幻灯片 1第二节 铝及其重要化合物
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幻灯片 2[考纲展示]
1．了解铝的主要性质及其应用。
2．了解铝的重要化合物的主要性质及其应用。
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幻灯片 3构建双基
氧化膜
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幻灯片 4----
幻灯片 5体验高考
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×
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幻灯片 6思考感悟
既能与酸反应，又能与碱反应的物质有哪些？
【提示】 (1)金属单质：Al等；(2)两性氧化物：Al2O3、ZnO等；(3)两性氢氧化物：Al(OH)3等；(4)弱酸的铵盐：如(NH4)2CO3、CH3COONH4等；(5)弱酸的酸式盐：如NaHCO3、NaHSO3等；(6)某些蛋白质与氨基酸：如
等。
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幻灯片 71．“铝三角”转化关系
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幻灯片 8----
幻灯片 9(3)鉴别(利用滴加顺序不同，现象不同)
①AlCl3溶液中滴加NaOH溶液现象为：先产生白色沉淀，
后沉淀溶解。
②NaOH溶液中滴加AlCl3溶液现象为：开始无明显现象，
后产生白色沉淀，沉淀不溶解。
(4)分离提纯
①利用Al能溶于强碱溶液，分离Al与其他金属的混合物。
②利用Al2O3能与强碱溶液反应，分离Al2O3与其他金属
氧化物。
③利用Al(OH)3能与强碱溶液反应，分离Al3＋与其他金属
阳离子。
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幻灯片 10----
幻灯片 11即时应用
1．将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为( )
A．HNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液
C．H2SO4溶液 D．HCl溶液
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幻灯片 173．注意事项
(1)氢氧化铝易溶于强碱而不溶于氨水，因此实验室制备氢氧化铝时一般不用氢氧化钠等强碱代替氨水，以免强碱过量时氢氧化铝溶解，或强碱不足时铝离子未完全沉淀。
(2)洗涤氢氧化铝沉淀，其目的是洗去氢氧化铝表面附着的硫酸铵等杂质。
(3)洗涤的方法是：向盛有氢氧化铝沉淀的过滤器中倒入适量蒸馏水至刚好浸没沉淀,等水自然流出后,再重复操作2～3次。
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幻灯片 18即时应用
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幻灯片 19试回答：
(1)从充分利用原料、降低成本和提高产率等因素分析，实验方案最合理的是________。
(2)三位学生制得的Al(OH)3，W1、W2、W3其质量由大到小的顺序是________________。
(3)制得Al(OH)3的最大质量是________。
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幻灯片 20----
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幻灯片 22答案：(1)丙 (2)W3＞W1＞W2 (3)520 g
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幻灯片 292．根据AlCl3和Al(OH)3的量计算需要NaOH的量
3.根据NaAlO2与HCl计算生成Al(OH)3的量
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幻灯片 304．根据Al(OH)3和NaAlO2的量计算需要加入的HCl的量
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幻灯片 31 将一定质量的镁铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示：
则下列说法不正确的是( )
A．镁和铝的总质量为9 g
B．最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸
C．硫酸的物质的量浓度为2.5 mol/L
D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L
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幻灯片 32----
幻灯片 33【答案】 D
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幻灯片 34【解题感悟】 关于Al(OH)3图像问题的分析要点：
(1)转化过程中要遵循化学方程式中的化学计量数的对
应关系。
(2)看清横纵坐标的含义，对图像进行全面分析。
(3)分析图像时不仅要注意加入的酸或碱的强弱，还要注意所加入的量和滴加的顺序，因为滴加的顺序不同可能产生的现象不同。
(4)对于一些复杂的问题可先分解后组合，进行图像的叠加工作；只有抓住一些关键点(最高点、最低点、转折点等)和变化趋势，才能顺利地解决图像问题。
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幻灯片 35 向20 mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2 mol·L－1的NaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所滴加NaOH溶液的体积(mL)的关系如图所示，试回答下列问题：
(1)图中A点表示的意义是______________________________。
(2)图中B点表示的意义是___________________________。
(3)上述两步用总的离子方程式可表示为____________________________________________________。
(4)假定反应混合物中有Al(OH)3沉淀0.39 g，则此时用去NaOH溶液的体积为________。
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幻灯片 38跟踪训练
1．向物质的量浓度均为1 mol/L的AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，如图中[n表示Al(OH)3的物质的量、V表示NaOH溶液的体积]能正确表示这个反应过程的是( )
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幻灯片 402．向50 mL 1 mol/L Al2(SO4)3溶液中加入100 mL KOH溶液，充分反应得到3.9 g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是
(双选)( )
A．1 mol/L B．3 mol/L
C．1.5 mol/L D．3.5 mol/L
解析：选CD。可以把该题信息转化成图像，用图像法求解，如图所示，当生成沉淀0.05 mol时，①需KOH 0.15 mol；②需KOH 0.35 mol。
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幻灯片 411．(2010·高考上海卷)甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10 mL 0.1 mol·L－1AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是(双选)( )
A．甲中沉淀一定比乙中的多
B．甲中沉淀可能比乙中的多
C．甲中沉淀一定比乙中的少
D．甲中和乙中的沉淀可能一样多
解析：选BD。体积、pH均相同的氨水、NaOH溶液，氨水的物质的量远比NaOH多，但量不能确定，当各加入10 mL 0.1 mol·L－1AlCl3溶液后，NaOH可能溶解Al(OH)3沉淀，故生成的沉淀可能是甲中多或一样多。
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幻灯片 422．(2011·高考重庆卷)用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。
(1)Al的原子结构示意图为________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________________________。
(2)30Si原子的中子数为______； SiO2的晶体类型为________。
(3)Al3＋与Yn－的电子数相同，Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是________。
(4)焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是________。
(5)经处理后的熔渣36.0 g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2)，加入足量稀盐酸,分离得到11.0 g固体;滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4 g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为________。
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幻灯片 453．(2012·高考安徽卷)已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1 mol·L－1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是( )
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幻灯片 46解析：选C。本题考查元素化合物知识，意在考查考生解答、处理图像试题的能力。由题中信息可知滴入NaOH溶液，起始时形成Fe(OH)3沉淀，因此起始时不会形成Al(OH)3沉淀，A、B项错；当滴入一定体积的NaOH溶液后才能形成Al(OH)3沉淀，当Al3＋全部沉淀后，加入过量的NaOH，Al(OH)3沉淀全部溶解，故可知C项正确，D项错误。
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幻灯片 48(2)上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质，可用电解方法进一步提纯，该电解池中阳极的电极反应式为______________________，下列可作阴极材料的是________。
A．铝材 B．石墨
C．铝板 D．纯铝
(3)阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸为电解液，铝阳极发生的电极反应式为______________________。
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幻灯片 49(4)在铝阳极氧化过程中，需要不断地调整电压，理由是________________________。
(5)下列说法正确的是________。
A．阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术
B．铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能
C．铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性，但耐磨性下降
D．铝的阳极氧化膜富有多孔性，具有很强的吸附性能，能吸附染料而呈各种颜色
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幻灯片 50解析：本题考查铝的冶炼工艺中的相关化学知识。(1)Al2O3是离子晶体，熔点较高，加入冰晶石可降低其熔化温度。(2)此处阴极材料的选择可参照粗铜的提纯，可选择纯铝作为阴极。(4)阳极在反应过程中产生了Al2O3使得电阻增大，因此需要增加电压来维持电流的恒定。(5)A选项，金属材料表面处理应用的是电解池原理，故错误；C选项，阳极生成的Al2O3可提高铝及其合金的耐磨性，故错误。
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