幻灯片 1第一章 化学计量在实验中的应用
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幻灯片 2第一节 物质的量 气体摩尔体积
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幻灯片 3[考纲展示]
1．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
2．能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
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幻灯片 4构建双基
一定数目粒子的集合体
mol
0.012 kg
22.4 L/mol
在同温同压下，相同体积的任何气体含有相
同数目的粒子
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幻灯片 5体验高考
判断下列说法的正误：
1．(2012·高考新课标全国卷9TA)分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA。( )
2．(2012·高考广东卷11TA)常温下，4 g CH4含有NA个C—H共价键。( )
3．(2012·高考江苏卷8TA)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA。( )
4．(2012·高考四川卷7TB)常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA。( )
√
√
×
√
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幻灯片 6思考感悟
标准状况下，1 mol气体的体积是22.4 L，如果当1 mol气体的体积是22.4 L时，一定是标准状况吗？为什么？
【提示】 标准状况下，1 mol气体的体积是22.4 L，如果当1 mol气体的体积是22.4 L时，不一定是标准状况。因为影响气体体积的因素是温度、压强两个条件，非标准状况下1 mol气体的体积也可能是22.4 L。
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幻灯片 71．摩尔质量、相对原子质量和相对分子质量的区别
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幻灯片 82.物质的量(n)、质量(m)、粒子数目(N)之间的关系
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幻灯片 9即时应用
1．对物质的量的理解正确的是( )
A．物质的量是一种基本物理量
B．物质的量就是物质的质量
C．物质的量就是1 mol物质的质量
D．物质的量是指物质所含微粒的数目
解析：选A。物质的量是一种基本物理量，它表示一定数目粒子的集合体。
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幻灯片 102．(2013·合肥高三模拟)下列说法正确的是( )
A．1 mol氯含有6.02×1023个微粒
B．阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023
C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．H2O的摩尔质量是18 g
解析：选B。A项没有指明微粒的种类，错误；C项，摩尔质量与相对原子质量在数值上大小相等，错误；D项，H2O的摩尔质量为18 g/mol，错误。
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幻灯片 111．气体摩尔体积
(1)使用Vm＝22.4 L·mol－1时，一定注意以下几个方面：
①一个条件：标准状况下。
②一个对象：只限于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。
③两个数据：“1 mol”、约“22.4 L”。
(2)当1 mol气体的体积是22.4 L时，不一定是标准状况下；非标准状况下，1 mol气体的体积也可能是22.4 L。
(3)在做有关气体摩尔体积的填空题时，一定要注意单位：摩尔体积的单位为L·mol－1，不要写成L；气体的体积单位为L，不要写成L·mol－1。
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幻灯片 122．阿伏加德罗定律及推论
(1)阿伏加德罗定律
在同温同压下，同体积的气体含有相同的粒子数。
即：T1＝T2，p1＝p2，V1＝V2⇒N1＝N2。
(2)阿伏加德罗定律的推论
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幻灯片 13特别提醒：(1)阿伏加德罗定律适用于任何气体(包括混合气
体)。(2)同温、同压、同体积、同粒子数，这“四同”相互制约，只要其中“三同”成立，第“四同”也成立,即“三同”定“一同”。(3)应用阿伏加德罗定律及推论时不宜死记硬背,要熟记相关化学计量的定义式，并结合相互关系进行推导。
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幻灯片 14即时应用
3．(2012·高考新课标全国卷改编题)用NA表示阿伏加德罗
常数的值。下列叙述中不正确的是( )
A．分子总数为NA的O2和CO2混合气体中含有的氧原子
数为2NA
B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子
数为2NA
C．常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原
子数为6NA
D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移
的电子数为2NA
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幻灯片 15解析：选D。本题考查阿伏加德罗常数，意在考查考生对物质组成的理解及化学计算能力。选项A，分子总数为NA的O2和CO2混合气体的物质的量为1 mol，其中含有2 mol 氧原子，A正确；选项B，乙烯和环丁烷的最简式均为CH2，故28 g 混合气体中含有2 mol碳原子，B正确；选项C，无论是92 g NO2还是92 g N2O4中均含有6 mol原子，则92 g混合气体中必定含有6 mol原子，C正确；选项D，1 mol 氯气与足量镁粉充分反应，转移2 mol电子，但常温常压下22.4 L氯气不是1 mol，所以转移的电子不是2 mol，D错误。
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幻灯片 164．(2013·开封高三质检)在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法正确的是( )
A．两种气体的压强相等
B．O2比O3质量小
C．两种气体的分子数目相等
D．两种气体的氧原子数目相等
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幻灯片 18阿伏加德罗常数应用的审题要点
关于阿伏加德罗常数(NA)的考查，涉及的知识面广，灵活性强，是高考命题的热点。解答该类题目时要细心审题，特别注意题目中的关键性字词，留心“陷阱”。主要审查点如下:
1．“标准状况”、“常温常压”等外界条件
(1)在标准状况下非气态物质：
如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、CCl4、苯、乙醇等，体积为22.4 L时，其分子数不等于NA。
(2)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。
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幻灯片 192．物质的组成
(1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)
的数目：
如Ne、D2O、18O2、H37Cl、—OH等。
(2)物质中所含化学键的数目：
如H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。
(3)最简式相同的物质中的微粒数目：
如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等。
(4)摩尔质量相同的物质中的微粒数目：
如N2、CO、C2H4等。
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幻灯片 203．氧化还原反应
电子转移(得失)数目问题的分析，如Na2O2、NO2与H2O反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe反应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。
4．弱电解质的电离、盐类的水解
弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解。如1 L 0.1 mol·L－1的乙酸溶液和1 L 0.1 mol·L－1的乙酸钠溶液中CH3COO－的数目不相等且都小于0.1NA。
5．一些特殊的反应
如一氧化氮和氧气常温常压下即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，合成氨反应等属于可逆反应。
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幻灯片 21特别提醒：(1)不要忽视“22.4 L/mol”的适用条件——标准状况。(2)不要直接利用溶液的浓度代替指定物质的物质的量进行计算，如“1 mol/L的NaCl溶液中含Na＋的数目为NA”这种说法是错误的。(3)同种物质在不同的氧化还原反应中“角
色”可能不同，电子转移情况也可能不同，不能一概而论。
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幻灯片 22 (2012·高考江苏卷)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
B．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA
C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目
为0.5NA
D．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
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幻灯片 24【解析】 本题考查阿伏加德罗常数的知识，意在考查考生对反应中电子转移数目、标准状况下物质的状态及物质的量有关计算的掌握情况。A项，氯气与水的反应是一个可逆反应，0.1 mol氯气与水反应，转移的电子数小于0.1NA，A错；B项，正确；C项，标准状况下乙醇不是气体，C错；D项不是标准状况，常温常压下2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数小于0.1NA，D错。
【答案】 B
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幻灯片 26跟踪训练
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幻灯片 282．(2011·高考新课标全国卷)下列叙述正确的是( )
A．1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B．1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数
为8×6.02×1023
C．欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
D．电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠
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幻灯片 301．(2013·长沙高三调研)N2O是一种有甜味、能溶于水、能助燃的无色气体，它能刺激神经使人发笑，俗称“笑气”；它具有麻醉作用，曾用作牙科麻醉剂。现有等物质的量的“笑气”和二氧化碳，下列数值不一定相同的是( )
A．体积 B．电子数
C．原子数 D．分子数
解析：选A。等物质的量的“笑气”和CO2所在的温度和压强不一定相同，所以二者的体积不一定相同。
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幻灯片 323．(2012·高考四川卷改编题)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B．常温常压下，7.0 g环丙烷与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
C．50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
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幻灯片 344．(2011·高考广东卷)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A．常温下，23 g NO2含有nA个氧原子
B．1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1nA个OH－
C．常温常压下，22.4 L CCl4含有nA个CCl4分子
D．1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子
解析：选A。本题考查阿伏加德罗常数，意在考查考生对物质的量、气体摩尔体积、氧化还原反应等相关计算的掌握情况。23 g NO2(0.5 mol)含氧原子数为0.5×2nA＝nA，A项正确；NH3·H2O是弱电解质，不能完全电离，1 L 0.1 mol·L－1(0.1 mol)氨水中OH－数小于0.1nA，B项错误；常温常压下，CCl4呈液态，不能通过气体摩尔体积计算物质的量，C项错误；
1 mol Fe2＋完全被氧化成Fe3＋，转移电子数为nA，D项错误。
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幻灯片 355．(2011·高考江苏卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．1 mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA
B．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA
C．标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NA
D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA
解析：选D。本题考查阿伏加德罗常数，意在考查考生对分子中共价键的数目、溶液中离子的数目、物质在标况下的状态及反应中电子的转移等知识的综合判断能力。A项，1 mol甲醇中的C—H键数为3NA，不正确；B项，溶液的体积未知，故不可以进行计算；C项，标况下己烷不是气态物质，故不正确；D项，正确。
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