条件：如Na2CO3溶液与稀盐酸之间的反应，若将少量的HCl往多量Na2CO3溶液中滴加时：先发生：CO32-＋H+═HCO3-;后发生：H+＋HCO3-═CO2↑＋H2O;若将少量Na2CO3往多量HCl中滴加时：CO32-＋2H+═CO2↑＋H2O。 （4）必须遵循依据客观实验事实的原则 只有电解质参加的且具备电离条件的反应，才可写出离子方程式。 例2：判断下列离子方程式的书写是否正确？并把错误的改正。 1．NaHCO3溶液水解：HCO＋H2O CO＋H3O＋ 2．将Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu↓ 3．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 4．F2与NaOH溶液反应：F2＋4OH－===2F－＋O2＋2H2O 5．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O 6．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－ 7．向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO 8．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋ 9．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===SO＋Cl－＋2H＋ 10．FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋ 11．Cl2通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ 反思
归纳　判断离子方程式正误“四字真经”——“四查、三看” 四查：一查化学符号书写是否正确；二查“===”、“”、“↑”、“↓”是否恰当；三查是否符合三个守恒：质量守恒、电荷守恒和得失电子守恒；四查是否符合客观事实。 三看：一看反应是否在溶液中进行；二看物质的溶解性；三看反应的可能性(是否为多种离子参加的多种不同的反应)。 三、判断溶液中离子共存的规律 1.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子便不能在同一溶液中大量共存. (1) 生成难溶物或微溶物：如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等不能大量共存。 　（2）生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-等不能大量共存。 　 (3) 生成难电离的物质：如H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱或沉淀；H+与OH-生成水，这些离子不能大量共存。 (4) 发生氧化还原反应：氧化性离子（如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等）与还原性离子（如S2-、I-、Fe2+、SO32-等）因在溶液中（特别是在酸性溶液中）发生氧化还原反应而不能大量共存。 （5）形成配合物：如Fe3+与SCN-反应生成配合物而不能大量共存。 2.附加隐含条件的应用规律 ⑴溶液无色透明时，则溶液肯定无有色离子。如Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫红色）等都有颜色，若无色溶液则说明这些离子不存在。 ⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子。 ⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子 ⑷与水反应的离子，如O2-、N3-、P3-等在水溶液中不存在。 例3：（2013广东卷）8．水溶解中能大量共存的一组离子是 A．Na+、Al3+、Cl-、CO32- B．H+、Na+、Fe2+、MnO4- C．K+、Ca2+、Cl-、NO3- D．K+、NH4+、OH-、SO42- 答案：C 2.注意题干隐含信息 ①隐含在无色透明溶液中，要排除常见的水溶液中带有颜色的离子：MnO4－（紫红色）、Fe
3＋（黄色）、Fe2+（浅绿色）、Cu２＋（蓝色）。 ②隐含在酸性溶液中，如能使pH变红的溶液等。 ③隐含在碱性溶液中，如能使无色酚酞变红的溶液等。 ④隐含在能使铝反应放出氢气的溶液中，该溶液可能是碱性，也可能是酸性。 ⑤隐含在由水电离出的氢离子的浓度为某一数值的溶液中，该溶液可能是碱性也可能是酸性。 ⑥隐含在酸性溶液中的NO3-具有强的氧化性。 题干要求： “一定能大量共存”、“一定不能大量共存”、“可能大量共存”等。 【考点精析】考点一、 离子方程式正误判断
（2013大纲卷）11、能正确表示下列反应的离子方程式是 A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H20＋SO2
2NH4＋＋SO32－＋H2O B.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－
SO2↑＋Cl2↑＋H2O C.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－
3Fe3＋＋NO↑＋3H2O D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀： 2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－
2BaSO4↓＋Al(OH)3↓ 【答案】 A 考点二、 离子共存 [2013高考?重庆卷?1]在水溶液中能大量共存的一组离子是 A．Na+、Ba2+、Cl—、NO3— B．Pb2+、Hg2+、S2—、SO42— C．NH4+、H+、S2O32—、PO43— D．Ca2+、Al3+、Br—、CO32— 答案：A 考点三、离子反应的综合应用 （2013上海卷）17.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色衬垫；顾虑，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 A.至少存在5种离子 B.Cl-一定存在，且c（Cl）≥0.4mol/L C.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在 答案：B 【课后精练】一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于强电解质的是(　　)
2．（2013北京卷）8.下列解释事实的方程式不准确的是 A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl＝NH4Cl B.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2O
HCO-3+OH- C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-＝Fe3+ D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O 3．把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是(　　) A．自来水 B．0.5 mol·L－1盐酸 C．0.5 mol·L－1CH3COOH溶液 D．0.5 mol·L－1KCl溶液 4．（2013安徽卷）9.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是 A．银氨溶液： Na+、K+、NO3-、NH3·H2O B．空气： C2H2、CO2、SO2、NO C．氢氧化铁胶体： H+、K+、S2-、Br- D．高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子 5．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如右图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－ B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2 C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑ 6．(创新题)下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是(　　) 选项 Ⅰ Ⅱ  A Ba(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合 NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合  B 少量SO
2通入Ba(OH)2溶液中 过量SO2通入Ba(OH)2溶液中  C BaCl2溶液与Na2SO3溶液混合 Ba(NO3)2溶液与H2SO3溶液混合  D 少量氨水滴入AlCl3溶液中 少量AlCl3溶液滴入氨水中  7. （2013江苏卷）3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－ B.使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－ C.0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－ D.0.1 mol·L－1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－ 8．欲将混合液中Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Ag＋逐一沉淀出来加以分离，加入试剂①Cl－　②SO　③OH－　④CO2　⑤CO的正确顺序是(　　) A．①②③④ B．③⑤①② C．②①③⑤ D．①⑤③② 9．(2013·孝感质检)甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如表所示： 阳离子 NH、Na＋、Mg2＋  阴离子 OH－、NO、SO  取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，则乙物质可能是(　　) ①MgSO4　②NaOH　③(NH4)2SO4　④Mg(NO3)2
⑤NH4NO3 A．①② B．③④C．③⑤ D．①⑤ 10．(2012·浙江理综，13)水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、[Al(OH)4]－、SiO、SO、CO、SO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：
下列判断正确的是(　　) A．气体甲一定是纯净物 B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 C．K＋、[Al(OH)4]－和SiO一定存在于溶液X中 D．CO和SO一定不存在于溶液X中 11．(2013·巢湖质检)下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是(　　) A 常温常压下NH3、O2、H2、CO2 不能 共存 NH3为碱性气体、CO2为酸性气体，二者反应生成(NH4)2CO3  B c(OH－)＝1.0×10－13 mol/L溶液中，Fe2＋、NO、SO、Na＋ 不能 共存 发生反应：3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O  C 溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、NH3·H2O 不能 共存 发生反应：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓  D 溶液中：Al3＋、Na＋、SO、HCO 可以 共存 不能发生反应  12.下表中评价合理的是(　　) 选项 化学反应及其离子方程式 评价  A Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4＋18H＋=== 6Fe3＋＋H2↑＋8H2O 正确  B 向碳酸镁中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式  C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 正确  D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2 错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶2  二、非选择题(本题包括5小题，共52分) 13．(6分)(1)NaHSO4溶液滴加到有酚酞试液的Ba(OH)2溶液中，当溶液的颜色刚好由红色变为无色时，反应的离子方程式为__________________________________。 (2)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：________________________________。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 14．(10分)人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。 (1)用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为________________________________________________________________________。 (2)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________。 (3)有人用土法治疗胃酸过多，方法是：将鸡蛋壳洗净、烧焦、磨细服用。据说这种疗法效果还不错。请用学过的知识分析其中的道理。 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)氢氧化钠也能中和胃酸，为什么不用氢氧化钠来治疗胃酸过多？ ________________________________________________________________________。 15．(10分)A、B、C、D、E均是由下列离子组成的可溶性化合物。组成这五种物质的离子有(离子不能重复组合)： 阳离子 Na＋　Mg2＋　Al3＋　Ba2＋　Fe3＋  阴离子 OH－　Cl－　CO　SO　HCO  分别取它们进行实验，结果如下： ①A溶液与D溶液混合，没有明显现象； ②当B溶液加入到D溶液中时，有沉淀产生。继续加入B溶液，沉淀全部消失。 ③将E溶液加热，有沉淀生成。 据此推断：A____________；B____________；C____________；D__________；E__________(填化学式)。 16．(12分)某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN－，另一种废水中含有Cr2O。该厂拟定如图所示的废水处理流程。
回答以下问题： (1)上述处理废水的流程中主要使用的方法是__________。 (2)②中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)③中反应时，每0.4 mol Cr2O转移2.4 mol e－，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 (5)取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少。请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因_____________________________________________________________________
___ ________________________________________________________________________。 17．(14分) （2013·北京理综·27）用含有A1203、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。，工艺流程如下(部分操作和条件略): Ⅰ。向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤: Ⅱ。向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3； Ⅲ。加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色: Ⅳ。加入MnSO4至紫红色消失，过滤; Ⅴ。浓缩、结晶、分离，得到产品。 H2S04溶解A1203的离子方程式是 KMnO4 - 氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
（3）已知： 生成氢氧化物沉淀的pH Al（OH）3 Fe（OH）2 Fe（OH）3  开始沉淀时 3.4 6.3 1.5  完全沉淀时 4.7 8.3 2.8  注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1 根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的： (4)己知:一定条件下，MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2, ① 向 Ⅲ 的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是 . ② Ⅳ 中加入MnS04的目的是 答案 1．B 2．C 3．B　溶液混合后导电能力变化的大小，关键看混合后溶液中自由移动离子的浓度的变化。由于自来水几乎不导电，加入0.05 mol NaOH后，导电性突然增大；醋酸是弱电解质，加入NaOH后，生成强电解质CH3COONa，导电性明显增强；0.5 mol·L－1的KCl中加入0.05 mol NaOH固体后，溶液中不存在化学反应，但离子浓度增大一倍，导电能力增强；但盐酸中加入NaOH固体后，二者恰好中和：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，溶液中离子浓度不变，导电能力几乎不变。 4．A 5．C　A项为盐酸与澄清石灰水反应的离子方程式，应为H＋＋OH－===H2O；B项为澄清石灰水与CuCl2溶液的反应，应为2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓；C项为CuCl2溶液与Fe的反应；D项为Fe与盐酸的反应，应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。 6．D　各项反应的离子方程式如下： Ⅰ Ⅱ  A Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋CO＋2H2O OH－＋HCO===CO＋H2O  B Ba2＋＋2OH－＋SO2===BaSO3↓＋H2O OH－＋SO2===HSO  C Ba2＋＋SO=== BaSO3↓ 3Ba2＋＋2NO＋3H2SO3===4H＋＋3BaSO4↓＋2NO↑＋H2O  D Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH   7.A 8．A　Cl－仅和A
g＋生成沉淀，SO能和Ba2＋、Ag＋生成沉淀，OH－能和Al3＋、Cu2＋、Ag＋生成沉淀，CO能和Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Ag＋都能生成沉淀，故先加Cl－，再加SO，再加过量的OH－，最后再通入CO2，使[Al(OH)4]－生成沉淀。 9．C　根据均为可溶性强电解质可知OH－只能与Na＋结合。根据三种溶液浓度的关系可知摩尔质量M(甲)

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