幻灯片 1
汤誉清
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幻灯片 2一.氧化还原反应的定义
1.一种物质被氧化同时另一种被还原的反应。
3 氧化还原反应的本质：
2.氧化还原反应的判断依据：
电子的转移
化合价的升降
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幻灯片 3问：化合价的升降与电子转移有什么关系？口诀是什么？
元素得电子，化合价降低；
元素失电子，化合价升高。
升失氧，降得还，要问剂，恰相反。
问：氧化还原反应中得失电子遵循什么规律？
答：得失电子数相等
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幻灯片 4回忆氧化还原反应的双线桥发
1.两条线，跨等号
2.指向化和价发生变化的同种元素
3.上下线桥得失的电子总数相等
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幻灯片 5练习
2KClO3=2KCl+3O2↑
2KClO3=2KCl+3O2↑
得到2×6e
失去6×2e
+5
-2
-1
0
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幻灯片 6练习一
标出下列氧化还原反应的电子转移的
方向和数目,并指出氧化剂和还原剂：
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幻灯片 7
氧化剂:MnO2
还原剂:HCl
+4 +2 0
失2×e
↓
↑
得2e
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幻灯片 8Fe+2FeCl3=3FeCl2
氧化剂:FeCl3
还原剂:Fe
失2e-
得2e-
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幻灯片 9二、氧化还原反应的配平步骤
1.标变价
2.列变化
3.求总数
4.配系数
5.细检查
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幻灯片 10
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幻灯片 11标变价
标出反应前后发生改变的化合价，不变不标。
0 +5 +2 +2
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幻灯片 12 列出元素的化合价的变化，即某元素一个原子化合价升高或降低的绝对值。
列变化
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幻灯片 13求总数
求化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的总数相等。
×3
×2
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幻灯片 14配系数
先配变价元素，再用观察法配平其它元素原子的系数。
3 3
2 2
8
4
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幻灯片 15细检查
1.等号两边各种元素的原子总数是否相等。
2.离子反应的电荷总数是否相等。
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幻灯片 16
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幻灯片 17
0 +5 +4 +4
×1
×4
4 4
2
练习：
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幻灯片 18三、配平原则
1. 质量(原子)守恒原则
即反应前后各元素的原子个数相等
2.电子守恒原则
反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到的电子总数相等(即化合价升降总数相等)
3.电荷守恒原则
即在离子反应中,反应前后离子所带的正负电荷总数相等
如： Fe+ Fe3+ =Fe2+
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幻灯片 19练习二
用化合价升降法配平下列化学方程式
Cl2+KOH --KCl+KClO3+H2O
NH3+ O2(纯) -- N2+ H2O
Cu+ H2SO4 (浓) --CuSO4+ SO2↑ + H2O
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幻灯片 20Cl2+ KOH -- KCl+ KClO3+ H2O
↓
↑
化合价升高5e×1
化合价降低1e×5
5
1
3
3
6
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幻灯片 21
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幻灯片 22
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幻灯片 23----
幻灯片 24
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幻灯片 25----
幻灯片 26重点回顾
依据:
步骤:
化合价升降总数相等
1.标变价
2.列变化
3.求总数
4.配系数
5.细检查
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幻灯片 27课后作业
课本习题：1（2．4．5）
2（2．3．6）
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