幻灯片 1第二节 弱电解质的电离 盐类的水解
第2课时 盐类的水解
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幻灯片 2
①取少量CH3COONa溶于水，滴加几滴酚酞试剂，观察颜色变化。
②取少量NH4Cl溶于水，滴加几滴紫色石蕊试剂，观察颜色变化。
③取少量NaCl，溶于水，找一名同学测一下pH值。
实验探究
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幻灯片 3中性
碱性
酸性
PH<7
PH>7
PH=7
实验结果记录及分析盐的类型
强酸强碱盐
强酸弱碱盐
弱酸强碱盐
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幻灯片 4CH3COONa = CH3COO- + Na+
探讨与交流 （以CH3COONa溶液例）：
C(H+) < C(OH-)
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幻灯片 5二、盐类的水解：
H2O H + + OH -
CH3COONa = Na+ + CH3COO-
NH4Cl = Cl- + NH4+
结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理，分析归纳…
在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子
或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-
结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的
水解。
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幻灯片 6
从盐的组成以及其溶液的酸碱性分析归纳，下列问题：
1、结合盐类水解的定义分析盐类水解的条件、实质是什么？有什么规律？
2、盐类水解反应与中和反应的关系如
何？
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幻灯片 7小结
1:水解的过程 盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱 阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子
2:水解的实质
破坏了水的电离平衡,促进了水的电离。
3:水解的规律
谁弱谁水解;谁强显谁性;
无弱不水解;都强显中性。
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幻灯片 8中性
碱性
酸性
强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
强酸强碱盐
按照盐的组成分类 ，为什么不同类型盐溶液的酸碱性不同呢？ 分组讨论、交流… …
提示： 可以从下列角度和顺序思考：盐溶液中存在哪些离子？哪些离子间可能相互结合？为什么可以结合?离子结合后对水的电离平衡有何影响？
探究问题：
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幻灯片 9CH3COONa = CH3COO- + Na+
探讨与交流 : （以CH3COONa溶液例）
C(H+) < C(OH-)
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幻灯片 10小结 在强碱弱酸盐溶液中
化学方程式：
离子方程式：
过程:
弱酸的阴离子 + 水 = 弱电解质 + 氢氧根离子
结果:
氢氧根离子的浓度 > 氢离子的浓度
溶液呈碱性
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幻灯片 11NH4Cl = NH4+ + Cl-
探讨与交流 （以NH4Cl溶液为例）
C(OH-) < C(H+)
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幻灯片 12小结 在强酸弱碱盐溶液中
化学方程式：
离子方程式：
过程:
弱碱阳离子 + 水 = 弱电解质 + 氢离子
结果:
氢离子的浓度 > 氢氧根离子的浓度
溶液呈酸性
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幻灯片 13练一练：
（1）FeCl3 （2） NaF （3）CuSO4
（4）K2CO3 （5） KI （6）Al2(SO4)3
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幻灯片 14C、NaNO3
向水中加入下列哪些物质，可使水的电离平衡发生移动？怎样移动？
向左移动
向右移动
不 移 动
向左移动
向右移动
A、H2SO4
习 题 1 ：
B、FeCl3
E、KOH
D、K2CO3
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幻灯片 151. 下列溶液PH小于7的是
A、 KBr B、 CuSO4 C、NaF D、Ba（NO3）2
2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
A 、 K2CO3 B、 NaHSO4 C、 Na2S D、 FeCl3
3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是
A 、 NH4+ B、 SO42_ C 、 Al3+ D 、 F_
4. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：
A NH4+ 、H + 、OH-、Cl_ B Cl _ 、 NH4+ 、H + 、OH _
C H +、 Cl_ 、 NH4+ 、OH _ D Cl、 NH4+ 、 OH- 、H +
习 题 2 ：
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幻灯片 16下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：
D、NaF c(Na+) : c(F-) < 1 : 1
B、K2SO4 c(K+) : c(SO42-) = 2 : 1
C、(NH4)2SO4 c(NH4+) : c(SO42-) < 2 : 1
A、NaClO c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1
习 题 3 ：
B C
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幻灯片 17 能力提高 ：
1、若某盐溶液呈中性，能否判断该盐未发生水解反应？该盐可能是什么盐？为什么？（结合CH3COO NH4为例思考）
2、酸式盐的水溶液一定显酸性吗？（结合NaHSO4 、 NaH2PO4、 NaHPO4 、NaHCO3 、 NaHS 等为例思考）
思考……
越弱越水解 ！
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幻灯片 18 弱酸弱碱盐能否水解？若能水解，弱酸弱碱盐溶液的酸碱性如何确定？说明理由。
课后探究 ：
都弱都水解 ！
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幻灯片 19强酸
弱酸
强碱
弱碱
1、强酸强碱盐
2、强酸弱碱盐
4、弱酸弱碱盐
3、弱酸强碱盐
生成
的盐
CH3COOH ＋ NH3·H2O ＝ CH3COONH4 ＋ H2O
HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H2O
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幻灯片 20四.影响盐类水解的因素
影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。另外还受外在因素影响：
1、温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。
2、浓度：盐的浓度越小，一般水解程度越大。加水稀释盐的溶液，可以促进水解。
3、溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。
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幻灯片 21正反应
增加
降
增大
颜色变深
逆反应
正反应
逆反应
正反应
增加
增加
减少
减少
降
升
升
升
减小
增大
减小
增大
颜色变浅
颜色变浅
颜色变浅
红褐色沉淀，无色气体
思考
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幻灯片 22----
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