<html><title>电子备课系统教学资源-20130511213249890</title><link rel="stylesheet" href="../css/css.css" type="text/css" media="all" /><body><div id="thistop"></div>幻灯片  1第四节　难溶电解质的溶解平衡
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幻灯片  2[考纲展示]
1．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
2．了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。

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幻灯片  3构建双基
＝
≠
幂之积
温度
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幻灯片  4溶解度更小
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幻灯片  5体验高考
×
×
×
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幻灯片  6思考感悟
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幻灯片  71．影响沉淀溶解平衡的因素
(1)内因
难溶电解质本身的性质，是主要因素。

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幻灯片  8----
幻灯片  92．物质的溶解度和溶度积
溶度积(Ksp)反映难溶电解质在水中的溶解能力，对同类型的电解质而言，Ksp数值越大，电解质在水中溶解度越大；Ksp数值越小，难溶电解质的溶解度也越小。
特别提醒：(1)沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，沉淀溶解平衡移动分析时也同样遵循勒夏特列原理。(2)溶度积大的难溶电解质的溶解度不一定大，只有组成相似的难溶电解质才有可比性。(3)复分解反应总是向着某些离子浓度减小的方向进行，若生成难溶电解质，则向着生成溶度积较小的难溶电解质的方向进行。

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幻灯片  10即时应用
1．(2013·大庆高三检测)下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是(　　)
A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度
B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水,氯化银的Ksp增大
C．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动
D．向氯化银沉淀溶解平衡体系中加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀
解析：选D。不同类型的物质Ksp小的并不能说明其溶解度一定小，A错；温度不变Ksp为一常数，B错；碳酸钙沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸促进了碳酸钙的溶解，C错。

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幻灯片  11----
幻灯片  12解析：选C。A项，当加入AgNO3时，溶液中的c(Ag＋)增大，而c(Cl－)减小，即溶液不能由c点变到d点，错；B项，加入固体NaCl，则AgCl的溶解度减小，但Ksp不变，错；C项，d点时的c(Ag＋)·c(Cl－)＞Ksp，有沉淀生成，对；D项，曲线上的点对应的是溶解平衡时的离子浓度关系，而当温度一定时，Ksp不变，即c点对应的Ksp与a点对应的Ksp相等，错。

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幻灯片  13----
幻灯片  142．溶度积的应用
通过比较溶度积和溶液中有关离子浓度幂的乘积(离子积Qc)的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。
(1)Qc>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡状态；
(2)Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；
(3)Qc<Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。
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幻灯片  15特别提醒：(1)溶度积曲线上的点表示该条件下，达到溶解与沉淀平衡状态；在曲线下方的点表示该温度下未达到平衡；在曲线上方的点表示过饱和状态。(2)对于阴、阳离子比例不同的物质，不能根据溶度积直接比较离子浓度，而应代入数据计算。(3)涉及Qc的计算时，易忽视等体积混合后离子的浓度均减半而使计算出错。故离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，所代入的溶液体积也必须是混合液的体积。
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幻灯片  16即时应用
3．(2012·吉林高三测试)在25 ℃时，FeS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。下列有关说法中正确的是(　　)
A．25 ℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B．25 ℃时，饱和CuS溶液中，Cu2＋的浓度为
1.3×10－36 mol·L－1
C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成
D．除去某溶液中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂

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幻灯片  17----
幻灯片  184．(1)随着工业的迅速发展，产生的废水对水体的污染也日趋严重。通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离是实际工作中经常使用的方法。下表是常温下金属氢氧化物的Ksp(溶度积常数)和金属离子在某浓度下开始沉淀所需的pH(表中浓度为相应pH时溶液中有关金属离子产生沉淀的最小浓度；当溶液中金属离子浓度小于10－5mol·L－1时通常认为该离子沉淀完全)。

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幻灯片  19某厂排出的废水中含有Cu2＋和Fe3＋，测得其浓度均小于0.1 mol·L－1。为除去其中的Fe3＋，回收铜，需控制溶液的pH范围是__________________。
(2)沉淀转化在生产中有着重要应用，如用Na2CO3溶液可以将锅炉水垢中的CaSO4转化为较疏松而易清除的CaCO3，该沉淀转化达到平衡时，其平衡常数K＝________(写数值)。
[已知Ksp(CaSO4)＝9.1×10－6，Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9]

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幻灯片  20答案：(1)3.7≤pH＜4.7
(2)3.25×103
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幻灯片  21四大平衡中平衡常数的比较
四大平衡常数是指化学平衡常数、弱电解质的电离平衡常数、水的离子积常数及难溶电解质的溶度积常数，这部分知识为新课标中的新增内容，在高考题中频繁现身,特别是化学平衡常数及溶度积常数的应用更是考试的热点内容。四种常数的比较：

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幻灯片  22----
幻灯片  23----
幻灯片  24	在温度t ℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－b mol/L，已知a＋b＝12，则：
(1)该温度下水的离子积常数Kw＝________。
(2)在该温度(t ℃)下，将100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.4 mol/L的氢氧化钠溶液混合，溶液pH＝________。

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幻灯片  25----
幻灯片  26【答案】　(1)1.0×10－12　(2)11
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幻灯片  27【解题感悟】　pH计算的技巧：
强酸、强碱的pH之和与c(H＋)、c(OH－)的比较

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幻灯片  28----
幻灯片  29【解析】　CH3COONa水解显碱性，OH－的浓度增大，Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向左移动，Mg(OH)2固体的质量增加。NH4Cl水解显酸性，H＋的浓度增大，Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向右移动，Mg(OH)2固体的质量减少。Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]，加CuCl2饱和溶液使Mg(OH)2沉淀转化为Cu(OH)2沉淀，Mg(OH)2固体的质量减少。加蒸馏水降低了Mg2＋和OH－的浓度，使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向右移动，Mg(OH)2固体的质量减少。
【答案】　A

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幻灯片  30跟踪训练
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幻灯片  31----
幻灯片  322.(2010·高考山东卷)某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是(　　)
A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]
B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等
D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达
到饱和

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幻灯片  33解析：选B。根据题意，图中曲线为沉淀溶解平衡曲线，曲线上的所有点对应的溶液都是达到沉淀溶解平衡的溶液，D正确；选取曲线上的b、c两点，当溶液中两种阳离子浓度相同时，Fe(OH)3饱和溶液中的OH－浓度小于Cu(OH)2饱和溶液中的OH－浓度，所以Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]，A正确；向Fe(OH)3 饱和溶液中加入NH4Cl固体，促进了氢氧化铁的溶解，溶液中铁离子浓度增大，B错误；由于一定温度下的水溶液中，水的离子积是一个常数，所以c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等，C正确。

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幻灯片  341．(2010·高考海南卷)已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是(　　)
A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4　　　	B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgI
C．Ag2CrO4＞AgCl＞AgI  		D．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl

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幻灯片  35----
幻灯片  362．(2011·高考浙江卷)海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

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幻灯片  37注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol·L－1，可认为该离子不存在；
实验过程中，假设溶液体积不变。
Ksp，CaCO3＝4.96×10－9
Ksp，MgCO3＝6.82×10－6
Ksp，Ca(OH)2＝4.68×10－6
Ksp，Mg(OH)2＝5.61×10－12
下列说法正确的是(　　)
A．沉淀物X为CaCO3
B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋
C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋
D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2 和Mg(OH)2的混合物
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幻灯片  38----
幻灯片  39----
幻灯片  40----
幻灯片  41(2)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_______________________________
(用化学方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是________________________________________。
(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用 0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
①可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是_________________________________________________。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为__________。
③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为________。

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幻灯片  42----
幻灯片  43----
幻灯片  44----
幻灯片  45----
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