幻灯片 1----
幻灯片 21.离子反应： 。
2.离子方程式的定义： 。
用实际参加反应的离子符号来
有离子参加或生成的反应
表示反应的式子
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幻灯片 3学点1 离子反应方程式
1.离子反应方程式的书写步骤：① ，
② ，③ ，④ 。
2.写出实验室制H2、CO2的离子方程式
H2： ；
CO2： 。
3.离子反应方程式表示的意义： 。
不仅表示一定物质间
写
拆
删
查
Zn+2H+====Zn2++H2↑
CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O
的某个反应，还表示同一类的反应
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幻灯片 41.离子方程式的书写
（１）金属、沉淀、气体、氧化物、非电解质一律写化学式。如ＦｅＯ、ＨＣｌ。
（２）固体之间反应一般不写离子方程式。
（３）浓Ｈ２ＳＯ４、浓Ｈ３ＰＯ４写化学式；浓ＨＮＯ３、浓ＨＣｌ写离子形式。
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幻灯片 5（５）铵盐与碱的反应，条件不同，离子方程式书写不同。加热时生成气体，不加热时生成一水合氨。
（６）反应物相对量的不同，离子方程式书写不同。如足量ＣＯ２通入澄清石灰水：ＯＨ－＋ＣＯ２====ＨＣＯ－３，少量ＣＯ２通入澄清石灰水：2ＯＨ－＋Ｃａ２＋＋ＣＯ２ ==== ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ。
2.离子方程式正误判断的技巧
（1）书写离子方程式关键是“拆”。常见酸、碱和盐的溶解性规律：
钾、钠、钡是强碱，
强酸常见硫、硝、盐。
钾、钠、铵、硝溶，
盐酸除银、汞（Ⅰ），
硫酸除去钡和铅。
亚硫、碳、磷酸，
只溶钾、钠、铵。
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幻灯片 6（2）判断离子方程式正误的方法
五查：一查化学式符号书写；二查“====”“ ”“↑”“↓”是否恰当；三查两个守恒：质量守恒和电荷守恒；四查电子得失是否相等；五查反应是否符合客观事实。
三看：一看反应环境是否在溶液中；二看物质的溶解性；三看反应的可能性（是否为多种离子参加多种不同的反应）。
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幻灯片 7C
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幻灯片 8解析：A中碳酸铜难溶于水，书写离子方程式时用化学式表示，不能用Cu2+；B中碳酸钡难溶于水，书写离子方程式时用化学式表示，不能用CO2-3,D中碳酸是弱酸，不能用H+表示。
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幻灯片 9解析：A错，BaCO3应写为化学式形式；C错，电荷不守恒；D错，应生成Fe2+。
B
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幻灯片 10学点2 离子共存
4.离子反应的常见类型有 反应、 反应。
5.复分解反应发生的条件是生成 、 、 。
弱电解质
复分解
氧化还原
气体
沉淀
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幻灯片 11----
幻灯片 12----
幻灯片 13Ｅ
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幻灯片 14解析：
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幻灯片 15解析：Ｃｕ２＋、Ｆｅ３＋均为有色离子，排除Ｂ、Ｄ；Ｈ＋与ＨＣＯ－３反应，Ａ项也不对。
Ｃ
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