幻灯片 1章
末
复
习
方
案
与
全
优
评
估
归纳·整合·串联
整合·迁移·发散
考点一
考点二
检测·发现·闯关
第
1
章
原
子
结
构
与
元
素
周
期
律
考点三
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幻灯片 2----
幻灯片 3----
幻灯片 4----
幻灯片 5一、原子结构
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幻灯片 6二、元素周期律和元素周期表
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幻灯片 7----
幻灯片 8 近几年高考对本部分的考查主要表现在以下两点：一是原子结构中各微粒数之间的计算；二是“四素”的概念及辨析。
该类试题常常结合诺贝尔奖项、性能优异的材料等最新科技成果进行考查。解答该类题目需牢记原子中各微粒数目之间的关系，特别是质量数与中子数和质子数之间的关系，理解核素和同位素的区别和联系，同时还要注意与同素异形体的区别。
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幻灯片 9[考题印证]
1．[双选题](2012·上海高考改编)10Be和9Be ( )
A．是同一种原子
B．具有相同的中子数
C．具有相同的化学性质
D．互为同位素
解析：10Be和9Be具有相同的质子数，质子数为4，中子数分别为6和5，不是同一种原子，是同一元素的不同核素，两者互为同位素，具有相同的化学性质。
答案：CD
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幻灯片 10答案：C
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幻灯片 113．(2010·山东高考，有改动)16O和18O是氧元素的两种核素，
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )
A．16O2与18O2互为同素异形体
B．16O与18O核外电子排布方式不同
C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D．标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1 NA个
氧原子
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幻灯片 12解析：本题考查阿伏加德罗常数及同位素的概念，意在考查考生的分析推理能力和实际运用知识的能力。同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物，A选项错误；16O和18O互为同位素，质子数相同，电子数相同，所以两者的核外电子排布方式相同，B选项错误；16O和18O都是氧原子，而化学变化中的最小微粒是原子，所以化学变化不能实现16O和18O间的转化，C选项错误；标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2的物质的量均为0.05 mol，则所含氧原子均为0.1 mol，D选项正确。
答案：D
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幻灯片 13 本部分内容是高考的热点之一，由于同周期、同主族元素性质的变化规律同元素、化合物知识联系密切，内容丰富，因此命题的空间极为广阔。
解答此类题目的关键是熟记同周期元素从左到右，同主族元素由上到下，元素的原子半径，得失电子能力(或氧化性、还原性，或非金属性、金属性)，与氢气化合能力，气态氢化物稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸碱性等递变规律。
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幻灯片 14[考题印证]
4．(2012·北京高考)已知33As、35Br位于同一周期。下列关
系正确的是 ( )
A．原子半径：As>Cl>P
B．热稳定性：HCl>AsH3>HBr
C．还原性：As3－>S2－>Cl－
D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4
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幻灯片 15 解析：同一周期中原子半径从左到右依次减小，A项中P的半径大于Cl，A错误；非金属性越强，其气态氢化物越稳定，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，故B项中热稳定性：HCl>HBr>AsH3，D项中酸性H2SO4>H3PO4>H3AsO4，B、D均错误；C项，单质氧化性：Cl2>S>As，故阴离子的还原性：As3－>S2－>Cl－，C项正确。
答案：C
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幻灯片 165．(2011·福建高考)依据元素周期表及元素周期律，下列推断
正确的是 ( )
A．H3BO3的酸性比H2CO3的强
B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M
解析：由于非金属性C>B，H3BO3的酸性比H2CO3的弱；B项正确；HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱；若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：RH2SO4>H3PO4
B．(全国卷Ⅰ))碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
C．(山东高考)HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原
性均依次减弱
D．(山东高考)第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到
右依次增强
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幻灯片 18E．(山东高考)元素周期律是元素原子核外电子排布周期
性变化的结果
F．(重庆高考)K与水反应比Li与水反应剧烈
G．(福建高考)从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，
推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律
解析：元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，由于非金属性：Cl>S>P，故酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，A项正确；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，由于金属性：
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幻灯片 19Na>Mg>Al，故碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，B项正确；HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强，C选项错误；第3周期非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性从左到右依次增强，D选项错误；E选项正确；K与Li同主族，金属性K>Li，K与水反应更剧烈，F正确；元素的非金属性强弱可以根据其最高价氧化物对应的水化物(最高价含氧酸而不是无氧酸)的酸性强弱比较，G项错误。
答案：ABEF
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幻灯片 20 “构、位、性”三者之间的关系是高考的必考内容之一，主要命题形式：先推断元素，然后再根据元素在周期表中的位置推测、判断元素的性质。
熟悉元素周期表的结构、元素性质在元素周期表中的递变规律、1～20号元素的原子结构特点、常见的10电子18电子微粒等是解答此类试题的关键。
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幻灯片 21[考题印证]
7.(2012·福建高考有改动)短周期元素
R、T、Q、W在元素周期表中的相
对位置如图所示，其中T所处的周
期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 ( )
A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W
C．原子半径：T＞Q＞R
D．含T的盐溶液一定含Al3＋离子
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幻灯片 22解析：由图和R、T、Q、W是短周期元素推知：R在第2周期，T、Q、W在第3周期，故T在ⅢA族为Al元素，Q为Si元素，W为S元素，R为N元素。选项A，非金属性N＞Si，故热稳定性NH3＞SiH4，A正确；选项B，H2SiO3的酸性小于H2SO4，B正确；选项C，原子半径Al＞Si＞N，C正确；选项D，Na[Al(OH)4]中含[Al(OH)4]－离子，D错误。
答案：D
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幻灯片 238．(2011·江苏高考)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周
期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是 ( )
A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B．原子半径的大小顺序为：rX>rY>rZ>rW>rQ
C．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同
D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
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幻灯片 24解析：本题考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生利用元素周期表和元素周期律推断元素及化合物性质的能力。根据表格，可以推出X为N元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为S元素，Q为Cl元素。A项，N的最高正价为＋5，Al的最高正价为＋3，其和的数值为8，A正确；B项，原子半径应为rZ>rW>rQ>rX>rY，故不正确；C项，O2－与Al3＋的核外电子数和电子层数均相同，不正确；D项，元素S的最高价氧化物对应水化物的酸性小于Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性，不正确。
答案：A
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幻灯片 259．(2011·海南高考)四种短周期元素在周期表中的相对位置
如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
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幻灯片 26请回答下列问题：
(1)元素Z位于周期表中第______周期，______族；
(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_______(写化学式)；
(3)XW2的电子式为____________；
(4)Y的最高价氧化物的化学式为___________________；
(5)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70%。该化合物的化学式为______________________________________。
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幻灯片 27解析：Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，则该元素为P，根据元素周期表不难判断，Y是N元素，X是C元素，W是S元素，然后根据各小题要求即可解答。
答案：(1)3 ⅤA (2)NH3
(3)
(4)N2O5 (5)N4S4
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幻灯片 2810．(2010·天津高考节选)X、Y、Z、L、M五种元素的原子
序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：
(1)L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_____
___________________________________________________________(用元素符号表示)。
(2)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为________，其最高价氧化物对应的水化物化学式为________。
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幻灯片 29解析：由蛋白质的元素组成可知，X、Y、Z、L分别是氢、碳、氮、氧元素；M是地壳中含量最高的金属元素，即为铝。(1)氢是元素周期表中原子半径最小的元素，碳、氮、氧同周期，从左往右原子半径逐渐减小，铝处于碳元素的左下角，故原子半径最大。(2)从氧族元素原子序数之差可知，Se的原子序数为：8＋8＋18＝34，Se的最高化合价为＋6价，故其最高价氧化物对应的水化物是H2SeO4(或由H2SO4分析)。
答案：(1)O 第3周期第ⅢA族 Al＞C＞N＞O＞H
(2)34 H2SeO4
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幻灯片 3011．(2012·江苏高考，有改动)短周期元素X、Y、Z、W的原
子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述不正确的是( )
A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
C．H2X、H2W核外电子数分别为10、18
D．原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX
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幻灯片 31解析：解题的关键是准确推断出各元素，然后具体问题具体分析。由题意不难确定X、Y、Z、W分别为O、Mg、Si、S。A项中，元素的非金属性O>S，故热稳定性H2O>H2S，A正确。B项中，元素的非金属性S>Si，故酸性H2SO4>H2SiO3，B错误。C项中，H2O、H2S核外电子数分别为10、18，正确。D项中，原子半径的大小取决于核外电子层数和核电荷数，核外电子层数越多，原子半径越大；核外电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径反而越小，故rY>rZ>rW>rX，正确。
答案：B
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幻灯片 32----
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