幻灯片 1----
幻灯片 2学习目标：
1．了解熵变的概念
2．初步了解焓变和熵变与反应进行的方向之间的
关系。 Zxx``k
重点：熵变的概念、利用焓变和熵变判断反应进
行的方向
难点：利用焓变和熵变对反应进行方向的判断
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幻灯片 3水总是自发地由高处往低处流
自然界中有许多自然而然发生的现象，请同学们联系生活知识，列举一些能自动发生的例子？
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幻灯片 4电流总是从电位高的地方向电位低的地方流
动；
室温下冰块自动融化；
墨水扩散； zx````xk
食盐溶解于水；
火柴的散落。
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幻灯片 5 镁条燃烧；酸碱中和；铁器暴露在潮湿空气中会生锈；甲烷和氧气的混合气体遇明火就燃烧，锌与CuSO4溶液会自动反应生成Cu和ZnSO4等，这些过程都是自发的，其逆过程就是非自发的。
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幻灯片 6 自发过程：在一定条件下，不借助外部力量就能自动进行的过程
【归纳小结】
如何判断一个过程，一个反应能否自发进行？
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幻灯片 7 酸碱中和、金属与酸反应、铁生锈都是能自发发生的反应，有何共同特点？Zxx````k
【思考与交流】
共同特点：
从能量角度分析它们为什么可以自发？
放热反应使体系能量降低，能量越低越稳定
△H < 0 有利于反应自发进行
△H<0 即放热反应
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幻灯片 8一、能量判据（焓判据）
反应物的总能量高
生成物的总能量低
放热反应
△H＜0
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幻灯片 9一、能量判据（焓判据）
能量判据：体系趋向于从高能状态转变为低能状态（△H ＜ 0）。
对于化学反应而言，绝大多数的放热反应能自发进行，且放出的热量越多，体系能量降低越多，反应越完全
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幻灯片 10结论：
△H < 0，有利于反应自发进行，但自发反应不一定△H < 0！
△H= ＋56.7kJ/mol
△H= ＋74.9kJ/mol
（1）多数能自发进行的化学反应是放热反应
（2）有不少吸热过程也能自发进行
注意：
焓变（△H）是决定反应能否自发进行的因素之一，但不是唯一因素。
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幻灯片 11有序
混乱
二、熵判据
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幻灯片 12二、熵判据
为了解释这样一类与能量状态的高低无关的过程的自发性，提出了在自然界还存在着另一种能够推动体系变化的因素——熵。
熵是体系混乱度的量度，即熵是用来描述体系的混乱度，符号用S表示。体系混乱度越大，熵值越大；体系混乱度越小，熵值越小。
同一物质，S（g）﹥S（l）﹥S（s）。
熵判据：体系趋向于由有序状态转变为无序状态，即混乱度增加（ △S＞0），这一经验规律叫做熵增原理。
混乱度越大越稳定，△S > 0 有利于反应自发进行。
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幻灯片 13（2）自发反应一定是熵增加的反应吗？
2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s) △S=－39.35J•mol-1•K-1
结论：△S > 0有利于反应自发进行，自发反应不一定要△S > 0
【思考与交流】
熵变是反应能否自发进行一个因素, 但不是惟一因素。
根据熵判椐，在密闭条件下，体系有由有序自发地变为无序的倾向。气态熵值大，反应沿着从有序到无序方向进行。
（1）发生离子反应条件之一是产生气体，利用熵判椐进行解释？
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幻灯片 14CaCO3(s) == CaO (s) +CO2 (g)这个反应能否自发进行？
已知： △H(298K)=+178.2KJ•mol-1,
△S(298K)=+169.6J•mol-1•K-1
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幻灯片 15三、复合判据
正确判断一个化学反应 是否能够自发进行
必须综合考虑反应的焓变和熵变
恒温恒压时判断反应是否能够自发进行
△H ＜0 △S>0
△H >0 △S ＜0
△H ＜0 △S ＜0
△H >0 △S>0
自发
非自发
不一定
不一定
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幻灯片 16△G=△H—T △S
三、复合判据（自由能变化）
当△G<0时，反应自发进行
当△G>0时，反应不自发进行
当△G=0时，可逆反应
NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)
△H＜0 △S＜0
CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)
△H>0 △S>0
判断这两个反应什么条件下自发进行？
低温可行
高温可行
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幻灯片 17 1．反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否一定会发生和过程发生的速率。例如金刚石有向石墨转化的倾向，但是能否发生，什么时候发生，多快才能完成，就不是能量判据和熵判据能解决的问题了。
注意：
2．在讨论过程的方向时，指的是没有外界干扰时体系的性质。如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果。例如石墨经高温高压还是可以变为金刚石的，实现的先决条件是要向体系中输入能量，该过程的本质仍然是非自发性的。
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幻灯片 18【课堂达标测试】
1.下列说法不正确的是 （ ）
A.焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能
自发进行的反应都是放热反应。
B.在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大。
C.一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是吸热
D.一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关
C
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幻灯片 193.250C和1.01×105Pa时，反应: 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.76kJ/mol， 自发进行的原因是 （ ）
A.是吸热反应；
B.是放热反应；
C.是熵减少的反应；
D.熵增大效应大于能量效应。
2.碳酸铵(NH4)2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是 （ ）
A.其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大；
B.其分解是因为外界给予了能量；
C.其分解是吸热反应，据能量判据能自发分解；
D.碳酸盐都不稳定，都能自发分解。
A
D
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幻灯片 204.以下自发反应可用能量判据来解释的是 ( )
A.硝酸铵自发地溶于水
B.2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)； △H=+56.7kJ/mol
C.(NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g); △H=+74.9 kJ/mol
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol
D
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幻灯片 21影响因素：
小结：
焓减小有利于反应自发，熵增大有利于反应自发
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幻灯片 22作业
课本P36第2题
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