幻灯片 1
第一课时
第二章 化学物质及其变化
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幻灯片 2盐酸，NaOH溶液，NaCl固体，石墨， NaCl溶液、蔗糖溶液，熔融NaCl，酒精溶液，Cu.
1、石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子
2、盐酸、 NaCl溶液、 NaOH溶液、熔融NaCl导电是由于有自由移动的离子
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幻灯片 3NaCl在水中溶解和电离的过程图
请同学们思考一下，为什么NaCl固体不导电,
而NaCl溶液、熔融NaCl可导电？
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幻灯片 4 电离：物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
条件：溶于水或熔融学科网
结果：产生自由移动的离子
1、电离
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幻灯片 5用电离方程式表示电离的过程.
书写下列物质的电离方程式:
HCl
H2SO4
NaOH
Ca(OH)2
NaCl
Na2SO4
＝ H + + Cl-
＝ 2H + + SO42-
＝ Na + + OH-
＝ Ca2+ + 2OH-
＝ Na + + Cl-
＝ 2Na+ + SO42-
酸：
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸．
碱：
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱．
盐：
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐．
2、电离方程式
电荷守恒
原子守恒
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幻灯片 6写出硫酸、硫酸铜、氢氧化钡、碳酸钠、硝酸铵、硫酸铝、硫酸氢钾、碳酸氢钠的电离方程式。
书写电离方程式时的注意事项：
1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆学科网
，
如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等
2、阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数由化合价决定。
3、强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写，而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。
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幻灯片 7电解质：
有：非金属氧化物(H2O除外)、多数有机物、NH3等
非电解质：
3、电解质、非电解质
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物
在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物
有：酸、碱、盐、水、金属氧化物等
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幻灯片 8
思考与交流
2、 像SO2、SO3、CO2、NH3等，
溶于水能导电，它们是否是电解质？
感悟
电解质的电离必须是电解质
自身的电离。
1、像AgCl、CaCO3 这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？组卷网
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幻灯片 9小结：
酸、碱、盐在水溶液中的电离
组卷网
1、电离
2、电离方程式
3、电解质、非电解质
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幻灯片 10练习：
1、下列物质属于电解质的是( )组卷网
A、CO2 B、Fe C、CuSO4 D、蔗糖 E、KCl溶液
2、写出下列物质在水溶液 中的电离方程式
BaCl2 、 CuSO4 、 AgNO3 、KClO3 、HCl、
NａOH 、Nａ2CO3 、 H2SO4 、Ba（NO3）2
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幻灯片 11
第二课时
第二章 化学物质及其变化
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幻灯片 12想一想：电解质溶于水后电离成为离子，那么电解质在溶液中是如何进行反应的呢？不同的电解质溶于水后都能反应吗？
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幻灯片 13无明显变化
有白色沉淀
【实验2-1 】
SO42-和Ba2+反应生成了BaSO4↓
你能从实验现象中发现化学反应的实质吗?
SO42-和Na+、Cu2+和Cl-不反应
二、离子反应及其条件
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幻灯片 14二、离子反应及其发生的条件
1.离子反应
(1)定义——有离子参加或生成的反应
(2) 离子反应的实质:
——溶液中的某些离子减少
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幻灯片 152、离子方程式:
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幻灯片 16a、离子方程式的书写步骤
（1）写：
写出化学方程式：
例：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
（2）拆：
把易溶于水、易电离的物质写成离子
形式，难溶物或难电离（弱电解质）的
物质以及气体、氧化物等仍用化学式表
示。例：
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-
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幻灯片 172Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- = 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
（3）删：
删去方程式两边形式相同的离子：
（4）查：
整理方程式并检查两边各元素的原子个
数和电荷总数是否相等，系数约成最简
整数比。
2Ag++2Cl-=2AgCl↓
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幻灯片 18b、书写离子方程式应注意的问题：
⑴凡是不在溶液中进行的反应一般不
能写离子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，
只能写化学方程式。
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幻灯片 19（3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开
写。 例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：
HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O
HSO4- 是强酸的酸根离子，要拆开
H+＋ OH-=H2O
例：NaHSO4溶液和NaOH溶液反应：
(2) 把该拆的物质一定要写成离子形式
备注：
此处已经将四点注意点简化成两点。注意简化笔记！
注意：有些学生没有接触过酸式盐，要简单说明。
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幻灯片 203、离子反应发生的条件
复分解反应发生的条件
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幻灯片 214、离子方程式的意义:
H+ + OH- = H2O
不仅表示一个具体的化学反应，还表示同一类型的离子反应
练习： 请写出以下三个反应的离子方程式
1、 HCl + NaOH
2、 H2SO4 + NaOH
3、 HNO3 + Ba(OH)2
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幻灯片 22用离子方程式表示下列反应：
1、澄清石灰水中滴入硝酸
2、氢氧化铜溶于盐酸
结论：
H＋＋OH－＝H2O这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。
思考：
是否所有的酸碱中和反应都可以写成 H+ + OH- = H2O ?
Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ +2H2O
H+ + OH-== H2O
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幻灯片 23练习、写出下列反应的离子方程式
1、碳酸钙与盐酸溶液反应
2、碳酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应
3、锌和硫酸铜溶液反应
4、二氧化碳与澄清石灰水反应
5、氧化铁与盐酸溶液反应
6、向NaOH浓溶液中滴加CaCl2溶液
7、稀硫酸和氢氧化钡反应
8、醋酸和氨水反应
9、氨水和硫酸反应
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幻灯片 24
离子反应、离子方程式
重点：离子方程式书写
离子反应发生的条件
难点：离子方程式书写
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