幻灯片 1第3课时 化学平衡常数
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幻灯片 2对已达平衡的可逆反应，正、逆反应速率之间有什么关系？各组分浓度会不会改变？
提示 v正＝v逆；浓度不变。
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幻灯片 3理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
了解平衡转化率的含义。
了解等效平衡的含义、类型和分析方法。
了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
1．
2．
3．
4．
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幻灯片 4定义
在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，__________________________________________是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数。通常用符号K表示。
表达式
1.
2．
生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值
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幻灯片 5意义
(1)K值越大，表示_____进行得越完全，反应物的转化率_____；K值越小，表示反应进行得越_______，转化率就_____。限度
(2)___只受_____影响，与反应物或生成物的_________无关。
反应物的转化率
3．
4．
反应
越大
不完全
K
温度
浓度变化
越小
反应的平衡转化率能表示在一定温度和一定起始浓度下反应进行的_____。
限度
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幻灯片 6
【慎思】
(1)写出其平衡常数表达式，并据此分析应注意的问题。
(2)若在一定温度下，增大c(H2O)，K如何变化？若升高温度，K又如何变化？
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幻灯片 7平衡常数表达式
(1)书写平衡常数表达式时，固体、纯液体的浓度可视为1，可以不写。
1．
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幻灯片 8(3)平衡常数是有单位的，并随平衡常数表达式的不同而不同。通常书写平衡常数的数值时不写单位。
化学平衡常数的意义
平衡常数反映一个化学反应所能进行的最大程度。K值越大，表明正反应进行的程度越大，因此可以根据平衡常数的大小来比较反应的转化率大小，也可以根据等式计算平衡时体系中各物质的浓度。
2．
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幻灯片 9平衡常数与温度的关系
(1)化学平衡常数只是温度的函数，只随着温度的改变而改变。当温度一定时，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，又无论反应物起始浓度的大小，K都是一个常数。
(2)平衡常数随温度变化的规律和应用
①规律：对于吸热反应：T增大，K增大；
对于放热反应：T减小，K增大。
②应用：利用温度改变时K的变化来判断反应的热效应：
若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；
若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。
3．
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幻灯片 10【例1】►
根据图示回答下列问题：
(1)将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达到平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于________。
(2)平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)________K(B)(填“＞”“＜”或“＝”)。
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幻灯片 11答案 (1)800 L·mol－1 (2)＝
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幻灯片 12比较A点与B点平衡常数的大小关系时，有同学会误认为：SO2的转化率增大了，说明平衡向右移动了，因而平衡常数会增大，这是错误的。增大压强时，虽然平衡右移，c(SO3)增大，但与原平衡相比，因体积减小了，c(SO2)、c(O2)都增大了，故K值不变。K只受温度影响，温度不变，K值不变。
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幻灯片 13【体验1】►
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。
(2)该反应为________反应(选填“吸热”、“放热”)。
(3)能判断该反应是否已达到化学平衡状态的依据是___________________________________________。
A．容器中压强不变
B．混合气体中c(CO)不变
C．v正(H2)＝v逆(H2O)
D．c(CO2)＝c(CO)
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幻灯片 14(4)某温度下，平衡浓度符合下式：
c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________℃。
(2)由表中数据可以看出温度越高，平衡常数越大，说明反应混合物中CO或水的浓度越大，即升温，平衡向右移动，正反应为吸热反应。
(3)该反应为物质的量不变的反应，反应过程中压强始终不变，与平衡与否无关。
(4)当c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)时，K＝1，此时的温度由表中数据可知为830 ℃。
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幻灯片 15----
幻灯片 16模式
对于反应物：n(平)＝n(始)－n(变)
对于生成物：n(平)＝n(始)＋n(变)
1．
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幻灯片 17解题基本思路
(1)设未知数：具体题目具体分析，灵活设立，一般设某物质的转化量为x。
(2)确定三个量：根据反应物、生成物及变化量的三者关系，代入求出未知数，确定平衡体系中各物质的起始量、变化量、平衡量。并按1中“模式”列表
(3)解答题设问题：明确“始”、“变”、“平”三个量的具体数值，再根据相应关系求反应物转化率，给出题目答案。
2．
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幻灯片 18【例2】►
A．0.8 mol B．4 mol C．1.25 mol D．2.4 mol
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幻灯片 19答案 B
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幻灯片 20平衡计算要依据模式，找出起始量、平衡量及转化量之间的关系，并进行求解。
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幻灯片 21【体验2】►
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幻灯片 22答案 7.32×10－3 mol－2·L2 5 mol·L－1 15 mol·L－1
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幻灯片 23实验探究十一 化学平衡的计算
【案例】
(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝1 mol·L－1，c(N)＝2.4 mol·L－1。达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为________；
(2)若反应温度升高，M的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)；
(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝4 mol·L－1，c(N)＝a mol·L－1，达到平衡后，c(P)＝2 mol·L－1，a＝________；
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幻灯片 24(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)＝c(N)＝
b mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为________。
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幻灯片 25答案 (1)25% (2)增大 (3)6 (4)41%
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