幻灯片 1 燃料的
充分燃烧
化学反应
燃烧产物对大气造成的 污染及防治
化学反应中 的
能量变化
燃烧
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幻灯片 2----
幻灯片 3----
幻灯片 41、基本反应类型
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
一、化学反应的类型
A+B=AB AB=A+B A+BC=AC+B AB+CD=AD+CB
2、氧化反应和还原反应
备注：
初中学习的燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的发光、放热的氧化反应，现在我们来进一步研究氧化还原反应
基本反应类型是根据反应物、生成物的类别，反应前后物质的多少来区分的。这种分类方法有一定的局限性。不能包括所有的化学反应。
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幻灯片 5 按下列要求各举一个符合条件的化学
反应，并写出化学方程式
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幻灯片 6 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反应属于
哪种基本反应类型？
氢气还原氧化铜是氧化反应还是还原反应？
备注：
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反应属于哪种基本反应类型？
不属于基本反应类型中的任何一种
（1）基本反应类型是根据反应物、生成物的类别，反应前后物质的多少来区分的。这种分类方法有一定的局限性，是不完善的，没有体现反应的本质，也不能包括所有的化学反应。
（2）从物质得失氧的角度把化学反应分为氧化和还原反应，也是不全面的，其中它把一个反应中同时发生的两个过程人为的分开，因此，不能反映反应的本质。
我们在化学学习的初始阶段，学习的一些概念和原理往往是不完善和不全面的，这些概念和原理有他们一定的适用范围。因此，我们应正确的看待这些初始阶段的原理和概念，并注意他以后的发展，以科学的态度学习化学。
那么它的反应本质是什么呢？下节课我们将继续探究。
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幻灯片 7点燃
点燃
初中时所学的氧化还原反应
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幻灯片 8讨论结果
同一个化学反应用不同的分类方法去分析，结果也不相同。四种基本反映类型并不能包括所有的反应。
初中所学的氧化还原反应比较片面，不能真实地反映氧化还原反应的本质。
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幻灯片 9对于这一反应，谁得到氧，谁失去氧，得到氧与失去氧的数目关系怎样。
哪种元素化合价升高？哪种元素化合价降低？升高的化合价降低的化合价关系怎样？
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幻灯片 10二、氧化还原反应
1、什么叫氧化还原反应？
2、特征：
反应前后化合价发生变化（也是判断依据）
一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应
[练习] 用化合价升降的观点去判断下面的反 应,哪些是氧化还原反应?
关键:1)正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化;2)凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
备注：
[引入]从上面的化学方程式可看出，氧化铜中铜的化合价由+2价变成了铜单质中的0价，铜的化合价降低了，我们说铜元素被还原了。同时氢元素的化合价由0价变成了水中的+1价，氢的化合价升高了，我们说氢元素被氧化了。用化合价升降的观点分析了大量的氧化还原反应可以得出以下认识：元素化合价升高的反应就是氧化反应，元素化合价降低的反应就是还原反应。凡是有化合价升降的反应就是氧化还原反应。含化合价升高元素的物质是还原剂，含化合价降低元素的物质是氧化剂。由此可见元素化合价的变化是氧化还原反应的特征。
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幻灯片 11在氧化还原反应中，为什么会发生化合价的变化呢？
[小结] 从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的
得失,即氧化还原反应的实质是有电子的得失。
备注：
钠原子最外层有一个电子，在化学反应中易失去一个电子达稳定结构，氯原子最外层有7个电子，化学反应中易得一个电子达稳定结构，Na原子把一个电子先给了氯原子，从而使Na原子变为Na+，Cl原子变为Cl－，Na-和Cl-相互吸引形成NaCl。
从NaCl的形成看化学价升降的根本原因是电子的得失
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幻灯片 12
4. 实质:电子发生转移(得失或偏移)
有电子转移的化学反应都是氧化还原反应
3. 氧化反应,失e、价升；还原反应,得e、价降
备注：
试从电子得失的角度分析什么是氧化反应，什么是还原反应？
氧化还原反应同时发生，互相依存。
我们已经从本质上认识了氧化还原反应中有电子的得失，但有些反应并没有电子的真正的得失。H2和Cl2反应形成HCl有无电子的得失？从原子结构分析。
氢原子最外层为一个电子，因最外层是K层，希望获得一个电子到稳定结构，氯原子最外层为7个电子同样希望获得一个电子达到稳定结构，但二者争夺电能力相差不大，都未能将对方的电子夺取过来，只好各拿出一个电子组成一对电子，这对电子为两个原子共有，所以氢原子和氯原子是靠共用电子对形成氯化氢分子的。但由于氯原子吸引电子能力强，电子对偏向于氯原子，偏离氢原子，从而使氯原子一方略显负电性，氢原子一方略显正电性。
你能从上述两个反应分析氧化还原反应的实质吗？
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幻灯片 13用双线桥应注意的事项：
正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化
两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向是从反应物一方指向生成物一方，首尾都必须对应与发生化合价发生变化的同种元素。
电子符号用“e-”来表示
得失电子总数表示：原子个数 × 每个原子得失电子数
注意：反应中失去电子的总数等于得到电子的总数
5. 氧化还原反应的表示（氧化还原反应、 化合价升降、电子得失）
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幻灯片 14［练习］ 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。
① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
②Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
③SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S
④2KClO3 2KCl＋3O2↑
⑤3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2
⑥MnO2＋4HCl浓 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
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幻灯片 15［练习］ 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。
① MnO2＋4HCl浓 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
② Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 ↑+2H2O
③ SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S
④ 3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2
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幻灯片 16三、氧化还原反应与基本反应类型的关系及一般规律
1．化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。
2．分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。
3．置换反应：全部是氧化还原反应。
4．复分解反应：都是非氧化还原反应。
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幻灯片 17四、氧化剂和还原剂
氧化剂: 得到电子（元素化合价降低）的物质, 被还原。
1. 定义
说明: (1) 氧化剂和还原剂均是指反应物质，是一种化学试剂， 不是
某一种元素。
(2) 氧化剂本身被还原，发生还原反应，得到的产物是还原产 物；
还原剂本身被氧化，发生氧化反应，得到的产物是氧化产物。
还原剂: 失去电子（元素化合价升高）的物质，被氧化。
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幻灯片 18小结：
（1）氧化剂和还原剂分别是不同的物质
（2）氧化剂和还原剂都是同一种物质
（3）氧化剂和还原剂都是同一种物质，而且被氧化与被还原的元素都是相同价态的同种元素
（4）反应物参加反应的总量中仅有一部分为氧化剂，另一部分为反应介质
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幻灯片 192. 常见的氧化剂和还原剂
氧化剂: O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、 FeCl3等
还原剂:Al、Zn、Fe、C、H2、CO等
3. 氧化性、还原性强弱判断
氧化剂的氧化性 > 氧化产物的氧化性。
还原剂的还原性 > 还原产物的还原性。
(1)原子或离子的得电子能力越强，物质氧化性越强
一般规律：
(2)原子或离子的失电子能力越强，物质还原性越强
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