幻灯片 1----
幻灯片 2化学变化的特征:
化学变化中除有新物质生成外，常伴随着放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象发生。
利用化学反应：
一是制取新物质；
二是利用反应中
的能量.
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幻灯片 3 用化学键的观点来分析化学反应的
本质过程是什么？
一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
吸收能量
放出能量
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幻灯片 4一、化学键与化学反应中能量变化的关系
1、当物质发生化学反应时，断开反应物中
的化学键要吸收能量；而形成生成物中
的化学键要放出能量。
例如：断开H－H键要吸收能量。
形成H－H键要放出能量。
2、化学键的断裂和形成是化学反应中能量
变化的主要原因。 Z````XXK
？
一个化学反应吸收能量还是放出能量是
由什么决定的呢？
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幻灯片 5从化学键的观点来分析能量的变化
所以：一个化学反应是否为放热还是吸热取决于什么呢？
取决于所有断键吸收的总能量与所有
形成新键放出的总能量的相对大小
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幻灯片 6反应物的总能量高
生成物的总能量低
放出能量
生成物的总能量高
反应物的总能量低
决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
化学反应
化学反应
吸收能量
一个化学反应吸收
能量还是放出能量
放热
吸热
从整体考虑的角度出发
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幻灯片 7小结：
能量公式化
E（反应物）＝E（生成物）＋Q
(能量守恒定律）
E（反应物）－E（生成物）＝Q
Q>0为放热反应Z```XXK
Q<0为吸热反应
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幻灯片 81、当物质发生化学反应时，断开反应物中
的化学键要 ；而形成生成物中
的化学键要 。一个化学反应是
释放能量还是吸收能量取决于
。
吸收能量
放出能量
反应物总能量与生成物总能量的相对大小
练习：
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幻灯片 92、若反应物的总能量>生成物的总能量，
化学反应 能量。
若反应物的总能量<生成物的总能量，
化学反应 能量。 ZXX```K
放出
吸收
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幻灯片 103、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应
的下列说法中正确的是（ ）
A. A的能量一定高于C
B. B的能量一定高于D
C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量
D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定
能发生
C
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幻灯片 11化学能与热能
二、化学能与热能的相互转化
1、化学反应中的能量变化，通常表现为热量
的变化－吸热或放热。
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幻灯片 12实验2－1
铝与盐酸反应，放出大量气泡，
温度升高
该反应是放热
反应
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幻灯片 13实验2－2
现象：1、玻璃片（小木板）会与小烧杯粘结在一起
2、有少许刺激性气味气体产生
3、有水生成
玻璃棒的作用：
搅拌，使混合物充分接触
反应物成糊状的原因：
结冰粘结
结论：该反应是吸热反应
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幻灯片 14【实验2-3】改为下列两组对比实验。
思考：为什么强酸与强碱发生反应时都会放出热量？
反应物 及用量
HNO3 2 mL 1 mol/L
NaOH 2 mL 1 mol/L
HCl 2 mL 1 mol/L
NaOH 2 mL 1 mol/L
混合前温度
室温
室温20。c
混合后温度
t1
t2
结 论
HNO3与NaOH发生
中和反应时放热
HCl与NaOH发生
中和反应时放热
对实验进行 归纳和概括
强酸与强碱发生中和反应时放出热量
酸
碱
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幻灯片 15思考与交流：
在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？
（1）用隔热装置，尽量减少热量散失；
（2）酸碱的量要准确：n＝C×V
a、浓度要越精确越好
b、量体积的容器越精确越好，最好用移液管
（3）温度计越精确越好
（4）注意控制反应时间
（5）多做几次，取平均值
中和热：酸与碱发生中和反应生成1molH2O时
所释放的热量称为中和热
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幻灯片 16思考：
从能量的角度考虑，你对化学反应有新的认识吗？
1、化学反应的过程,可以看成是能量的
“贮存”或“释放”的过程
2．化学反应实质：化学反应的特点是有新物质生成。
“新”是指物质组成、物质结构、物质所具有的能量与原反应物不同。
3．化学反应中能量守恒
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幻灯片 17
化学反应
热能
煤、石油、天然气的燃烧（产生）
CaCO3经过高温煅烧分解成CaO（动力）
热能对化学反应的支持作用，利用热能来完成常温下很难发生的化学反应。
获取能量
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幻灯片 18探索与总结
常见的放热反应和吸热反应
放热反应
燃料的燃烧
中 和 反 应
金 属 与 酸
物质氧化
吸热反应
C+CO2
H2+CuO
C+H2O
Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl
CaCO3高温分解
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幻灯片 19练习：
1、下列说法正确的是（ ）
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应
结果是放热还是吸热
D.吸热反应在一定条件下也能发生反应
CD
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幻灯片 20（2）在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中，已知H－H
键能为436kJ，Cl－Cl键能为247kJ，
H－Cl键能为431kJ，判断该反应是（ ）
A. 吸热反应 B. 放热反应
C. 吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量
BD
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幻灯片 21形成化学键 断开化学键
放出的能量 吸收的能量
>
放出能量
形成化学键 断开化学键
放出的能量 吸收的能量
<
吸收能量
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幻灯片 22练习：
3、甲烷燃烧要放出热量，水的分解要吸收能量，
试从化学键变化的角度分析其原因？
解析： 形成4molH－O键和2molC＝O键释放的能量
比断裂4molC－H键和2molO＝O键所吸
收的能量高，因此放出热量。
断裂4molH－O键所吸收的能量比形成2mol
H－H键和1molO＝O键放出的能量高，因此
要吸收能量。
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幻灯片 233、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，
破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，
破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ，
形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。
下列关系式中正确的是（ ）
A. 2Q1 + Q2 > 4Q3 B. 2Q1 + Q2 < 4Q3
C. Q1 + Q2 < Q3 D. Q1 + Q2 = Q3
B
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幻灯片 244、 如右图所示，把试管放入盛有25℃时饱 和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中.试回答下列问题：
(1)实验中观察到的现象是
(2)产生上述现象的原因是
(3)写出有关反应的离子方程式
(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量 (填“大于”、“小于”、“等于”)镁片和盐酸的总能量.
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幻灯片 2516.6%
2.1%
5.1%
76.2%
我国化石燃料和水电能源消耗构成图
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