幻灯片 11．了解电解质的概念，了解强电解质和
弱电解质的概念。
2．了解电解质在水溶液中的电离，以及
电解质溶液的导电性。
3．了解离子反应的概念，离子反应发生
的条件。
4．能正确书写离子方程式，并能进行有
关计算。
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幻灯片 2电解质
1．电解质、非电解质
能导电
都不能导电
2．强电解质和弱电解质
完全电离
部分电离
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幻灯片 3无
有
水分子
水分子
电解质分子
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幻灯片 43.电离及电离方程式
水溶液
(2)电离方程式的书写：
①强电解质的电离方程式中，用“ ”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根离子)的电离方程式中，用
“______”连接。
===
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幻灯片 5----
幻灯片 6[思考探究]
1．稀硫酸、食盐水都可以导电，它们是电解质吗？
提示：二者为混合物，不是电解质，其溶质H2SO4和NaCl是电解质。
2．强电解质溶液导电能力一定强吗？弱电解质溶液导电能力一定弱吗？
提示：不一定。溶液的导电能力取决于溶液中离子所带电荷数目及其浓度的大小，与溶质是属于强电解质还是属于弱电解质无关。
3．电解质在熔融状态下一定导电吗？
提示：不一定。电解质若属于共价化合物，在熔融状态下不导电，如液态HCl不导电。
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幻灯片 7[自测自评]
1．下列物质中不能导电，又不是电解质和非电解质的
是 ( )
A．食盐溶液 B．石墨晶体
C．液氯 D．铜
解析：A项中食盐溶液能导电，它是电解质溶液；B和D都是单质，且能导电，既不是电解质也不是非电解质；C项是单质，但不能导电。
答案：C
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幻灯片 8----
幻灯片 9答案：A
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幻灯片 103．下列物质中，属于强电解质的是________；属于弱电
解质的是________；属于非电解质的是________(均填序号)。
①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥氯化银 ⑦氯化钠 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵 ⑩氢气 ⑪水
解析：强、弱电解质都是电解质，都是化合物，其区别在于在水溶液中能否完全电离。具体分析如下：氨气(NH3)、二氧化碳(CO2)本身不电离，又是化合物，
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幻灯片 11所以是非电解质；氢气为单质，既不是电解质又不是非电解质；氨水(NH3的水溶液)、盐酸(HCl的水溶液)为混合物，是电解质溶液，其中NH3·H2O和氯化氢是电解质；硫酸钡(BaSO4)、氯化银(AgCl)由于溶解度小，离子浓度小，所以导电性弱，但溶解的部分完全电离，所以不仅是电解质，而且是强电解质；CH3COOH、NH3·H2O虽都是弱电解质，但两者反应的产物醋酸铵(CH3COONH4)在水溶液中完全电离，是强电解质。
答案：⑤⑥⑦⑨ ④⑪ ①⑧
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幻灯片 12离子反应
1．离子反应发生的条件
(1)复分解反应类型：
①生成 的物质，如Al(OH)3、BaSO4等。
②生成 的物质，如弱酸、弱碱、水等。
③生成 的物质，如CO2、SO2、NH3等。
(2)氧化还原反应类型：
强氧化性物质＋强还原性物质―→弱氧化性物质＋弱还原性物质。
如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为：
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
难溶性
难电离
易挥发性
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幻灯片 13 (3)配合反应：生成稳定的配合物或配合离子。
如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为： 。
2．离子方程式
(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。
(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如H＋＋OH－===H2O可以表示可溶于水的 与可溶于水的 反应生成可溶性的盐和水的反应。
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
强酸
强碱
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幻灯片 14(3)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)：
原子
电荷
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幻灯片 15[思考探究]
1．三大强酸指哪三种酸？写离子方程式时，它们的浓溶液如何书写？
提示：浓硫酸与固体反应时，不能写离子方程式。离子反应中涉及浓硝酸、浓盐酸时，HNO3、HCl要改成离子形式。
2．酸式盐如何拆分？
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幻灯片 163．书写离子方程式时，注意哪些守恒？
提示：(1)质量守恒(反应前后原子种类及个数相等)，
(2)电荷守恒(反应前后等号两边所带电荷相等)，
(3)电子得失守恒。
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幻灯片 17[自测自评]
A．亚硫酸钙溶解于稀盐酸中
B．亚硫酸溶液与醋酸溶液混合
C．亚硫酸钠溶液滴加到稀硝酸中
D．亚硫酸钾溶液与稀硫酸混合
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幻灯片 182．(1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中
性，发生反应的离子方程式为________________；
在上述溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，此步反应的离子方程式为____________________________。
(2)向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入明矾溶液至Ba2＋恰好完全沉淀，其反应的离子方程式为__________；
在上述溶液中，继续滴加明矾溶液，此步反应的离方程式为__________________________________。
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幻灯片 19----
幻灯片 203．用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，
并写出离子方程式。
(1)BaCl2(HCl)试剂________，离子方程式_________。
(2)CO2(HCl)试剂________，离子方程式__________。
(3)O2(CO2)试剂________，离子方程式___________。
解析：关于除杂务必遵循“不增不减”原则，即不增加新杂质，不减少主要成分。
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幻灯片 21----
幻灯片 22★★★★★
3年15考
三、离子共存的判断
★★★★★
3年16考
二、离子方程式的书写与判断
★★
3年4考
一、电解质和非电解质
命题指数
考频
考点
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幻灯片 23电解质和非电解质
电解质和非电解质的考查主要集中在概念的辨析、溶液导电性的考查，常见题型为选择题，近几年理综考试受题量的限制，考试内容明显减少。
[例1] 下述实验设计一定能达到预期目的的是( )
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幻灯片 24确定P是否为电解质
测量化合物P的晶体能否导电
D
确定结构中是否含有离子键
测量熔融状态下某化合物能否导电
C
确定Q是否为电解质
测量物质Q溶于水后溶液能否导电
B
确定M、N是否为强、弱电解质
测量M、N两种化合物溶液的导电性
A
实验目的
实验内容
编号
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幻灯片 25[解析] A项，不知道M、N两溶液的物质的量浓度，无法比较其导电能力；B项，溶于水后能导电的物质不一定是电解质，如SO2，溶于水后能导电，是因为H2SO3电离产生自由移动的离子而导电；C项，熔融状态下能导电的化合物是离子化合物；D项，固体电解质是不导电的。
[答案] C
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幻灯片 26 1．电解质与非电解质
(1)电解质与非电解质的相同点是研究的对象都是化合物，二者的主要不同是在水溶液里或熔融状态下能否导电。
(2)电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
(3)非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。
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幻灯片 27 (4)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
(5)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。
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幻灯片 28 2．强电解质与弱电解质
(1)电解质的强弱是由物质内部结构决定的，与任何外界因素无关。
(2)电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质；相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH、NH3·H2O等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。
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幻灯片 291．下列说法正确的是 ( )
A．铜、石墨均导电，所以它们均是电解质
B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解
质
C．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是
非电解质
D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它
们均是非电解质
解析：电解质必须是化合物，A选项错误；在水溶液中必须是本身电离而导电的化合物才是电解质，B选项错误；电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，C选项错误。
答案：D
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幻灯片 30离子方程式的书写及正误判断
离子方程式的书写或正误判断是每年高考的必考题，考查的主要形式是离子方程式的正误判断，题型为选择题，主要涉及复分解反应、典型的氧化还原反应、水解反应。常见出错点有化学式的折分错误、电荷未配平、产物不合理、漏掉部分反应等，预计2014年高考题仍会保留对离子方程式的考查。
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幻灯片 31 [例2] (2012·全国高考)能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )
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幻灯片 32D．稀硫酸中加入铁粉
2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
[解析] 选项A，无论氨水过量与否，硫酸铝溶液与氨水反应的生成物都是Al(OH)3，但氨水应写成NH3·H2O；选项B，澄清石灰水应写成离子形式；选项D，应生成Fe2＋。
[答案] C
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幻灯片 33 [例3] (2012·江苏高考)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )
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幻灯片 34[答案] C
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幻灯片 35离子方程式的书写容易出错，判断时需做到“七看”
(1)看离子反应是否符合客观事实。如铁与稀硫酸反应生成Fe2＋而不生成Fe3＋。再如将少量SO2通入漂白粉溶液中：H2O＋SO2＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO，错在忽略了HClO可以将＋4价的硫氧化。应为：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋H＋＋Cl－＋HClO。
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幻灯片 36 (3)看电解质拆分是否正确
①强酸、强碱和可溶性盐写成离子。
②对于微溶性的强电解质：在反应物中视情况而定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2＋、OH－存在，可拆成离子形式。在生成物中，一般不能拆，以化学式形式表示。
(4)看电荷是否守恒。如FeCl3溶液与Cu反应，不能写成Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋，而应写成2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
③可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根形式。
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幻灯片 37----
幻灯片 38----
幻灯片 392.(2012·四川高考)下列离子方程式正确的是( )
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幻灯片 40答案：C
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幻灯片 41离子能否共存的判断
离子共存的考查常以选择题、填空题的形式判断在某些条件下各组离子能否大量共存，题目特点是限制条件更加多样化，并由单一限制向多面限制方向发展。
[例4] (2012·江苏高考)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )
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幻灯片 42[答案] A
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幻灯片 43 [例5] (2012·安徽高考)下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入 CO2 后仍能大量共存的一组是( )
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幻灯片 44[答案] A
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幻灯片 45 离子共存题目，考查内容丰富，限制条件多样。总结归纳为：一色、二性、三特殊、四反应。
1．一色：即溶液颜色
2．二性：即溶液的酸、碱性
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幻灯片 46 (3)可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液：①与Al反应生成H2；②常温下由水电离出的c(H＋)或c(OH－)为10－10 mol/L。
3．三特殊：即三种特别注意的情况
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幻灯片 474．四反应：指离子间通常发生的四种反应类型
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幻灯片 48----
幻灯片 492．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
________。
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幻灯片 50----
幻灯片 51----
幻灯片 52答案：⑦⑧
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幻灯片 53与量有关的离子方程式的书写
反应物之间的量发生改变时，发生的反应不同，离子方程式也就不同。
1．反应物涉及多元弱酸的酸酐(如CO2)
(1)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应：
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幻灯片 54----
幻灯片 552．生成物涉及两性氢氧化物
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幻灯片 56 3．酸式盐溶液与强碱溶液反应
书写“酸式盐溶液＋强碱溶液―→难溶盐＋水”类离子方程式的绝招：
“设少为1，以少定多”——设量少的物质为1 mol，根据其电离产生的离子的物质的量，确定量多的物质有关离子的用量(它们需要多少便有多少)。
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幻灯片 57(1)弱酸酸式盐溶液与强碱溶液反应：
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幻灯片 58 (2)强酸酸式盐(NaHSO4)溶液与强碱溶液反应：
①生成的盐可溶，如NaHSO4溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－===H2O。
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幻灯片 59----
幻灯片 604．其他与反应物用量有关的离子反应
(1)FeCl3溶液与Na2S溶液反应：
2Fe3＋＋S2－(少量)===2Fe2＋＋S↓；
2Fe3＋＋3S2－(过量)===2FeS↓＋S↓。
(2)FeBr2溶液与Cl2反应：
2Fe2＋＋Cl2(少量)===2Fe3＋＋2Cl－；
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2(过量)===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。
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幻灯片 61----
幻灯片 62[典题例析]
[例1] 下列A～D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是 ( )
少量Ba(OH)2溶液与过量MgSO4溶液相混合
过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合
D
0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液
0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液
C
少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水
少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液
B
过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液
少量SO2通入Ba(OH)2溶液
A
(Ⅱ)
(Ⅰ)
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幻灯片 63[解析] 少量SO2通入Ba(OH)2溶液生成BaSO3沉淀，过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液产生酸式盐Ba(HSO3)2，得澄清的溶液；氢氧化铝沉淀不溶于氨水，所以离子方程式相同；FeBr2溶液中有两种还原性的离子，所以量的不同导致离子方程式的不同；BaCl2溶液和Na2SO4溶液相混合产生硫酸钡沉淀，而Ba(OH)2溶液和MgSO4溶液相混合，产生BaSO4和Mg(OH)2两种白色沉淀，故离子方程式不相同。
[答案] B
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幻灯片 64 [例2] (2012·苏州调研)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )
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幻灯片 65[解析] A选项电荷不守恒，错误；B选项错误，质量不守恒，反应前后氧原子数目不等；C选项错误，反应生成氢氧化钠，不生成氢离子；D选项正确；
[答案] D
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幻灯片 66[针对训练]
1．(2013·东城高三联考)下列离子方程式书写正确的是( )
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幻灯片 67答案：B
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幻灯片 682．下列离子方程式书写正确的是 ( )
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幻灯片 69解析：A项，用惰性电极电解MgCl2溶液时，阴极区的氢离子放电，溶液中氢氧根离子的物质的量浓度增大，生成氢氧化镁沉淀；B项，向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多时，铝离子和钡离子应全部转化为沉淀；C项，向FeBr2的溶液中通入Cl2时，Cl2先氧化Fe2＋后氧化Br－；D项，醋酸是一种弱酸，应写化学式。
答案：C
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幻灯片 70[随堂巩固提升]
1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归
类，完全正确的是 ( )
H2O
C2H5OH
BaSO4
C12H22O11
(蔗糖)
非电解质
Fe(OH)3
H3PO4
NH3
CH3COOH
弱电解质
HNO3
CaCO3
NaCl
Fe
强电解质
D
C
B
A
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幻灯片 71解析：铁既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；NH3是非电解质，BaSO4是强电解质，B项错误；碳酸钙是盐，为强电解质；磷酸是中强酸，是弱电解质，乙醇是非电解质，C项正确；Fe(OH)3是强电解质，H2O是弱电解质，D项错误。
答案：C
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幻灯片 722．(2012·广东高考)在水溶液中能大量共存的一组离子是
( )
答案：C
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幻灯片 733．在下列条件下，一定能大量共存的离子组是( )
答案：A
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幻灯片 744．下列反应中，可用离子方程式H＋＋OH－===H2O表
示的是 ( )
解析：离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是强酸和强碱中和生成可溶性盐和水的反应。A项中NH4Cl不是强酸而是盐，B项中Mg(OH)2是难溶于水的中强碱，C项中NaHCO3是酸式盐，因此只有D项符合题意。
答案：D
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幻灯片 755．下列离子方程式的书写正确的是 ( )
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幻灯片 76答案：C
课下限时集训见“限时集训（四）”
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