幻灯片 1 专题4 硫、氮和可持续发展
第一单元 含硫化合物的性质和应用
硫酸的制备和性质
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幻灯片 2[思考1]请同学们思考如何从硫磺制取硫酸？
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请完成教材90页交流与讨论
[复习] 上节课我们学习了酸雨的成因，现在大家写出酸雨形成过程中的化学反应方程式。
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幻灯片 3一、硫酸的工业制法——接触法制硫酸
1．二氧化硫的制取和净化（沸腾炉）
2．二氧化硫转化为三氧化硫（接触室）
3．三氧化硫的吸收和硫酸的生成（吸收塔）
SO3 + H2O ==H2SO4
动画
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幻灯片 4稀硫酸的性质：
1．可以使紫色石蕊试液变红
2．与碱反应： H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O
3．与金属反应： H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
4．与金属氧化物：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
5．与某些盐反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
请你回忆初中学习过的稀硫酸的性质和应用
二、稀硫酸：二元强酸，具有酸的通性。
[实验探究１] 向表面皿中加入少量胆矾,再加入约3mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象。
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幻灯片 5三、浓硫酸的特性
1．吸水性
[实验探究2] 蔗糖中加入浓硫酸，并把产生的气体通入品红溶液中，观察实验现象，并加以解释。
2．脱水性:按水的组成比脱去有机物中的氢、氧元素，形成水分子。
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幻灯片 6[观察]浓硫酸使蔗糖炭化实验
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幻灯片 7[实验探究3] 铜片加浓硫酸加热，观察实验现象；冷却将试管中物质慢慢倒入水中，观察现象。写出反应的化学方程式。
现象：常温下,无明显现象；加热后,铜片溶解，有气泡生成，品红溶液褪色,反应后生成物水溶液呈蓝色。
[讨论] 该实验浓硫酸表现了什么样的性质，在该反应中起什么作用?注意与稀硫酸做比较
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幻灯片 8[观察]浓硫酸与铜的反应
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幻灯片 93．强氧化性
有浓硫酸参与的反应，大多数是氧化还原反应，反应中浓硫酸作氧化剂
A.加热，浓H2SO4能氧化大多数金属(除Au、Pt)，一般不产生H2；
B.常温，浓H2SO4使 Fe、Al钝化 ；
C.浓H2SO4与金属反应,表现酸性和氧化性
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幻灯片 10[讨论] 在2支试管中分别盛有相同体积的浓硫酸和稀硫酸，试设计简单的方法区别它们。
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幻灯片 11三、硫酸的用途
[思考2]: 请你根据日常生活知识归纳硫酸的用途
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幻灯片 12[课堂练习]
1.问题解决：一铁罐车运载浓硫酸发生事故。思考：
（1）铁可与硫酸反应，为何可将浓硫酸密闭在铁罐中？在此铁罐出口处腐蚀严重，这说明了浓硫酸具有什么性质？
（2）清洗此铁罐时一定要远离火源，为什么呢？
（3）道路被破坏，树木被烧死的原因是什么呢？
（4）如何处理被泄露的硫酸呢？
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幻灯片 131．（1）冷的浓硫酸能使铁钝化，所以可将浓硫酸密闭在铁罐中。铁罐出口处腐蚀严重，说明浓硫酸具有吸水性。
（2）稀硫酸与铁反应生成氢气，有火源可能引起爆炸。
（3）浓硫酸的强腐蚀性。
（4）洒石灰。
参考答案：
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