幻灯片 11．了解物质的量的单位——摩尔
(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积，阿伏加德罗常数的含义。
2．根据物质的量与微粒(分子、原子、
离子等)数目、气体体积(标准状况
下)之间的相互关系进行有关计算。
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幻灯片 2物质的量
1．物质的量
表示含有一定数目 的物理量，符号为n，单位为摩尔(简称摩)。
2．阿伏加德罗常数
(1)定义：1 mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用 表示。
粒子集合体
6.02×1023 mol－1
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幻灯片 3 (2)规定：1 mol任何粒子集合体所含的粒子数与
中所含的碳原子数相同，约为 。
(3)公式：n、NA与N(粒子数)的关系为 。
0.012 kg 12C
6.02×1023
3．摩尔质量
(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量。符号为M，单位为 。
(2)规律：以 为单位时，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
(3)公式：物质的量(n)、物质的质量(m)与摩尔质量的关系为 。
g/mol
g/mol
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幻灯片 4[思考探究]
1．使用mol时应注意什么问题？“1 mol氢”这种说法正确吗？
提示：使用mol时应注明微粒符号，如1 mol H2,1 mol H＋，1 mol H 等，“1 mol氢”这种说法不恰当。
2．“阿伏加德罗常数就是6.02×1023 ”这种说法正确吗？
提示：不正确。阿伏加德罗常数是一个物理量，其单位为mol－1，其近似值为6.02×1023 mol－1。
3．摩尔质量等于相对分子质量吗？
提示：摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于相对分子质量。前者单位为g/mol，后者单位为1。
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幻灯片 5[自测自评]
1．下列说法中正确的是 ( )
A．氨气的摩尔质量等于它的相对分子质量
B．阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数
C．1 mol水分子中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子
D．一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量
是b g，则氧原子的摩尔质量是(b－a) g/mol
解析：摩尔质量有单位，为g/mol，相对原子质量单位为1，二者只是数值上相等，A不正确；NA是0.012 kg 12C中含有的碳原子数，B不正确；(b－a) g是一个氧原子的质量，D不正确。
答案：C
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幻灯片 62．在化学学科中经常使用下列物理量，其中跟阿伏加
德罗常数(NA)无关的组合是 ( )
①相对原子质量 ②摩尔质量(g/mol) ③原子半径 ④中和热(kJ/mol) ⑤物质的量 ⑥化学反应速率[mol/(L·s)] ⑦气体摩尔体积(L/mol) ⑧溶解度 ⑨燃烧热(kJ/mol) ⑩溶质的质量分数
A．①③⑧⑩ B．②④⑤⑥⑦⑨
C．①②③④⑤ D．⑥⑦⑧⑨⑩
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幻灯片 7解析：根据物理量的单位，可以判断哪些物理量与阿伏加德罗常数有关，相对原子质量的单位为1，溶质的质量分数为具体数值，原子半径的单位为nm，溶解度的单位为g，这些物理量与阿伏加德罗常数均无关。
答案：A
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幻灯片 8气体摩尔体积
1．定义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为 ，单位为 。
2．数值：标准状况下(0 ℃，101 kPa)约为 。
3．公式：n、V和Vm的关系为： 。
Vm
L/mol
22.4 L/mol
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幻灯片 9[思考探究]
1．使用“22.4 L/mol”时，注意哪些问题？
提示：①标准状况下适用；②只限于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体；③气体的物质的量为1 mol时，其体积约为22.4 L。
2．22.4 L气体，其物质的量一定是1 mol吗？
提示：不一定。22.4 L气体在标准状况下是1 mol，非标准状况下，可能是1 mol，也可能不是1 mol。
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幻灯片 10[自测自评]
1．物质的体积一定是22.4 L的是 ( )
A．1 mol水蒸气
B．17 g氨气
C．标准状况下44 g二氧化碳
D．0 ℃、202 kPa时2 g氢气
解析：标准状况时1 mol气体的体积为22.4 L。水蒸气一定不是处于标准状况。氨气未明确所处的状态。0 ℃、202 kPa不是标准状况。
答案：C
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幻灯片 112．含有分子数为b的某气体质量为a g，则V L标准状况
下的该气体的质量为(式中NA为阿伏加德罗常数)( )
答案：D
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幻灯片 12★★★
3年9考
三、以物质的量为中心的计算
★★
3年5考
二、阿伏加德罗定律及其推论
★★★★★
3年14考
一、阿伏加德罗常数的应用
命题指数
考频
考点
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幻灯片 13阿伏加德罗常数(NA)的应用
有关NA的考查，是每年高考的必考内容，主要以选择题的形式，涉及的内容有气体摩尔体积的应用，物质的分子结构，溶液中所含粒子数的判断，氧化还原反应中电子转移数目的判断，盐的水解。本部分内容综合性强，涉及内容广，是高考的热点。
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幻灯片 14 [例1] (2012·新课标全国卷)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 ( )
A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
.
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幻灯片 15 [解析] 选项A，分子总数为NA的NO2和CO2混合气体的物质的量为1 mol，其中含有2 mol氧原子，A正确；选项B，乙烯和环丁烷的最简式均为CH2，故28 g混合气体中含有2 mol碳原子，B正确；选项C，无论是92 g NO2还是92 g N2O4中均含有6 mol原子，则92 g混合气体中必定含有6 mol原子，C正确；选项D,1 mol氯气与足量镁粉充分反应，转移2 mol电子，但常温常压下22.4 L氯气不是1 mol，所以转移的电子不是2 mol，D错误。
[答案] D
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幻灯片 16 [例2] (2012·广东高考)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( )
A．常温下，4 g CH4含有nA个C－H共价键
B．1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2nA个电子
C．1 L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO
D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子
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幻灯片 17 [解析] A选项，4 g CH4为0.25 mol,1 mol甲烷含4 mol C—H键，故4 g CH4含1 mol C—H键。B选项，当硝酸足量时会生成Fe3＋，则转移电子数目为3nA。C选项，HCO 在水溶液中存在水解及电离平衡，最终的平衡浓度小于其起始浓度。D选项，常温常压下22.4 L气体不是1 mol，含有的O原子不是2nA。
[答案] A
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幻灯片 18 解决与NA有关的问题时，以下几个方面常会设置陷阱，解题时要注意：
陷阱一 气体摩尔体积适用条件
22．4 L/mol指在标准状况下(0 ℃ 101 kPa)的气体摩尔体积。若题中出现物质的体积，需考虑所给物质的状态是否为气体，条件是否为标准状况。
陷阱二 物质聚集状态
气体摩尔体积适用的对象是气体(包括混合气体)。一些在标准状况下是液体或固体的物质，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。
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幻灯片 19 陷阱三 物质的微观结构
此类题型要求对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。
陷阱四 电解质溶液
此类题型要注重对弱电解质的电离和盐类水解等知识点的理解，关键是要弄清电离和水解的实质。如NH4Cl(aq)中c(Cl－)>c(NH )。
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幻灯片 20 陷阱五 氧化还原反应的电子转移数目
较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移的数目。如Na2O2与H2O，Cl2与NaOH溶液反应等。
陷阱六 忽视可逆反应不能进行到底
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幻灯片 211．(2013·江西师大附中高三期中)NA表示阿伏加德罗常数。下
列说法中正确的是 ( )
A．Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48 L气体时，转移的电
子数为0.6 NA
B．1.2 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 NA
C．标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子
总数为2 NA
D．S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2
NA
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幻灯片 22答案:D
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幻灯片 23阿伏加德罗定律的推论及应用
本部分内容的主要考查点，根据阿伏加德罗定律求气体的相对密度、摩尔质量、确定气体的分子组成，题型以选择题和填空题为主，今后的考查还是以阿伏加德罗定律为核心，适当拓展其推论和应用。
[例3] (2012·大纲全国卷)在常压和500 ℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4，体积大小顺序正确的是 ( )
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幻灯片 24A．V3>V2>V4>V1 B．V3>V4>V2>V1
C．V3>V2>V1>V4 D．V2>V3>V1>V4
[解析] 设各固体物质均为2 mol，则分解所得气体的物质的量分别为1 mol、3 mol、6 mol、2 mol，则V3>V2>V4>V1，所以选A。
[答案] A
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幻灯片 25 A．两种气体A、B的摩尔质量之比为m∶n
B．等质量的气体A与B的分子数之比为n∶m
C．同温、同压下，A、B两种气体的密度之比为m∶n
D．相同状况下，体积相同的A、B两种气体的质量之比为n∶m
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幻灯片 26 方法二，具体法。化抽象为具体，化字母为数据，将题中条件变为16 g O2与1 g H2，也容易得出答案。故选D。
[答案] D
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幻灯片 27 1．阿伏加德罗定律
同温、同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的粒子(原子或分子)。
2．阿伏加德罗定律的推论
同温同压下，气体的物质的量之比等于气体的体积之比，也等于其分子数之比
T、p
相同
语言叙述
公式
推论
相同
条件
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幻灯片 28同温同容下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比
T、V
相同
同温同压下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比
T、p
相同
语言叙述
公式
推论
相同
条件
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幻灯片 29 3.阿伏加德罗定律的应用
(1)求算物质的摩尔质量(相对分子质量)：
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幻灯片 30 (2)确定气体的分子组成：根据阿伏加德罗定律，由体积比推导出微粒分子个数比，再根据质量守恒定律确定化学式。
如：2体积气体Ax与1体积气体By恰好完全反应生成2体积A2B，由阿伏加德罗定律可知：同温、同压下，气体的分子数之比等于其体积比，即N(Ax)∶N(By)∶N(A2B)＝2∶1∶2，所以根据质量守恒定律推出两气体反应物均为双原子分子即A2和B2。
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幻灯片 312．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种
气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 ( )
A．甲的分子数比乙的分子数多
B．甲的物质的量比乙的物质的量小
C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
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幻灯片 32解析：由题意知甲的体积小于乙的体积，根据阿伏加德罗定律，甲的物质的量小于乙的物质的量，甲的分子数少，甲的摩尔质量比乙的摩尔质量要大，故只有B项正确。
答案:B
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幻灯片 33以物质的量为中心的有关计算
分析近年的高考，以物质的量为中心的化学计量的考查保持了相当强的稳定性，考查内容主要有：物质的量与粒子数，物质的质量、气体的体积之间的换算，主要以选择题和填空题形式考查；预计今后的高考，仍会以物质的量为中心，考查化学计量之间的计算。
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幻灯片 34 [例5] (2012·四川高考改编)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )
A．标准状况下，33.6 L CCl4中含有氯原子的数目为6NA
B．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
C．50 mL 18.4 mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
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幻灯片 35[答案] B
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幻灯片 36 [例6] (2011·新课标全国卷)下列叙述正确的是( )
A．1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B．1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023
C．欲配制1.00 L 1.00 mol/L的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
D．电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠
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幻灯片 37[答案] B
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幻灯片 38----
幻灯片 393．由三个原子构成的某气体分子，其摩尔质量为M
g/mol，该气体的体积为V L(标准状况)，设阿伏加德罗常数的值为NA，则：
(1)该气体的物质的量为________ mol；
(2)该气体中所含的原子总数为________个；
(3)该气体在标准状况下的密度为________g/L；
(4)该气体的一个分子的质量为________g。
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幻灯片 40----
幻灯片 41[随堂巩固提升]
1．下列物质中，与0.3 mol H2O含有相同氢原子数的物
质是 ( )
A．18.9 g HNO3
B．3.612×1023个HNO3分子
C．0.1 mol H3PO4
D．4.48 L CH4(标准状况)
解析：0.3 mol H2O含氢原子0.6 mol。B中硝酸的物质的量为0.6 mol，含氢原子0.6 mol。
答案:B
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幻灯片 422．(2013·长沙联考)下列叙述正确的是 ( )
A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量
必相等
B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含
的分子数相等
C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小
D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数一
定相等
解析：A项必须指明是气体。C项未指明温度和压强，无法比较。D项强酸还分一元酸和多元酸。
答案:B
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幻灯片 433．(2012·龙岩高三质检)NA代表阿伏加德罗常数的值，
下列说法正确的是 ( )
A．5.6 g铁与足量稀盐酸反应，转移0.3NA个电子
B．10 L pH＝1的硫酸溶液中，所含的H＋数为NA
C．1 L 1 mol/L的醋酸钠溶液中，所含的CH3COO
－数目等于NA
D．28 g C2H4和C3H6的混合气体中碳原子数为NA
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幻灯片 44解析：铁与稀盐酸反应生成Fe2＋，5.6 g铁参与反应转移0.2NA个电子，A错误。pH＝1，则c(H＋)＝0.1 mol/L，10 L pH＝1的硫酸溶液中所含H＋数为NA，B正确。由于CH3COO－水解，所以1 L 1 mol/L的醋酸钠溶液中所含CH3COO－数目小于NA，C错误。C2H4和C3H6的最简式均为CH2,28 g C2H4和C3H6的混合气体中相当于含有2 mol CH2，故含碳原子数为2NA，D错误。
答案:B
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幻灯片 454．(2010·广东高考)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下
列说法正确的是 ( )
A．16 g CH4中含有4NA个C—H键
B．1 mol/L NaCl溶液含有NA个Na＋
C．1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子
D．常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子
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幻灯片 46答案:A
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幻灯片 475．(1)2 mol O3和3 mol O2的质量之比__________，分子
数之比________，同温同压的密度之比为________，含氧原子数之比为________，体积之比为________。
(2)气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为________，推断的依据为________________________________________________________________________。
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幻灯片 48解析：(1)本题考查的是物质的量的应用，根据物质的量与其他量的关系把物质的量转化成要求的量，还考查了阿伏加德罗定律的运用，运用时注意所处的条件。
(2)根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律，写出分解方程式为2OxFy△,3O2＋2F2，则A的化学式为O3F2。
答案：(1)1∶1 2∶3 3∶2 1∶1 2∶3
(2)O3F2 阿伏加德罗定律和质量守恒定律
课下限时集训见“限时集训（一）”
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