幻灯片 1第二节 化学平衡状态 化学平衡常数
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幻灯片 2[考纲定位]
1．了解化学反应的可逆性。
2．了解化学平衡建立的过程。
3．了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相
关计算。
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幻灯片 3构建双基
相等
不变
零
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幻灯片 4增
大
减小
逆向
正向
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幻灯片 5体验高考
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幻灯片 6【解析】 (1)该反应属于反应前后气体体积不变的反应，体系压强始终不变，所以a不能作为反应达到平衡状态的判断依据；混合气体颜色由NO2的浓度决定，颜色不变，NO2浓度不变，达到平衡状态，b可以说明；SO3与NO是该反应的生成物，体积比始终不变，c不能说明；每消耗1 mol SO3，必定生成1 mol NO2，d也不能说明已达到平衡状态。
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幻灯片 11特别提醒：(1)根据正、逆反应速率来判断可逆反应是否达到平衡时，要注意用同一种物质正、逆反应速率相等。(2)根据压强是否变化来判断可逆反应是否达到平衡时，要注意两点：一是容器的容积是否可变。二是反应前后气体的体积是否变化。(3)注意分析反应。对于不同的反应，用相同物理量判断时，结果可能不同。如压强不再变化时，对于气体体积变化的反应是平衡状态，但气体体积不变的反应不一定是平衡状态。
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幻灯片 12即时应用
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幻灯片 13解析：选A。生成O2为正反应，生成NO2为逆反应，两者的速率之比等于1∶2，证明反应达到平衡，①对；生成O2和NO都是正反应，②错；NO2、NO、O2的反应速率在任何时刻都为2∶2∶1，③错；混合气体的颜色不再发生变化，说明NO2的浓度不再发生变化，说明反应达到了平衡状态，④对；因为反应前后都是气体，气体的密度在恒容容器中始终不变，⑤错；因为反应前后气体的体积不等，当容器内气体的压强不再发生变化时，说明容器内气体的物质的量不再发生变化，则反应达到平衡状态，⑥对；该反应是气体物质的量变化的反应，混合气体的平均相对分子质量不发生变化，反应达到了平衡状态，⑦对。
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幻灯片 192．化学平衡常数与温度的关系
一般情况下：
3．平衡常数的应用
(1)根据平衡常数判断可逆反应进行的程度
平衡常数越大，正反应进行的程度越大，反应物的转化率越高，平衡后生成物的浓度越大，反应物的浓度越小。
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幻灯片 21(3)根据K随温度的变化关系确定正反应是吸热还是放热反应。
(4)利用化学平衡常数计算反应物或生成物的浓度及反应物的转化率。
特别提醒：(1)平衡常数仅与温度有关，与浓度、压强等无关。(2)计算平衡常数利用的是物质的平衡浓度，而不是任意时刻浓度。
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幻灯片 27(4)若830 ℃时，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K________1.0(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)830 ℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡____________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。
(6)若1 200 ℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L－1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，则此时上述反应的平衡移动方向为____________(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”)。
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幻灯片 31等效平衡的分类及判断方法
1．含义
在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)，对同一可逆反应体系，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同。
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幻灯片 322．原理
同一可逆反应，当外界条件一定时，反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，最后都能达到平衡状态。其中平衡混合物中各物质的含量相同。
由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件(温度、浓度、压强等)完全相同，则可形成等效平衡。
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幻灯片 37(2)相同温度下，保持乙的容积为甲的一半，并加入1 mol NH3，要使乙中反应达到平衡时，各物质的体积分数与上述甲容器中达到平衡时相同，则起始时应加入________mol N2和________ mol H2。
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幻灯片 39【解析】 (1)由于甲容器定容，而乙容器定压，它们的压强相等，达到平衡时，乙的容积应该为甲的两倍，生成的NH3的物质的量应该等于2m mol。当甲、乙两容器的体积相等时，相当于将建立等效平衡后的乙容器压缩，故乙中NH3的物质的量大于2m mol。
(2)乙的容积为甲的一半时，要建立与甲一样的平衡，只有乙中的投入量是甲的一半才行，故乙中应该投入N2为(1－0.5) mol＝0.5 mol，H2为(1.5－1.5) mol＝0 mol。
【答案】 (1)D E (2)0.5 0
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幻灯片 42【答案】 C
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幻灯片 43跟踪训练
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幻灯片 46下列说法正确的是( )
A．2c1>c3 B．a＋b＝92.4
C．2p21
解析：选B。甲、乙达到的平衡是等效平衡，所以a＋b＝92.4, α1＋α2＝1，而丙可以看作是2个乙分别达到化学平衡后又加压形成的，由于加压后平衡向气体体积减小的方向移动，所以2c1p3，对于反应物转化率有α3<α2，故α1＋α3<1，故A、C、D错。
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幻灯片 48解析：选D。本题主要考查化学反应速率和化学平衡等知识，意在考查考生读图分析问题的能力。A项c点v正最大，但不一定达到平衡；B项a点反应物的浓度大于b点的浓度；C项反应初始阶段，随着反应的不断进行，反应速率逐渐加快，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量大于生成物的总能
量；D项由于b～c段v正大于a～b段，故b～c段SO2的转化率大
于a～b段。
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幻灯片 50解析：选C。本题考查了化学平衡常数、外界因素对转化率的影响及化学平衡状态的判断。A项，因该反应为放热反应，故升高温度，平衡常数减小，A错；B项，增大一种反应物浓度，另外反应物的转化率必增大，B错；使用催化剂，化学平衡不移动，转化率不变，D错。
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幻灯片 55(1)可以判断该分解反应已经达到平衡的是________。
A．2v(NH3)＝v(CO2)
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
(2)根据表中数据，列式计算25.0 ℃时的分解平衡常数：
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