<html><title>电子备课系统教学资源-20130511213252718</title><link rel="stylesheet" href="../css/css.css" type="text/css" media="all" /><body><div id="thistop"></div>幻灯片  1第二节水的电离和溶液的酸碱性   zx````xk
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幻灯片  2学习目标：
1.了解水的电离和水的离子积。
2.了解溶液的酸碱性和pH的关系。
3.掌握酸碱中和反应的测定方法。
重点：
1.水的离子积、c（H+）、pH与溶液酸碱性的关系。
2.有关pH的简单计算。
3.酸碱中和反应的测定。
难点：
  pH与溶液酸碱性的关系、pH的计算、测定酸碱中和反应
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幻灯片  3一、水的电离
水是一种极弱的电解质
      精确的导电性实验表明，纯水大部分以分子的形式存
在，但其中也存在着极少量的H3O＋和OH－。水中存在着微
弱的电离。



             H2O + H2O             H3O+ + OH-
简写为：H2O            H+ + OH-

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幻灯片  4思考与交流
    根据室温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析下列问题。
    1.酸或碱的稀溶液的密度与纯水相近，1L酸或碱的稀溶液约
为1000 g，其中，H2O的物质的量近似为1000 g / 18 g /mol =55.6
 mol。此时，发生电离的水是否仍为纯水状态时的1×10-7mol ？
    因酸电离出来的H＋或碱电离出来的OH－对水的电离有抑制作
用，所以发生电离的水的物质的量小于纯水状态时的1×10-7mol 。
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幻灯片  5水的离子积(KW)
   水达到电离平衡时，也存在着电离常数   z`````xxk




   因水的电离极其微弱，在室温下55.6mol H2O中只有
1×10-7mol H2O电离。c(H2O)可视为常数，上式可表示为：
c( H+) ·c( OH-)
=K电离
·
c(H2O)
=KW
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幻灯片  6水的离子积(KW)
水的离子积KW可由实验测得，也可通过计算求得。
       由上表可知，随着温度的升高，水的离子积增大。一般在
室温下，忽略温度的影响。
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幻灯片  7    2.改变下列条件水的电离平衡是否移动？向哪个方向移动？水的离子积常数是否改变？是增大还是减小？
①升高温度 ②加入NaCl (s) ③加入NaOH(s)④加入HCl
①平衡正向移动，离子积增大
②平衡不移动，离子积不变
③平衡逆向移动，离子积不变
④平衡逆向移动，离子积不变
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幻灯片  8思考与交流
   3.比较下列情况下，c (H+)和c (OH-）的值或变化趋势（增
加或减少）：
10-7mol/L
10-7mol/L
c(H+)=c(OH-)
变大
 变小
c(H+)>c(OH-)
变小
变大
c(H+)<c(OH-)
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幻灯片  91.升高温度，促进水的电离，水的离子积增大。
2.加入酸或碱，抑制水的电离，水的离子积不变。
   无论什么溶液，水电离出的c (H+) 总是等于水
电离出的c (OH-)
   求0.01mol氢氧化钡溶液中的的c (OH-)的物质的量浓度，以及由水电离出c (H+) 水、c (OH-)水？
   酸性溶液中是否有OH-存在？碱性溶液中是否有H+存在？
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幻灯片  10 溶液的pH
1.pH的定义：
   pH=-lg c (H+)
  例：c(H+)=0.001 mol /L    
   pH=-lg 0.001 = 3
   例：c(OH-) = 0.01mol /L
    c(H+)=1×10-14 / 10-2 = 1×10-12 mol /L
   pH=-lg 1×10-12 = 12
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幻灯片  112.pH的意义（常温）  zx````xk

中性
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幻灯片  121.求0.05mol/L的硫酸溶液的pH。
2.求0.5mol/L的氢氧化钡溶液的pH。
25℃溶液的酸碱性与c(H+)的关系
c (H+) =c (OH-)
=1×10-7
中性
c (H+)>c (OH-)
> 1×10-7
 酸性
c (H+) <c (OH-)
<1×10-7
碱性
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幻灯片  13   计算pH＝2的硫酸溶液中的氢离子的物质的量浓度，氢氧
根的物质的量浓度，以及硫酸的物质的量浓度？
                 C（H+）＝10-pH


  求pH＝9的氢氧化钠溶液中的c (OH-)的物质的量
浓度，以及由水电离出c (H+) 水、c (OH-)水？
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幻灯片  14溶液的pH——正误判断
1.一定条件下 pH越大，溶液的酸性越强。
2.强酸溶液的pH一定大。
3.pH等于6是一个弱酸体系。
4.pH相同的强酸和弱酸中c(H+)相同，物质的量浓度
  也相同。
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幻灯片  15  若定义：pOH=-lg c(OH-)　pKw=-l g Kw
  则室温下在同一溶液中，pH、pOH与pKw之间有什么关系？
  -lg Kw=- lg c(H+) ·c(OH-)
  pKw = pH + pOH
  因室温下    Kw = 1×10-14
 所以：pH + pOH = 14
思考与练习
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幻灯片  16 溶液的pH
4.pH的测定
方法一：用pH试纸测定
　使用方法：用玻璃棒蘸待测液点在pH试纸上，然后与标准比色卡比较。广泛pH试纸只能得到整数值。精密pH试纸可以精确到0.1。
　pH试纸不可润湿，否则有可能将待测液稀释了。
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幻灯片  17广泛pH试纸
精密pH 试纸
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幻灯片  184.pH的测定
 方法二：用pH计测定
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幻灯片  19pH计算1—— 酸的稀释
例题：①在25℃时，pH等于2的盐酸溶液稀释到原来的10倍，pH等于多少？稀释到1000倍后， pH等于多少？
解：
pH=-lgc(H+)
=-lg10－2/10
=-lg10-3
=3
此时不能忽视H2O的电离产生的H＋。
设水产生的c(H＋)=c(OH-)=x，则有：(10－8＋x)·x=10-14
x≈0.95×10-8mol/L   c(H+)=KW/c(OH-)
pH=-lg 10-14 /0.95×10-8 =14-8+0.98=6.98
由HCl 产生的c(H+)=10-5/1000=10-8mol/L.
②在25℃时，pH等于5的盐酸溶液稀释到原来的1000倍后， pH等于多少？
解
pH=-lgc(H+)
=-lg10－2/1000
=-lg10-5
=5
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幻灯片  20pH计算2—— 碱的稀释
例题：在25℃时，pH等于9的强碱溶液稀释到原来的10倍，pH  
           值于多少？稀释到1000倍后， pH等于多少？
解：
①c(OH-)=10—5/10
≈10-6
pH=-lgc(H+)
=-lgKW/c(OH-)
=-lg10-14/10-6
=8
②c(OH-)=10-5/1000=10-8mol/L
设溶液中水电离的c(H+)=x,则有: x×(x+10-8)=10-14
解得：x=0.95×10-8mol/L
pH=-lg0.95×10-8
=8-0.98
=7.02
=lg10-8
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幻灯片  211.pH＝n的强酸稀释10m倍，稀释后的pH＝n+m
2.pH＝n的强碱稀释10m倍，稀释后的pH＝n－m
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幻灯片  22pH计算3—— 强酸与强酸混合
例题：在25℃时，pH等于1的盐酸溶液1L和pH等于4的硫酸
      溶液1000L混合pH等于多少？
解：
pH=-lgc(H+)
=-lg（1×10-1+1000×10-4）/（1+1000）
=-lg2×10-4
=4-lg2
=3.7
关键：抓住氢离子进行计算！
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幻灯片  23pH计算4—— 强碱与强碱混合
解：
=4-lg5
=3.3
例题：在25℃时，pH等于9和pH等于11的两种氢氧化钠溶液
      等体积混合pH等于多少？
[OH—]=（ 1 × 10—5+1×10—3）/(1+1)
pOH=-lgc(OH—)
pOH=-lg5×10-4
pH=14- pOH
=10.7
关键：抓住氢氧根离子进行计算！
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幻灯片  24pH计算5—— 强酸与强碱混合
例题：在25℃时，100mlO.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L
           的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH等于多少？
解：
NaOH+HCl=NaCl+H2O
c(H+)=(0.06-0.04)mol/(0.1+0.1)L=0.1mol/L
n(NaOH)=0.04mol,n(HCl)=0.06mol,HCl过量。
pH=-lgc(H+)=-lg0.1
=-lg10-1
=1
关键：酸过量抓住氢离子进行计算！
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幻灯片  25pH计算5—— 强酸与强碱混合
例题：在25℃时，100mlO.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的
      氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH等于多少？
解：
NaOH+HCl=NaCl+H2O
关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！
c(OH-)=(0.06-0.04)mol/(0.1+0.1)L=0.1mol/L
n(NaOH)=0.06mol,n(HCl)=0.04mol,NaOH过量。
pH=-lgc(H+)=-lg10-14/ 0.1=13
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幻灯片  26pH计算6 —— 强碱与强碱混合
例题：在25℃时，pH=10与pH=12氢氧化钠溶液等体积混合后,
      溶液中c(H+)等于多少？
解：
①c(H+)=(10-10+10-12)mol/(1+1)L
=0.5×10-10 mol/L
正确的是　　。
②c(OH-)=(10-4+10-2)mol/(1+1)L
= 0.5×10-2 mol/L
c(H+)=10-14/ 0.5×10-2
=2×10-12 mol/L
关键：碱性溶液中抓住OH-进行计算
②
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幻灯片  27强酸强碱等体积混合

pH酸＋pH碱>14，pH混>7
pH酸＋pH碱<14，pH混<7
pH酸＋pH碱=14，pH混=7
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幻灯片  28三、pH应用
1.工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性。
2.人们的生活健康也与溶液的酸碱性有关。
3 .酸碱中和滴定中溶液pH变化（借助酸碱指示剂的颜色变化）是判断滴定终点的依据。

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幻灯片  29----
幻灯片  30人体几种体液和代谢产物的正常pH:
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幻灯片  31写出以下几个反应的化学方程式：
1.盐酸与氢氧化钠
2.硫酸与氢氧化钠
3.磷酸与氢氧化钠
四、酸碱中和滴定
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幻灯片  32四、酸碱中和滴定
    用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测
定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法
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幻灯片  331.酸式滴定管和碱式滴定管
仪 器
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幻灯片  34----
幻灯片  352.铁架台、滴定管夹
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幻灯片  36----
幻灯片  373.锥形瓶
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幻灯片  38⒋酸碱指示剂的变色范围
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幻灯片  39以下操作对测量结果有何影响？
1.滴定前读数仰视，滴定后读数俯视
2.摇动锥形瓶太剧烈，有待测溶液溅出
3.用氢氧化钠滴定盐酸时，快速滴定，变红色后立即读数。
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幻灯片  40练习：
   常温下pH=a，体积为Va的强酸与pH=b，体积
为Vb的强碱混合，恰好完全反应呈中性。
若a+b=14，则Va ____ Vb(>.=.<）
若a+b=12，则Va ____Vb. (>.=.<）
若a+b=15，则Va ____ Vb. (>.=.<）
Va/Vb= ________。
=
<
>
10(a+b)-14
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幻灯片  41作  业
课本P52第1 、 4、6题
课本P53第10题
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