2014高考化学必备专题——硫及其化合物 【考纲解读】 1.了解同素异形体的概念。 2.通过元素周期律和原子结构理论知识，认识氧族元素性质的相似性和递变性 3.了解O、S元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质 4.了解硫的氧化物对大气的污染及其防治。初步了解氟氯烃、含磷洗涤剂及粉尘对环境及人类健康的影响。 5.掌握硫酸的化学性质，掌握浓硫酸的特性，理解SO42-检验的原理和方法。 6.以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理的确定。初步了解原料与能源的合理利用、“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。 【高考预测】 氧族元素是重要的非金属元素族，而且硫及其化合物硫酸在国民经济建设中有着重要的作用，试题常以化工生产或环境保护为背景综合考查物质的性质以及与此相关的理论、实验和计算。考查的主要内容有： 1.硫及其化合物的相互转化关系 2. SO2、H2S、SO32-的还原性；O3、H2O2的强氧化性； 3. 环境保护，消除硫的氧化物污染的综合应用。 一　硫单质 1．自然界中硫元素的存在 硫元素广泛存在于自然界中，游离态的硫存在于____________附近或地壳的岩层里。化合物的硫主要以__________和________的形式存在。 2．硫的物理性质 硫俗称________，是一种____色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于____
，微溶于________，易溶于CS2(用于洗涤沾有硫的容器)。 3．硫的化学性质 例1、（2013·上海化学·7）将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是 选项 X Y  A SO2 H2S  B Cl2 CO2  C NH3 CO2  D SO2 Cl2  【答案】B 二　硫的氧化物 1．SO2的物理性质 颜色 气味 毒性 密度 溶解性        2. SO2的化学性质 知识规律：几种物质漂白原理的比较 SO2 氯水、H2O2、Na2O2、O3 活性炭  漂白原理 与有色物质结合生成无色物质 将有色物质氧化为无色物质 吸附有色物质  变化类型 化学变化 化学变化 物理变化  是
否可逆 可逆，加热或日久后恢复原来颜色 不可逆，加热或日久后不恢复原来颜色   【特别提醒1】漂白是指使有机色质褪色。漂白剂不一定使无机色质褪色，即使能使无机色质褪色，也不能称漂白作用（如SO2使高锰酸钾褪色）。 【特别提醒2】　中学常见的四大还原性离子 还原性：S2－>SO>I－>Fe2＋ (1)易被空气中的O2氧化而变质。 (2)易被KMnO4(H＋)、HNO3、溴水、氯水、Fe3＋(不氧化Fe2＋)、漂白粉溶液等氧化。 (3)SO2、H2SO3、Na2SO3均有强还原性，且还原性：SO>H2SO3>SO2。 (4)同理：H2S、S2－、HS－均有强还原性。 3．三氧化硫(SO3) SO3在标准状况下为________色、________晶体，能与水反应：__________________，放出大量的热，SO3是________氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。 【规律方法】 溶液的组成 加热后的现象 分析  稀氨水和酚酞溶液 红色变浅 氨气逸出后，溶液中[OH-]下降  滴有酚酞的氢氧化钙饱和溶液 红色变浅 温度升高，氢氧化钙溶解度降低  滴有石蕊的CO2（或SO2）溶液 红色变紫色（不变浅） 气体逸出后，[H+]降低  滴有甲基橙的CO2（或SO2）溶液 红色变橙色或黄色 气体逸出后，[H+]降低  滴有酚酞的Na2CO3（或NaHCO3）溶液 红色变深 温度升高，促进水解，pH增大  滴有石蕊的氯化铵溶液 红色变深 温度升高，促进水解，pH减小  滴有石蕊的硫酸溶液 红色，无变化 稳定的强酸溶液  滴有酚酞的氢氧化钠溶液 红色，无变化
稳定的强碱溶液  Fe(SCN)3溶液 红色，无变化 稳定的配位化合物溶液  溶有SO2的品红溶液 无色变红色 SO2
气体逸出，品
红恢复原色  例2、（2013·四川理综化学·1）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A.二氧化硫可广泛用于食品的漂白 B.葡萄糖可用于补钙药物的合成 C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 【答案】A 三　硫酸 1．H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，溶解时可放出__________，浓H2SO4稀释的方法是将____________沿__________缓缓倒入________并____________________。 2．硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的化学方程式为__________________________。写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式： ①铁：__________________________________________________________________； ②MgO：_________________________________________________________________； ③Ba(OH)2：______________________________________________________________； ④Na2SO3：______________________________________________________________； ⑤BaCl2：_______________________________________________________________。 3．浓H2SO4的特性 (1)填写下表 实验 实验现象 硫酸的特性  少量胆矾加入浓硫酸中    用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上    将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热    (2)分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式： _______________________________、 ________________________________________________________________________。 思考： 1．下表是鉴别浓硫酸和稀硫酸的方法，请将实验现象填入下表： 浓硫酸 稀硫酸  物理 性质 加水     观状态     密度    化学 性质 铁片     铜片(加热)     白纸     胆矾    2. 硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性　②吸水性　③脱水性　④强氧化性　⑤催化作用，请将序号填在相应的横线上： (1)锌和稀H2SO4制H2________； (2)浓硫酸作干燥剂________； (3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)________
； (4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯________；
(5)乙酸乙酯的水解________； (6)纤维素的水解________； (7)浓硫酸与铜的反应________； (8)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑________。 反思归纳：　浓硫酸具有强氧化性，能与金属反应。 (1)不活泼金属(如Cu)①开始产生SO2(加热)。②浓度变小，稀H2SO4不再与Cu反应。 (2)常温下浓H2SO4使Fe、Al钝化。 (3)活泼金属(如Zn)①开始产生SO2。②浓度变小后，产生H2。 规律方法 1、常见的几种硫酸盐比较 名称 俗称和成分 主要用途  硫酸钙
生石膏 CaSO4·2H2O 熟石膏 2CaSO4·H2O 制粉笔、石膏绷带  硫酸钡 重晶石 BaSO4 钡餐造影  锌钡白 BaSO4+ZnS 白色颜料  硫酸亚铁 绿矾 FeSO4·7H2O 配制
蓝墨水  硫酸铝钾 明矾 KAl(SO4)2·12H2O 净水剂  硫酸铜 胆矾 CuSO4·5H2O 镀铜液，配制“波尔多液”  硫酸锌 皓矾 ZnSO4·7H2O 收敛剂  硫酸钠 Na2SO4·10H2O 缓泻剂  【误区警示】 无水CuSO4只能用于检验水的存在，不能用于水蒸气的吸收；NaHSO4具有H+与SO42-的双重性质，故推断物质时要格外注意，在水中电离：NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-;熔融时电离：NaHSO4=Na+ + HSO4-(熔融时，只破坏离子键)。 浓硫酸与稀硫酸的比较 比较项目 浓硫酸 稀硫酸  氧化性强弱 氧化性（S） 弱氧化性（H+）  主要微粒 H2SO4 H+、SO42-（H2O）  还原产物 SO2 H2  与金属单质反应 常温下使铁、铝钝化，加热能进一步氧化，规律： 金属+浓H2SO4→硫酸盐+SO2↑+H2O  能和排在H前的金属发生置换反应  与非金属单质反应 加热能与某些非金属单质反应，如：C、S，规律： 非金属+浓H2SO4→最高价氧化物或含氧酸+ SO2↑+H2O  不反应  与H2S、HI、HBr等还原性物质反应  能反应  不能反应  浓稀硫酸的鉴别方法：从浓硫酸和稀硫酸性质的差异入手，可知鉴别浓H2SO4和稀H2SO4的方法有多种：

3、接触法制硫酸归纳 （1）接触法制硫酸的几个“三”
三原料 三阶段 三反应（均放热） 三设备 三净化  黄铁矿或S 造气 4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
或S+O2=SO2 沸腾炉 除尘  空气 接触氧化 2 SO2 +?O2??
?2?SO3 （催化剂） 接触室（含热交换器） 洗涤  98.3%浓硫酸 三氧化硫吸收 SO3
+?H2O ===?H2SO4 吸收塔 干燥  （2）应用化学反应速率和化学平衡移动原理选择适宜条件： 二氧化硫接触氧化的反应是一个气体总体积缩小的、放热的反应。 温度 二氧化硫接触氧化是一个放热的可逆反应，根据化学
平衡理论判断，温度较低对反应有利。但是，温度较低时，反应速率低，考虑催化剂在400∽500℃活性最大，在实际生产中，选定400～500℃作为操作温度，这时反应速率和二氧化硫的转化率都比较理想。 压强 二氧化硫接触氧化是一个气体总体积缩小的可逆反应，根
据化学平衡理论判断，加压对反应有利。但是，在常压、400～500℃时，二氧化硫的转化率已经很高，加压必须增加设备，增大投资和能量消耗，故在实际生产中，通常采用常压操作，并不加压。 二氧化
硫接触氧化的适宜条件 常压、较高温度（400～500℃）和催化剂 4、有关计算 硫酸工业生产过程复杂，涉及到的概念较多,其中比较突出的是四率和一
度:转化率、利用率、损失率、产率和纯度，它们的意义及表达
式如下： 物质的转化率（%）=反应物转化的物质的量（或质量或体积或浓度）/反应物起始的物质的量（或质量或体积或浓度）×100% 物质的纯度（%）=不纯物中所含物质的质量/不纯物的总质量×100%原料利用率（%）=原料的理论用量/原料的实际用量×100% 原料损失率（%）=1－原料利用率 产品的产率（%）=产品的实际质量/产品的理论质量×100% 化合物中某元素的损失率
=该化合物的损失率 理解并运用它们是掌握该部分的难点,在具体计算中可按照守恒、累计、转化三原则,理解好概念,在处理有关过程或数据时常会化难为易。 例3、（2013·广东理综·23）下列实验的现象与对应结论均正确的是 选项 操作 现象 结论  A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧化性  B 常温下将Al片放入浓硝酸中 无明显变化 Al与浓硝酸不反应  C 将一小块Na放入无水乙醇中 产生气泡 Na能置换出醇羟基中的氢  D 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红 铁与水在高温下发生反应  答案：AC 四　SO的检验 　检验SO的正确操作方法：被检液取清液有无白色沉淀(判断有无SO) 先加稀盐酸的目的是__________________________________________________________， 再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，可能发生反应的离子方程式：____________________、 ________________________________________________________________________、 ____________________________________________________________________。 五　SO2对大气的污染与防治 1．来源 ____________的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和__________所排放的尾气。 2．危害 危害________健康，形成________，腐蚀__________。硫酸型酸雨的形成过程： ________________________________________________________________________。 3．治理 开发__________，燃煤________，处理工业尾气。 【考点精析】考点1 硫的性质 （2013·新课标卷I·7）化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是 A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 【解析】侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3,故NaHCO3在溶液中析出，A项正确；浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体小颗粒，为白烟状态，B项正确；碘是人体必需元素，补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸，高碘酸为强酸性物质，C项错误；制备黑火药的原料为S、KNO3、C，三者比例为1：2：3，D项正确。 【答案】C 考点2 二氧化碳和二氧化硫性质的异同 （2013·上海化学·40-43）二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体。无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。完成下列填空： 40.实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。
如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置是 （填写字母）。 41.若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠 g（保留一位小数）；如果已有40%亚硫酸钠（质量分数），被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠 g （保留一位小数）。 42.实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。 石灰-石膏法的吸收反应为SO2+Ca(OH)2→CaSO3↓+H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4·2H2O。其流程如下图：
碱法的吸收反应为SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如下图：
已知： 试剂 Ca(OH)2 NaOH  价格（元/kg） 0.36 2.9  吸收SO2的成本（元/mol） 0.027 0.232  石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是 。和碱法相比，石灰-石膏法的优点是 ，缺点是 。 43.在石灰-石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案（用流程图表示）。 【答案】40.ae 41.18.9 ，33.1 42.酸性氧化与碱的反应。结果便宜，成本低；吸收慢，效率低。 43、
【解析】用硫酸和亚硫酸纳反应制取二氧化硫利用固液不加热制取气体装置，因此，选ae
设含40%的亚硫酸钠的样品质量为100g，则生成硫酸钠的质量为45.1g，则这时亚硫酸钠的质量分数为（100-40）/100-40+45.1=57.1%,则至少需称取该亚硫酸钠18.9/57.1%=33.1g。由于石灰的碱性比
氢氧化钠弱，吸收SO2的速率慢、效率低，但吸收成本比氢氧化钠低的多。 考点3 浓硫酸和稀硫酸氧化性比较 （2013·四川理综化学·11）(15分) 明矾石经处理后得到明矾[ KAl(SO4)2·12H2O]。从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示：
焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)2·12H2O+3S＝2K2SO4 +2Al2O3+9SO2+48H2O 请回答下列问题： (1)在焙烧明矾的反应中，还原剂是 。 (2)从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是 。 (3)以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是 。 (4)焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时： 2SO2(g) +O2(g)
2SO3(g) △H1= 一197 kJ/mol； 2H2O (g)＝2H2O(1) △H2＝一44 kJ/mol； 2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l) △H3＝一545 kJ/mol。 则SO3 (g)与H2O(l)反应的热化学方程式是 ①
。 焙烧948t明矾(M＝474 g/mol )，若SO2 的利用率为96%，可生产质量分数为98％的硫酸 ② t。 【答案】（1）S（2）蒸发结晶（3）Al+3NiO(OH)+H2O==NaAlO2+3Ni(OH)2 （4）SO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l), ΔH=-130 KJ/mol 432t 解析：（4）：ΔH=(ΔH3-ΔH1-2ΔH2)/2=-130 KJ/mol 948 t明矾生成SO2物质的量为4500mol 故生成硫酸的质量m=4500×0.96×98÷0.98=432000Kg=432t. 考点4 溶液中SO42(的检验 [例4]对某酸性溶液（可能含有Br(、SO42(、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验： ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色 ②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 （ ） A．Br( B．SO42( C．H2SO3 D．NH4+ [解析]①加热时放出的气体可以使品红褪色，则溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不稳定，分解产生的SO2可使品红褪色。②加碱后加热，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，即有NH3产生，说明溶液中一定含有NH4+。③加氯水时溶液显黄色，说明原溶液中含有Br(。再加BaCl2有白色不溶于HNO3的沉淀生成，说明此时溶液中含SO42(，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3产生的，故不能确定的为SO42(。 【答案】B 【课后精炼】一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．（2013·安徽理综·8）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 选项 A中的物质 B中的物质 C中收集的气体 D中的物质  A 浓氨水 CaO NH3 HO  B 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液  C 稀硝酸 Cu NO2 H2O  D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液  2．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是(　　) ①CuS　②FeS　③SO3　④H2S　⑤FeCl2 A．①③⑤　　　 B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．全部 3．（2013·广东理综·11）下列措施不合理的是 A．用SO2漂白纸浆和草帽辫 B．用硫酸清洗锅炉中的水垢 C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中Ｃｕ２＋和Ｈｇ２ 4．下列说法正确的是(　　) A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3 B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 C．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液退色，但退色原理不同 D．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为发生了钝化现象 5．下列物质中，既能跟硫化氢反应，又能跟溴水反应的是(　　) ①硫化钠溶液　②二氧化硫饱和溶液　③硫酸铜溶液 ④硝酸银溶液　⑤亚硫酸钠溶液 A．①②③④⑤　　 B．①③⑤ C．①②④⑤ D．②④⑤ 6．(2013·咸阳质检)下列说法正确的是(　　) A．SO2和Cl2都能使品红溶液退色，且加热后均恢复原色 B．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 C．紫色石蕊试液滴入SO2水溶液中，先变红后退色 D．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO 7．将H2S、SO3、SO2各0.01 mol，依次通入1 L水中，则该溶液肯定具有(　　) A．中性、漂白性　　 B．酸性、漂白性 C．只有酸性 D．只有漂白性 8．能实现下列物质间直接转化的元素是(　　) 单质氧化物酸或碱盐 A．硅 B．硫 C．铜 D．铁 9．下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是(　　) A．铜与浓硫酸共热 B．用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸 C．先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解 D．适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解 10．(2013·抚顺质检)下列实验报告记录的实验现象正确的是(　　)
11．对某酸性溶液(可能含有Br－、SO、H2SO3、NH)，分别进行如下实验： ①加热时放出的气体可以使品红溶液退色； ②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝； ③加入氯水时，溶液略呈黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。 对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是(　　) A．Br－ B．SO C．H2SO3 D．NH 12．将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是(　　) A．气体A为SO2和H2的混合物 B．反应中共消耗Zn 97.5 g C．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1 D．反应中共转移3 mol电子 二、非选择题(本题包括4小题，共52分) 13．(12分) （2013·天津化学·10）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题： （1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表： 离子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-  浓度/mol.L 4x10-6 6x10-6 2x10-5 4x10-5 3x10-5 2x10-5  根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为——，试样的PH值=———— （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有： ①将煤转化为清洁气体燃料。已知： H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)
H= -241.8KJ/mol C(s)+1/2O2(g)=CO(g)
H= -110.5KJ/mol 写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式——————————————————； ②洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是———— a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3 (3)汽车尾气中NOx和CO
的生成及转化为： ①已知气缸中生成NO的反应为： N2(g)+O2(g)
2NO(g)
H＞0 若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO2,1300℃时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8x10-4mol.计算该温度下的平衡常数K= ___________ 汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是—————————— ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO： 2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知该反应的
H＞0，简述该设想能否实现的依据———————— ③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少 CO和NO的污染，其化学反应方程式为——————————— 14.(10分) （2013·北京理综·28）某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究： 操作 现象  取4g漂粉精固体，加入100mL水 部分固体溶解，溶液略有颜色  过滤，测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝（约为12），后褪色  
液面上方出现白雾； 稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； 稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去   （1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是 。 （2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。 （3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验： a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化； b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 ① 实验a目的是 。 ②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是 。 （4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 。 （5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X ①向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是 。 ②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因： 。 15．(16分)利用如图进行浓硫酸与铜反应，并验证二氧化硫的性质。 实验操作如下：连接仪器和安放药品，用酒精灯加热1分钟后撤去酒精灯，将铜丝伸入液面以下，一段时间后拉起铜丝。
请回答下列问题： (1)将反应后的试管充分静置，观察到试管底部有白色固体出现，中间层是浅黄色液体(浓硫酸)，上层是蓝色溶液。白色固体的化学式为________，上述现象中体现了浓硫酸的性质有________(填序号)。 ①酸性　②强氧化性　③吸水性　④脱水性 (2)直玻璃管中依次观察到的现象是_______________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)某次实验中小烧杯中澄清石灰水始终未观察到浑浊，你猜想可能的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________， 请设计实验证明它：___________________________________________ ________________________________________________________________________。 16．(14分)(2013·马鞍山质检)经调查某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨。某兴趣小组对这种酸雨进行实验探究。 (1)提出合理的假设。 该酸雨中的溶质除H2SO4、HCl外，该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程，预测主要溶质还一定有______________。 (2)设计实验方案验证假设。 在下表中写出实验步骤、预期现象和结论。 限选试剂及仪器：盐酸、硝酸、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管。 实验步骤 预期现象和结论  步骤1：取适量酸雨于A、B两支洁净的试管中，待用   步骤2：往A试管中加入过量的Ba(OH)2溶液，静置，过滤   步骤3：取少量步骤2得到的滤渣加入盐酸   步骤4：   步骤5：   (3)酸雨部分组成测定。 ①滴定：准确量取25.00 mL该酸雨于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，将0.020 0 mol·L－1碘水装入50 mL酸式滴定管中，滴定终点的现象为________。记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水V mL。 ②计算：被碘水氧化的物质的物质的量浓度之和为________(只列出算式，不做运算)。 答案 1．B 2．A　2Cu＋SCu2S，Cu和S不能直接化合生成CuS；S＋O2SO2，二者不能直接化合生成S
O3；2Fe＋3Cl22FeCl3，二者不能直接化合生成FeCl2。 3．B　 4．C　硫粉在过量的纯氧中燃烧只能得到SO2，A错误；B项错误，因为二者都出现白色沉淀；C项正确，前者是由于SO2的漂白性
，后者是由于SO2的还原性；D项错误，二者在常温下不能反应，在加热时才能反应。 5．C　其中CuSO4溶液只能跟H2S反应，而不跟溴水反应。 6．B　Cl2使品红溶液退色后，加热不能恢复原色，A错；SiO2是酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O，B对；SO2不能使指示剂退色，C错；若原溶液中含有Ag＋，也会生成白色沉淀(AgCl)，D错。 7．B　在水中三种气体发生如下反应：SO3＋H2O===H2SO4,2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，SO2＋H2O
H2SO3。其中：H2SO3和H2SO4使溶液呈酸性，H2SO3具有漂白性。 8．B　SiO2与水不能反应，A错误；铜和铁对应的氧化铜、氧化铁不能直接和水反应，C、D错误；SSO2H2SO3Na2SO3，B正确。 9．D　A项有SO2生成；B项耗能较多；C项也耗能过多。 10．B　SO2的水溶液呈酸性，使石蕊试液变红色，但不能漂白石蕊试液；SO2能漂白品红溶液，使品红溶液退为无色；SO2的饱和溶液加入Ba(NO3)2溶液中，SO2被NO氧化为SO，SO与Ba2＋形成BaSO4沉淀；d试管中：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3沉淀。 11．B　①加热时放出的气体可以使品红溶液退色，则溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不稳定，分解产生的SO2可使品红溶液退色；②加碱加热后，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体即有NH3产生，说明溶液中一定含有NH。③加入氯水时溶液显黄色，说明原溶液中含有Br－，再加BaCl2有白色不溶于HNO3的沉淀生成，说明此时溶液中含SO，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3产生的，故不能确定的为SO。 12．C　锌与浓H2SO4发生反应，Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO
2↑＋2H2O随着反应的进行，H2SO4浓度变小，发生反应Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，设反应生成的SO2为x mol，H2为y mol，则 x＋y＝＝1.5 mol， 消耗的硫酸：2x＋y＝18.5 mol/L×0.1 L－， 解得：x＝0.3，y＝1.2，V(SO2)∶V(H2)＝1∶4， 参加反应的Zn：x＋y＝1.5(mol)，质量是97.5 g， 转移电子：1.5 mol×2＝3 mol。 13．【解析】该题综合考察化学反应原理的基础知识。涉及离子的水解、PH值的计算、盖斯定律的应用、化学平衡常数的计算、自由能的应用等。 观察表格中发现NH4+水解显酸性，PM2.5的酸碱性为酸性。试样的PH值根据溶液中电荷守恒计算H+离子浓度为10-4，PH值为4. 焦炭与水蒸汽反应的热化学方程式：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)
H=+131.3kJ/mol 洗涤含SO2的烟气,根据酸性氧化物的性质选a.Ca(OH)2 b.Na2CO3。 计算平衡常数时，先计算物质的平衡量N2为0.8-4x10-4, O2为0.2-4x10-4，NO为8x10-4，带入平衡常数表达式即可，得4x10-6. 气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移 2CO(g)=2C(s)+O2(g)，该反应是焓增、熵减的反应。根据
G=
H-T
S,
G＞0,不能实现。 汽车尾气系统中装置反应的化学方程式 14．【解析】（1）Cl2和Ca（OH）2生成氯化钙、次氯酸钙与水； （2）pH试纸先变蓝（约为12），说明溶液呈碱性，后颜色褪去，说明具有漂白性； （3）①反应中生成Cl2，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾中是否Cl2，排除Cl2干扰； ②白雾中含有SO2，可以
被硝酸氧化为硫酸，故SO2可以使酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀； （4）向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色； （5）①取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀，说明SO2被氧化为SO42-,故沉淀X为CaSO4； ②溶液呈黄绿色，有Cl2生成，Cl2与SO2反应生成盐酸与硫酸。 【答案】（1）
； （2）碱性、漂白性； （3）①、检验白雾中是否Cl2，排除Cl2干扰； ②、白雾中含有SO2，SO2可以使酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀； （4）向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色； （5）①、CaSO4； ②、
。 15．解析：　Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，浓H2SO4有吸水性，生成的CuSO4析出为白色晶体。SO2与水生成H2SO3使蓝色石蕊试纸变红，SO2有漂白性使品红溶液退色，但不漂白指示剂；SO2有还原性，能还原KMnO4使溶液退色。SO2易溶于水，要用倒扣的普通漏斗防倒吸，大量的SO2与石灰水直接生成了Ca(HSO3)2，故未观察到浑浊，Ca(HSO3)2遇OH－可得CaSO3沉淀。 答案：　(1)CuSO4　①②③　 (2)蓝色石蕊试纸变为红色；红色滤纸变为白色；紫红色滤纸变为白色 (3)SO2易溶于水，大量SO2与Ca(OH)2生成易溶于水的Ca(HSO3)2而不产生CaSO3浑浊　取小烧杯中溶液少许于另一支试管中，加入足量NaOH溶液，若有白色沉淀生成，则证明猜想合理 16．解析：　(2)酸雨的主要溶质有三种，应分别进行验证。加入过量Ba(OH)2溶液，则会生成BaSO3沉淀和BaSO4沉淀。加入盐酸，BaSO4不溶解，则证明有H2SO4存在。接着验证HCl的存在，取步骤2得到的滤液，先加HNO3酸化，再加AgNO3，若有白色沉淀，则说明有Cl－存在。最后再验证SO2，加入的品红溶液退色，即可验证。(3)碘与酸雨中的SO2发生反应的方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI。当SO2消耗完时，再滴入碘水，溶液会显蓝色，由此可以计算出SO2的浓度为 mol·L－1。 答案：　(1)SO2(或H2SO3) (2) 实验步骤 预期现象和结论   若滤渣不完全溶解，则酸雨中含有硫酸  步骤4：取适量步骤2得到的滤液，先加入过量的硝酸，然后加入AgNO3溶液 若产生白色沉淀，则酸雨中含有盐酸  步骤5：往B试管中加入少量品红溶液，振荡 若品红溶液退色，则酸雨中含有SO2(或H2SO3)  (3)①溶液变蓝，且半分钟不退色 ② mol·L－1

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