幻灯片 1第一课时
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幻灯片 21. 溶液的酸碱性是由什么因素决定的？
2. 向水中加酸或碱对水的电离平衡有
何影响？为什么？
C(H+)与C(OH-)的相对大小
加酸(或碱)，酸(碱)自身电离出H+(或OH-)使水的电离平衡左移,水的电离被抑制.
【知识回顾】
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幻灯片 33.根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应）
生成的盐
1. 强酸强碱盐
2. 强酸弱碱盐
3. 强碱弱酸盐
4. 弱酸弱碱盐
NaCl、 K2SO4中学学科网
FeCl3、NH4Cl
CH3COONH4、(NH4)2CO3
CH3COONa、K2CO3
【知识回顾】
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幻灯片 4【思考】
Na2CO3俗称什么？分别往Na2CO3和NaHCO3
的溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？
NaHCO3溶液
Na2CO3溶液
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幻灯片 5用pH试纸分别测量下列溶液的pH值：
(1)NaCl溶液中学学科网
(2)Na2CO3溶液
(3)NaHCO3溶液
(4)NH4Cl溶液
(5)Na2SO4溶液
(6)CH3COONa溶液
(7)(NH4)2SO4溶液
【科学探究】
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幻灯片 6一.盐溶液的酸碱性
中性
碱性
碱性
酸性
中性
碱性
酸性
强酸强碱盐
强碱弱酸盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
强酸强碱盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：
中性
酸性
碱性
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幻灯片 7H2O
?
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幻灯片 8二.盐溶液呈现不同酸碱性的原因
H2O
纯水中：
当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成
溶液后，请思考：
（1）相关的电离方程式？
（2）盐溶液中存在哪些粒子？
（3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？
（4）对水的电离平衡有何影响？
（5）相关的化学方程式？
H+ + OH–
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幻灯片 9【探究1】 往水中加NaCl形成溶液。
Na+、Cl–、H+、OH–、H2O
无
c(H+) c(OH–)
=
中性
无
H+ + OH–
Cl– + Na+
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幻灯片 10NH4+
NH4Cl溶液显酸性原因分析：
C(H+) > C(OH-)
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幻灯片 11【探究2】 往水中加NH4Cl形成溶液。
+
（促进水的电离）
NH3 · H2O
c(H+) c(OH–)
>
酸性
Cl–、NH4+、H+、OH–、
H2O、NH3 · H2O
NH4Cl + H2O
NH4+ + H2O
水解方程式
H+ + OH–
Cl– + NH4+
NH3 · H2O + HCl
NH3 · H2O + H+
有
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幻灯片 12CH3COO-
思考与交流2（分析CH3COONa溶液呈碱性的原因)
C(H+) < C(OH-)
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幻灯片 13
【探究3】 往水中加CH3COONa形成溶液。
+
有
（促进水的电离）
CH3COOH
c(H+)
<
碱性
Na+、CH3COO–、OH–、
H+、H2O、CH3COOH
CH3COO– + H2O
水解方程式
CH3COOH + OH–
CH3COOH + NaOH
c(OH–)
OH– + H+
Na+ + CH3COO–
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幻灯片 14二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：
盐类的水解
在溶液中盐电离出来的弱离子跟水
所电离出来的H+ 或OH –结合生成弱电解质
的反应，叫做盐类的水解。
(弱酸、弱碱)
1. 概念：
盐 + 水
酸 + 碱
2. 实质:中学学科网
生成弱电解质，促进水的电离(增大水的电离程度)
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幻灯片 15（1）水解程度一般较小，不能进行到底。
如：0.1mol/LNaAc ,水解部分只占0.0075%。
0.1mol/LNa2CO3 ,水解部分只占4%。
（2）水解可促进水的电离。
（3）吸热:水解可看作中和反应的逆反应。
3. 特点
中和
水解
NH4Cl + H2O NH3·H2O +HCl
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幻灯片 162.CH3COONH4能否水解？其溶液的酸碱性如何？
1.CH3COONa与Na2CO3溶液的酸碱性谁强？结论?
【思考】
3. NH4Cl溶液中存在哪些分子、离子？你能排出除水分子外其它粒子的浓度大小顺序?
生成的弱电质越弱,水解程度越大
----越弱越水解
都弱都水解,其酸碱性取决于弱酸与弱碱的相对强弱
C(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>C(NH3·H2O) >C(OH-)
水解程度小,故弱粒子浓度:剩余的》新生成的
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幻灯片 17（1）强碱弱酸盐:阴离子水解,溶液呈碱性
如：NaAc K2CO3
4. 类型:
（4）弱酸弱碱盐(3种可能)
阴、阳离子都水解，溶液的酸碱性决定于两者水
解的程度。
（3）强酸强碱盐:不水解,溶液呈中性
如氯化钠、硫酸钾等
（2）强酸弱碱盐:阳离子水解,溶液呈酸性
如：氯化铵、硫酸铜 、硝酸铝等
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幻灯片 18
5、水解的规律：
⑴ 有__就水解；无__不水解；
⑵ 越__越水解；都__双水解；
⑶ 谁__显谁性；同强显__性。
弱
弱
弱
弱
强
中
NaAc
能
弱酸
阴离子
促进水的
电离
碱性
NH4Cl
能
弱碱
阳离子
促进水的
电离
酸性
NaCl
不能
无
无
中性
记住啦！
备注：
如：（已知 酸性：HAc < HF）相同条件下，水解程度： NaAc > NaF
水溶液的碱性： NaAc > NaF
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幻灯片 19 在溶液中，不能发生水解的离子是（ ）
A、ClO – B、CO3 2 –
C、Fe 3+ D、SO4 2 –
D
下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ）
哪些呈碱性（ ）中学学科网
① FeCl3 ② NaClO ③ (NH4)2SO4
④ AgNO3 ⑤ Na2S ⑥ K2SO4
①③④
②⑤
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幻灯片 203. 等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH
混合后，溶液的酸碱性是（ ）
A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定
D
4. 下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使
溶液呈酸性的是（ ）
A、硫酸 B、NaOH C、硫酸铝 D. 碳酸钠
C
酸性
碱性
5. 在Na2S溶液中，c (Na+) 与 c (S2–) 之比值（ ）于2。
A、大 B、小 C、等 D、无法确定
A
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幻灯片 216. 盐类水解的过程中正确的说法是（ ）
A、盐的电离平衡破坏
B、水的电离平衡发生移动
C、溶液的pH减小中学学科网
D、没有发生中和反应
B
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幻灯片 22
7. 下列物质加入水中，能使水的电离程度
增大，溶液的pH值减小的是（ ）
A、HCl B、Al2(SO4)3
C、Na2S D、NH3 . H2O
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幻灯片 238. 下列各组中比值为2:1的是（ ）
A、pH值均为12的NaOH溶液与Ba(OH)2溶液
的物质的量浓度之比。
B、(NH4)2SO4溶液中,c(NH4+)与c(SO42-)之比。
C、相同温度下，0.2mol/L CH3COOH溶液
与 0.1mol/L HCl溶液中的c(H+)之比。
D、100ml 0.2mol/L 的HCl与100ml 0.1mol/L
的HNO3溶液中的c(H+)之比。
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幻灯片 24【课堂小结】
一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：
二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：
三、盐类水解：
1、概念：
2、水解的条件：
3、水解的实质：
4、水解的特点：
5、水解的规律：
溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+ 或OH –结合生成弱电解质的反应。
盐易溶，有弱离子。
破坏水的电离平衡。
生成弱电解质；
可逆；吸热；一般微弱；水解平衡。
⑴ 有弱就水解；无弱不水解；
⑵ 越弱越水解；都弱双水解；
⑶ 谁强显谁性；同强显中性。
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幻灯片 25第二课时
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幻灯片 26盐 + 水 酸 + 碱
盐类水解方程式的书写方法：
先找“弱”离子，写弱不写强。
一般水解程度小，水解产物少。故常用“ ” ；不写“ == ”、“↑”、“↓”；
也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成
分解产物的形式。
多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。
多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。
弱离子 + 水 弱酸(or弱碱) + OH– ( or H+ )
5. 表示---水解方程式
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幻灯片 27（一）一元弱酸强碱盐
如：CH3COONa、NaF
化学方程式：
离子方程式：
CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH
CH3COO– + H2O CH3COOH + OH–
化学方程式：
离子方程式：
NaF + H2O HF + NaOH
F– + H2O HF + OH–
（二）多元弱酸强碱盐
如：Na2CO3、 Na3PO4
离子方程式：
HCO3 – + H2O H2CO3 + OH –
CO3 2– + H2O HCO3 – + OH –
(主)
(次)
Na2CO3溶液中含有的粒子？
5种离子，2种分子。
？
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幻灯片 28（三）弱碱强酸盐水解
如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3
水解的离子方程式：
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+
Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
（四）弱酸弱碱盐水解
1、一般双水解，如：CH3COONH4
CH3COO– + NH4+ + H2O CH3COOH + NH3·H2O
(NH4)2CO3
NH4HCO3
2、“完全双水解”的，用“ == ”、“↑”、“↓”。
Al 3+ + 3HCO3– Al(OH)3 + 3CO2
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幻灯片 29[练习]判断下列溶液的酸碱性,能水解的写出
水解的离子方程式:
FeCl3 KNO3 NaF
CuSO4 Na3PO4 ZnCl2
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幻灯片 30Al3+与AlO2–、HCO3–、CO32–、S2–、HS–、ClO–Fe3+与AlO2–、HCO3–、CO32–
NH4+与SiO32–
常见“完全双水解”的弱离子组合——
如: (NH4)2CO3 、NH4HCO3、 CH3COONH4
但有些弱酸弱碱盐是进行“一般双水解”。
请书写下列物质水解的方程式：Al2S3、Mg3N2
Al2S3 + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S
双水解能进行到底的离子，在溶液中不能大量
共存。
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幻灯片 31请书写下列物质水解的方程式：Al2S3、Mg3N2
Al3+与AlO2–、HCO3–、CO32–、S2–、HS–、ClO–Fe3+与AlO2–、HCO3–、CO32–
NH4+与SiO32–
Al2S3 + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S
以上为“完全双水解”，进行得非常充分，故用“==”连接，
且标上“ ”、“ ”符号。
常见“完全双水解”的弱离子组合——
如: (NH4)2CO3 、NH4HCO3、 CH3COONH4
但有些弱酸弱碱盐是进行“一般双水解”。
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幻灯片 325. 表示---水解方程式
（1）用 ，不打“↑”、“↓”（因水解程度小，
达不到分解或沉淀的浓度）
如：一元弱酸强碱盐和一元弱碱强酸盐
A- ＋ H2O HA + OH-
B+ ＋ H2O BOH＋H+
（2）多元弱碱强酸盐:
分步水解，但中学书写一步到位
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幻灯片 33
如Na2CO3 )的分步水解：
第二步：
（3）多元弱酸强碱盐(正盐)：
分步水解且，水解程度逐级减弱---分步书写
以第一步为主
第一步：
[练习]判断下列溶液的酸碱性,能水解的写出
水解的离子方程式:
FeCl3 KNO3 NaF
CuSO4 Na3PO4 ZnCl2
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幻灯片 34（五）酸式盐的水解
（2）弱酸的酸式盐：既电离又水解
①如果电离程度＞水解程度，则溶液呈酸性。
如NaHSO3 、NaH2PO4。
②如果电离程度＜水解程度，则溶液呈碱性。
如NaHCO3 、 NaHS 、 Na2HPO4等
（1）强酸的酸式盐：只电离不水解，溶液呈酸性
如 NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
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幻灯片 35（五）多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：
⑴ NaHCO3
HCO3 – + H2O H2CO3 + OH –
①
②
HCO3 – + H2O CO32– + H3O +
① 水解
② 电离
程度：
>
∴溶液呈 性
碱
⑵ NaHSO3
HSO3 – + H2O H2SO3 + OH –
①
②
HSO3 – + H2O SO32– + H3O +
① 水解
② 电离
程度：
<
∴溶液呈 性
酸
⑶ NaH2PO4
溶液呈弱酸性
⑷ Na2HPO4
溶液呈弱碱性
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幻灯片 36Ⅰ.内因：水解的离子结合H+或OH-的能力
（酸碱---越弱越水解）
例：比较下列各组物质的溶液在同条件下 pH值的大小： （1）Na2CO3和NaHCO3 （2）Na2S和NaHS （3）NaH2PO4，Na2HPO4和Na3PO4
练习：浓度为0.1mol/L的下列几种溶液：NaHSO4， Na2CO3，NaHCO3， CH3COONa， CH3COOH，NH4Cl ，pH由小到大顺序为__________________。
7. 水解平衡的影响因素
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幻灯片 37（1）温度
——越热越水解．
（水解是吸热反应）
（2）浓度
——越稀越水解．
稀释使水解平衡正向移动，但由于加水溶液体积增大，溶液的酸性或者碱性减弱。
（3）外加酸碱
7. 水解平衡的影响因素
Ⅱ.外因：
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幻灯片 38（4）外加盐
水解情况相同的离子的水解相互抑制，
水解情况相反的离子的水解相互促进（双水解）
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幻灯片 39升温
加水稀释
通HCl
加Fe粉
加NaHCO3
颜色变深
颜色变浅
颜色变浅
颜色变浅
红褐↓,无色↑
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幻灯片 40思考：相同物质的量浓度的下列溶液：
①(NH4)2SO4 ②(NH4)2CO3
③(NH4)2Fe(SO4)2， ④NH4Cl ⑤NH4HSO4,
c(NH4＋)的大小顺序为 。
③＞ ①＞ ② >⑤ >④
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幻灯片 418. 双水解反应
弱酸根离子和弱碱阳离子，阴阳离子的水解能相互促进，
使得水解程度增大。
（2）有些弱酸弱碱盐双水解程度较小，不能进行到
底，属可逆反应，如醋酸铵。
常见能双水解进行到底的离子：
Al3+与S2- 、 HS- 、CO32- 、HCO3-、AlO2-
Fe3+与CO32- 、HCO3-、AlO2-
上述双水解反应用“＝”，气体、难溶物要打“↓”、“↑”。
（1）某些弱酸弱碱盐，阴阳离子的水解能相互促进，使得反应进行到底。
双水解能进行到底的离子，在溶液中不能大量
共存。
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幻灯片 42常见的双水解反应有(盐与盐在溶液中反应)：
Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑(泡沫灭火机)
2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
Fe3++3ClO-+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO
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幻灯片 43例2.pH=9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电
离产生的OH-离子浓度分别为m mol/L和n mol/L,则
m和n的关系是
A.m>n B. m=10-4n C. n=10-4m D. n=m
B
pH=9的CH3COONa溶液中由水电离的c(OH－)=___________。
10-5mol/L
10-5mol/L
10-5mol/L
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幻灯片 441. 判断盐溶液的酸碱性及其强弱
三、盐类水解的应用：
盐溶液的酸碱性强弱取决于组成盐的弱酸根离子或弱碱阳离子所对应的酸的酸性或碱的碱性, 酸性或碱性越弱,则盐越易水解,同浓度的盐溶液的碱性或酸性越强。
例1.相同温度相同物质的量浓度的几种溶液：
①NH4Cl②NaHSO4③NaCl④ Na2CO3 ⑤NaHCO3
⑥CH3COONa其溶液的pH值由小到大的顺序是___________________
② ① ③ ⑥ ⑤ ④
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幻灯片 452.比较盐溶液中微粒种类和浓度大小
例：0.1mol/LNH4Cl溶液
存在微粒：H2O、NH4＋、Cl－、 NH3.H2O、H＋、OH－
浓度大小关系：Cl-＞NH4＋＞H＋＞NH3.H2O ＞OH－
电荷守恒：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Cl-)＋c(OH－)
质子守恒：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3.H2O)
（水电离的H＋和OH－相等）
物料守恒：c(Cl-)＝c(NH4＋)＋c(NH3.H2O)（N原子守恒）
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幻灯片 46存在微粒有：Na+、CO32－、HCO3－、H2CO3、H2O、
OH－、H＋
大小关系：Na+＞CO32－＞OH－＞HCO3－＞H＋
C原子守恒：
1/2c(Na+)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
质子守恒：
c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
电荷守恒：
c(Na+)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)
练习：判断0.1mol/LNa2CO3溶液中存在微粒及相互关系
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幻灯片 473.配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解
4.选择制备盐的途径时需考虑盐的水解
又如：AlCl3、 FeCl3的水溶液直接蒸发不能制得AlCl3
和FeCl3固体，
AlCl3+ 3H2O Al(OH)3 + 3HCl
蒸发水分时，HCl挥发，平衡正向移动，最后得到Al(OH)3，
灼烧，最后得到的固体产物是氧化铝。
欲得到AlCl3和FeCl3固体，可在蒸发水分时不断通入
HCl气体。
有些盐会完全水解,如硫化铝遇水发生完全水解,因此
不能在湿态下获得硫化铝,只能由单质直接反应制取.
如配制FeCl3溶液时加盐酸,可使水解平衡向不利于
水解的方向移动从而抑制盐的水解.
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幻灯片 487. 盐类水解在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。
如:泡沫灭火器原理,某些盐的净水作用,某些试剂的
实验室贮存，某些化肥能否混合施用等。
6.采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使生
成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。
如不纯的硝酸钾溶液中常含有铁离子,可用加热的
方法来除去所含的铁离子。
5.金属与盐的反应
如较活泼的金属镁与易水解的强酸弱碱盐反应,是与盐水解产生的氢离子反应,如金属镁与NH4Cl溶液反应可得到H2与NH3两种气体。
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幻灯片 49C
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幻灯片 502. 0.1mol/L氯化铵溶液中各离子浓度的关系式中正确
的是( )
A. c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－) ＞c(Cl－)
B. c(Cl－)＞c(NH4＋) ＞C(H＋)＞c(OH－)
C. c(H＋)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(NH4＋)
D. c(OH－)＞c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)
B
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幻灯片 513.室温下,物质的量浓度相同的三种钠盐:
NaX、NaY、NaZ的溶液,其pH分别为8、9、10,
则HX、HY、HZ三种酸的酸性强弱顺序
为 .
HX＞HY＞HZ
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幻灯片 524. 有下列四种溶液，
(1)HCl (2)FeCl3 (3)NaOH (4)Na2CO3，
它们的pH分别为4, 4，10, 10，求各溶液中
发生电离的水的浓度。
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