幻灯片 1第三章 金属及其化合物
第二节 几种重要的金属化合物(一)
学科网
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幻灯片 2钠、铝、铁都可以和哪些物质发生化学反应？
1. 钠、铝、铁和非金属单质的反应（Cl2、O2等）
2. 钠、铁与水的反应
3. 与酸反应
4. 铝与碱液反应
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幻灯片 3Al2O3
自然界中的铝元素
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幻灯片 4 FeS2
自然界中的铁元素
Fe3O4
学科网
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幻灯片 5Cu2(OH)2CO3
自然界中的铜元素
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幻灯片 6 钙铀云母
Ca(UO2)2(PO4)2•12H2O
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幻灯片 71、Na2O 是哪种性质的氧化物？
2、Na2O有哪些性质？
3、请写出Na2O 与H2O、CO2、盐酸反应的方程式，是离子反应的，请写出离子方程式
碱性氧化物+水→碱
碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐
碱性氧化物+酸→盐+水
Na2O+H2O=2NaOH Na2O+H2O=2Na++2OH-
Na2O+CO2=Na2CO3
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Na2O+2H+=2Na++H2O
Na2O2有这些性质吗？
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幻灯片 81、氧化钠和过氧化钠
（1）氧化钠是_______色固体，
过氧化钠是_______色固体。
（2）氧化钠与水的反应式是
_____________________。
白
淡黄色
Na2O＋H2O = 2NaOH
一、钠的重要化合物
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幻灯片 9把水滴入在盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即用带火星木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞，有什么现象？
实验3－5
滴水 生火，
吹气能生火
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幻灯片 10现象：
有气泡产生，
放热，
放出的气体能使带火星的木条复燃，
溶液中滴入酚酞后变红。
2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2 =2Na2CO3＋O2
——过氧化钠可用于供氧剂
实验3－5
过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：
过氧化钠与水反应的化学方程式：
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幻灯片 112Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑
化合价升高，失去2e-，被氧化
化合价降低，得到2e-，被还原
-1 -2 0
Na2O2既是氧化剂又是还原剂，
O2 是氧化产物NaOH是还原产物，
Na2O2是强氧化剂。
用途：可做漂白剂 （强氧化性漂白）
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幻灯片 122Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2
化合价升高，失去2e-，被氧化
化合价降低，得到2e-，被还原
-1 -2 0
该反应是不是离子反应？为什么？
应用：
呼吸面具或潜艇中的供氧剂。
Na2O2既是氧化剂又是还原剂
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幻灯片 13呼吸面具
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幻灯片 14 练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式
2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2
思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？
不是。因为过氧化钠与酸反应，除了生成盐和水外，还生成氧气。
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幻灯片 15例：现有Na2O和Na2O2混合物的试样。请从下图中选用适当的实验装置， 测定Na2O2的含量
①Na2O和Na2O2粉末
②大理石
③稀盐酸
④碱石灰
⑤NaHCO3悬浊液
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幻灯片 16若只用仪器装置A、B、C、D中的两种，应选用的仪器连接顺序是
C B
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幻灯片 17若只用仪器装置A、B、C、D中的两种，应选用的仪器连接顺序是
C B
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幻灯片 18若装置A、B、C、D全用上，应选用的药品是
1235
①Na2O和Na2O2粉末 ②大理石
③稀盐酸④碱石灰⑤NaHCO3悬浊液
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幻灯片 19
大理石
稀盐酸
NaHCO3悬浊液
Na2O和Na2O2
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幻灯片 20若含Na2O和Na2O2粉末共4g,在标准状况下，实验后，量筒中被气体排出的水的体积是44.8ml，则固体混合物中过氧化钠的质量分数是多少？
78%
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幻灯片 21例：现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2的纯度(可供选择的反应物有
固体CaCO3、6mol/L盐酸、
浓H2SO4和蒸馏水)。
请回答：
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幻灯片 22----
幻灯片 23(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式：
(2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号)：
(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母；连接胶管省略) ：
⑤①④
(G)接(A)(B)接(F)
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幻灯片 242Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑
Na2O + H2O = 2NaOH
H2O
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幻灯片 25能否设计一个实验来证明Na2O2与干燥纯净的CO2反应，并检验生成的氧气。
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幻灯片 26能否设计一个实验来证明Na2O2与干燥纯净的CO2反应，并检验生成的氧气。
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幻灯片 27能否设计一个实验来证明Na2O2与干燥纯净的CO2反应，并检验生成的氧气。
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幻灯片 28实验设计的基本思路
1、明确目的和原理：
2、选择仪器和药品：
3、设计实验装置和步骤：
4、记录现象和数据：
5、分析得出结论：
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幻灯片 291、明确目的和原理：
2、选择仪器和药品：
目的：证明Na2O2与干燥纯净的CO2反应，并检验生成的氧气。
原理： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2HCl + CaCO3 ==CaCl2+H2O+CO2↑
石灰石和稀盐酸制二氧化碳
此时得到的CO2中可能混有HCl、H2O等，如何除去？
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幻灯片 30净化装置：进气管液封，出气管悬空
干燥装置：大口进，小口出。
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幻灯片 311、CaCO3+ 2HCl ==CaCl2 + CO2↑ + H2O
CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + CO2↑ + H2O
2、NaHCO3 + HCl ==NaCl + CO2↑ + H2O
HCO3- + H+ == CO2 ↑ + H2O
3、2Na2O2 + 2CO2 ==2Na2CO3 + O2
4、CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O
CO2 + 2OH- == CO32- + H2O
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幻灯片 32⑵与碱反应
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+2NaOH
CO32 -+Ca2+=CaCO3↓
NaHCO3：能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
HCO3-+OH -=CO32-+H2O
Na2CO3：易与Ba2+、Ca2+的碱反应生成碳酸盐沉淀和NaOH
Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3 ↓+2NaOH
CO32 -+Ba2+=BaCO3↓
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幻灯片 33⑶与盐反应
Na2CO3+CaCl2=CaCO3 ↓+2NaCl
与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀
CO32-+Ca2+=CaCO3↓
可与NaHSO4反应
Na2CO3
NaHCO3
Na2CO3+BaCl2=BaCO3 ↓+2NaCl
CO32-+Ba2+=BaCO3↓
应用：利用能否与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀来来鉴别Na2CO3与NaHCO3
HCO3-+H+=H2O+CO2 ↑
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幻灯片 34⑷水解
相同阳离子、相同浓度时，CO32-水解程度比HCO3-大
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幻灯片 35⑸对热稳定性
结论：加热时，碳酸钠不分解，而碳酸氢钠
则分解。即：碳酸钠比碳酸氢钠更稳定。
碳酸钠受热不分解
所以利用它们对热的稳定性来鉴别它们。
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幻灯片 36⑹Na2CO3与NaHCO3的相互转化：
Na2CO3
NaHCO3
+CO2+H2O
①固体加热，
②溶液氢氧化钠
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幻灯片 37侯德榜及侯氏制碱法
原理:先将氨通入饱和食盐水而形成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解性较小的NaHCO3微小晶体，
再加热煅烧制得纯碱产品。
NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3 煅烧 Na2CO3+H2O+CO2↑
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幻灯片 38碳酸钠俗名叫_______，也叫_______ ，
碳酸氢钠俗名叫_______ 。
碳酸钠晶体的化学式是______________ ，
碳酸钠晶体在干燥的空气中容易失
去________变成碳酸钠粉末。
纯碱
苏打
小苏打
Na2CO3· 10H2O
结晶水
2、碳酸钠和碳酸氢钠
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幻灯片 39相同点：
①均可溶于水
②固体均是白色，而水溶液均无色、呈碱性
③均可与盐酸反应并放出二氧化碳。
思考和交流：
这两种物质有什么相同和不同之处？
不同点：本课的学习重点
注意：在共性中找细微差别，并设计实验来验证你的猜想。
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幻灯片 401、各取1小匙的Na2CO3 NaHCO3于试管中，观察二者外观上的细小区别，滴加10滴水，振荡，观察，用手摸一摸试管外壁，有什么感觉？继续向试管内加入约10mL水，振荡，观察、记录现象。
2、分别加2滴酚酞溶液，
比较溶液颜色。
实验方案
备注：
1：碳酸钠、碳酸氢钠固体均可溶于水，但溶解度大小是否有区别呢？请你设计实验比较。
2：碳酸钠明明属于盐却为什么会俗称为纯碱？请你设计实验检验碳酸钠、碳酸氢钠的水溶液是否呈碱性？
3：某化学课外小组欲在实验室里自制简易灭火器，设计了如下装置，你认为应选用碳酸钠还是碳酸氢钠与盐酸反应？为什么？
4：面包师把揉搓好的小面团放到烤箱里焙烤后为什么会变成松软可口的大面包？
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幻灯片 41备注：
1：碳酸钠、碳酸氢钠固体均可溶于水，但溶解度大小是否有区别呢？请你设计实验比较。
2：碳酸钠明明属于盐却为什么会俗称为纯碱？请你设计实验检验碳酸钠、碳酸氢钠的水溶液是否呈碱性？
3：某化学课外小组欲在实验室里自制简易灭火器，设计了如下装置，你认为应选用碳酸钠还是碳酸氢钠与盐酸反应？为什么？
4：面包师把揉搓好的小面团放到烤箱里焙烤后为什么会变成松软可口的大面包？
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幻灯片 42加水结块变成晶体；放热
细小白色粉末，加水部分溶解；感受不到热量变化
备注：
1：碳酸钠、碳酸氢钠固体均可溶于水，但溶解度大小是否有区别呢？请你设计实验比较。
2：碳酸钠明明属于盐却为什么会俗称为纯碱？请你设计实验检验碳酸钠、碳酸氢钠的水溶液是否呈碱性？
3：某化学课外小组欲在实验室里自制简易灭火器，设计了如下装置，你认为应选用碳酸钠还是碳酸氢钠与盐酸反应？为什么？
4：面包师把揉搓好的小面团放到烤箱里焙烤后为什么会变成松软可口的大面包？
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幻灯片 43振荡时间长时可溶解
固体量减小
溶液变红（较深）
溶液变微红色
加水先变成含结晶水的晶体，溶液碱性比NaHCO3的强
加水部分溶解，溶液碱性比Na2CO3的弱
备注：
1：碳酸钠、碳酸氢钠固体均可溶于水，但溶解度大小是否有区别呢？请你设计实验比较。
2：碳酸钠明明属于盐却为什么会俗称为纯碱？请你设计实验检验碳酸钠、碳酸氢钠的水溶液是否呈碱性？
3：某化学课外小组欲在实验室里自制简易灭火器，设计了如下装置，你认为应选用碳酸钠还是碳酸氢钠与盐酸反应？为什么？
4：面包师把揉搓好的小面团放到烤箱里焙烤后为什么会变成松软可口的大面包？
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幻灯片 443、把碳酸钠放在试管里，约占试管容积的1/6，往另一支试管里倒入澄清的石灰水，然后加热，观察澄清的石灰水是否变化。
向另一支试管放入等质量的碳酸氢钠，加热。观察澄清石灰水的变化。
备注：
17班：今天没有演示，下节让学生在堂上做，前面一排加热碳酸钠，后一排加热碳酸氢钠
15班：演示没有成功，试管暴裂。
14、6这个实验让学生做，自己体验
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幻灯片 45碳酸钠和碳酸氢钠的性质：热稳定性
无现象
石灰水
变浑浊
稳定
不稳定
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幻灯片 46
NaHCO3
Na2CO3
澄清的石灰水
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幻灯片 474、在两根试管中分别加入2mL稀盐酸，将等量（1/3药匙）的碳酸钠和碳酸氢钠加入试管中。
注意：比较反应的剧烈程度。
备注：
试做：等质量的碳酸钠和碳酸氢钠加入等体积的盐酸不用气球看哪种速度快。
15、17：已经按照等体积盐酸＋等质量碳酸钠、碳酸氢钠（气球中）做实验。但是学生取样可能不等量，实验效果未必明显。
6、14：打算简化：等质量盐酸碳酸钠、碳酸氢钠＋等体积盐酸，比较速度，不用气球
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幻灯片 48Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑
CO32 -+2H+= H2O + CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2↑
HCO3-+H+=H2O+CO2 ↑
结论：碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈。
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幻灯片 49化学式
Na2CO3
NaHCO3
俗名
苏打、纯碱
小苏打
色、态
白色粉末
白色细小晶体
溶解度大小
溶解度：Na2CO3 ＞NaHCO3
水溶液碱性
碱性（同浓度）：Na2CO3＞NaHCO3
与酸反应
离子方程式
NaHCO3比Na2CO3快
HCO3-＋H＋=H2O+CO2↑
热稳定性
热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
CO32-＋2H＋=H2O+CO2↑
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幻灯片 50
想一想:如何区别Na2CO3和NaHCO3?
① 加热
加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3
②滴入CaCl2或BaCl2溶液
产生白色沉淀的是Na2CO3
③逐滴滴入稀盐酸
反应较剧烈的是NaHCO3
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
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幻灯片 51碳酸钠和碳酸氢钠的相互转变
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2
△
Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
固体
溶液
溶液
CO2 + H2O
加OH—或△
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幻灯片 52
苏氏三兄弟
小苏打
NaHCO3
苏 打（纯碱）
大苏打（海波）
Na2CO3
Na2S2O3
碳酸氢钠
碳酸钠
硫代硫酸钠
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幻灯片 533、焰色反应：
是元素的性质
1）概念：
金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。
焰色反应是物理变化。发射一定波长的光而产生各种颜色。
注：
钠的焰色是黄色，钾是焰色是紫色
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幻灯片 54实验步骤：
①将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同；
②用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧，观察火焰颜色；
③用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰无色后，再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。
“洗” “烧” ，“蘸” “烧” ，“洗” “烧”
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幻灯片 55
几种金属的焰色：
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幻灯片 56①每次实验必须用盐酸洗净铂丝，并灼烧至火焰与原来相同；
②钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃观察（避免钠等杂质的焰色的干扰）
注意：
1）无论是金属的单质还是化合物，其焰色都相同；
2）金属的化合物无论是溶液中还是固体，其焰色相同。
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幻灯片 57已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置气密性
②将ag试样放入锥形瓶中，加适量
蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg
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幻灯片 58----
幻灯片 59 请填空和回答问题：
（1）在用托盘天平称量
样品时，如果天平
的指针向左偏转，说明：
（2）装置中干燥管B的作用是：
（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，
测试的结果 （填高、偏低或不变）
（4）步骤⑤的目的是：
（5）步骤⑦的目的是：
（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为：
（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。
请简述一种不同的实验法。
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幻灯片 60 请填空和回答问题：
（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平
的指针向左偏转，说明：
样品重，砝码轻
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幻灯片 61
（2）装置中干燥管B的作用是：
（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 （填高、偏低或不变）
防止空气中的CO2和水气进入U型管中
偏高
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幻灯片 62（4）步骤⑤的目的是：
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
（5）步骤⑦的目的是：
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg
把反应产生的CO2全部导入U型管中
判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收
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幻灯片 63（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为：
（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。
请简述一种不同的实验法。
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