专题七 物质结构与元素周期律  【备考策略】江苏高考的本专题内容主要出现在选择题中，都考查同位素概念、元素周期表位构性的关系，多涉及周期律中化合价、原子半径、氢化物稳定性、最高氧化物水化物的酸碱性比较，化学键类型的判断。2013年的复习备考中着力于元素周期律的运用，宜作专项训练。  类型一、原子结构与微粒功能 例1．(2011·海南卷) 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是 A. 的化学性质与相同 B. 的原子序数为53 C. 的原子核外电子数为78 D. 的原子核内中子数多于质子数 【考点透视】 zAX中各数量之间的关系一直是高考的重点和热点。此类题常考常新，常常结合新发现的元素或同位素来考查，题目翻新，但题型不变，考查的知识点不变。解答这类试题时，一是要掌握好原子的组成和表示方法；二是要掌握好各基本粒子之间的关系，即原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数(原子中)、质量数＝中子数+质子数。 【变式训练1】（2012·泗阳中学模拟）利用核聚变发电，3He是最安全的最清洁的能源，地球上3He仅有15吨左右。月球上的3He最保守估计可供全世界开采500年。地球上的氦元素主要以4He形式存在，而月球土壤中吸附着数百万吨3He。下列说法正确的是 ①3He、4He的化学性质基本相同；②3He、4He具有相同的中子数；③3He核聚变是化学变化；④3He液化是物理变化；⑤3He和4He形成的晶体类型相同，所含化学键不同；⑥3He和4He组成的气体单质，在相同条件下密度比为3︰4。 A.①②⑤　　B.①④⑥　 　C.②③⑤　 　D.③④⑥　 类别二、化学键与原子半径 例2．（2012·泰兴期中）部分短周期元素的原子半径及主要化合价见下表，判断以下叙述不正确的是 元素代号 L M R T  原子半径／nm 0.160 0.143 0.104 0.066  主要化合价 ＋2 ＋3 ＋6、－2[来源:学科网ZXXK] －2  A．氢化物的稳定性为：H2T＞H2R B．室温下，L和M的单质均能溶于浓硝酸 C．离子半径的大小顺序为：rL2＋＜rT 2－ D．L、R两种元素的氧化物中所含化学键类型不相同 【总结提升】 1．物质中化学键的存在规律 (1)离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键。如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2等。[来源:Z*xx*k.Com] (2)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，如 HCl、CH4、CO2、H2SO4等。 (3)在非金属单质中只有共价键，如C12、O2、金刚石等。 (4)构成稀有气体的单质分子，由于原子已达到稳定结构，是单原子分子，分子中不存在化学键。 (5)非金属元素的原子间也可以形成离子键，如NH4Cl中的NH4+与Cl－。 2．离子半径的比较 (1)同种元素的阴离子半径大于原子半径、阳离子半径小于原子半径。如：r(Cl－)>r(Cl)、r(Na+)r(Mg)>r(Al)。 (3)电子排布相同的阴阳离子，随着电荷数的增加，原子半径逐渐减小。如：r(F－)>r(Na+)>r(Mg2+)[来源:Zxxk.Com] 【变式训练2】（2012·徐州二模）  类别三、元素“位、构、性”的关系 例3．（2012·盐城市二模）X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X、Z同主族，Y、Q同主族，X是周期表中所有元素原子半径最小的，Y是所有元素中非金属性最强的元素，W元素所处周期的序数等于其族序数。下列说法正确的是 A．离子半径：Q Z ，Y > X B．Y与Z形成的化合物是离子化合物 C．若Y为金属元素，则X也为金属元素 D．若Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸，则Y元素的最高价氧化物具有两性 5．（2012·宿迁市模拟）短周期主族元素A、B、C、D，原子半径依次减小，其中A的单质是一种重要的半导体材料；B的单质常用于自来水消毒；C是金属，其密度是所有金属中最小；D的一种气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则下列说法错误的是( ) A.D有多种价态，最多可以形成6种氧化物 B.A的常见氧化物是一种酸性氧化物，能与水反应生成一种弱酸 C.B的最高价氧化物的水化物是酸性最强的含氧酸 D.单质C常温下能与水反应生成一种气体 专题七　物质结构与元素周期律 【例1】　C　解析：本题考查相关同位素、核素。A选项中考查同位素化学性质相同，B选项落在X考查，C中电子数＝53因而错误，D是中子数的计算。 【变式训练1】　B　解析：同位素的中子数不同、质子数相同，化学性质相同；核聚变元素种类发生变化，不属于化学变化；氦属于单原子分子，不含化学键、三态改变是物理变化；相同条件下不同气体的密度之比等于相对分子质量之比，故3He和4He同条件下密度比为3︰4。 【例2】　B　解析：根据表中化合价，R是S，T是O；L、M原子半径大于T小于R，则L、M属于第三周期的原子，故再根据化合价，L、M分别是Mg、Al。稳定性H2O>H2S，选项A的说法正确；铝与冷的浓硝酸发生钝化，选项B的说法错误；半径r(Mg2＋)3，故A、B、D、E是非金属元素，且D、E在第三周期，A、B在第二周期，又B的原子半径小于A，则A是C、B是N，D的原子半径大于E，则D是S、E是Cl，C的最高正价为＋1，又原子半径大于D，则C是Na。C和N的氧化物中CO、NO不是酸性氧化物，选项A错误；碳酸、硫酸、高氯酸的酸性依次减弱，选项B正确；半径S2－>N3－>Na＋，选项C错误；NaCl的熔点高于CCl4，选项D正确。 【例3】　B　解析：很显然，X是H，Y是F，Z是Na，Q是Cl，W处于第三周期，其所处周期的序数等于其族序数，则W是Al。半径r(Cl－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Al3＋)，选项A错误；Na3AlF6是电解Al2O3的助熔剂，选项B正确；HF和NaF的化学键类型不同，选项C错误；F2通入NaCl溶液中置换出氧气，选项D错误。 【变式训练3】　C　解析：根据在周期表中的位置，A是H，D是Na，燃料电池都含O2，则C是O，故B是N。原子半径r(Na)>r(N)>r(O)>r(H)，选项A错误；NH3的沸点低于H2O，选项B错误；选项C的反应是NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，选项C正确；H、N、O可以构成NH4NO3，它是离子化合物，选项D错误。 随堂训练 1. C　解析：37Cl与39K的中子数都是20，选项A的说法正确；114号元素处于第七周期ⅣA族，与Pb属于同一主族，有相同的最外层电子数，选项B的说法正确；H3O＋与OH－具有不同质子数和相同电子数，选项C的说法错误；O与S2－具有相同的质子数(16)和电子数(18)，选项D的说法正确。 2. D　解析：HmX的相对分子质量是(m＋A)，含有质子数是(m＋A－N)，选项D正确。[来源:学.科.网] 3. C　解析：NH3、H2O、HF由于各自间存在氢键，都比同主族的氢化物的沸点高，选项A错误；同一主族的最外层电子数相同，选项B错误；同主族的最高氧化物的水化物碱性从上到下依次增强，选项C的说法正确；第二周期元素中O和F无最高价氧化物，选项D错误。 4. A　解析：若Z是Cl，则Y是Si，SiCl4是共价化合物，Y元素的最高价氧化物SiO2是酸性氧化物，选项B、D错误；若Y是Al，则X是C，选项C错误。 5. B. 解析：A是Si，B是Cl，C是Li，D是N。N的氧化物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5、N2O4共6种，选项A的说法正确；SiO2与水不反应，选项B的说法错误；HClO4是最强含氧酸，选项C的说法正确；2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑，选项D的说法正确。
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