幻灯片 1----
幻灯片 21.氮的固定是指 ，工业合成氨的化学反应方程式 。
2.ＮＨ３的物理性质
颜色 、状态 、气味 、密度 、溶解性 。
3.氨常用作制冷剂的原因： 。
液氨汽化时要吸收大量
将游离态的氮转变为氮的化合物
无色
气体
刺激性气味
比空气小
极易溶于水
的热，使周围温度急剧降低
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幻灯片 3学点1 氨的性质
挤压胶头滴管，使少量水进
入烧瓶，打开止水夹
水进入烧瓶，形成红色喷泉
压强迅速减小，在外界大气压作用下水进入烧瓶
由于ＮＨ３极易溶解于水，造成烧瓶内
７００
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幻灯片 4有白烟产生
（3）氨的氧化反应 。
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幻灯片 5ＮＨ＋４
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幻灯片 6若是固体，先配制溶液，取溶液少许于试管中，加入ＮａＯＨ溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，证明有ＮＨ４ ＋。
思考：实验室如何检验ＮＨ＋４？
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幻灯片 7----
幻灯片 8----
幻灯片 93.氨的喷泉实验
（1）形成条件：气体在液体中溶解度大或者气体可与液体发生剧烈反应，产生足够的压强差。
（2）喷泉实验形象地说明某些气体极易溶解于水（或特定溶液）的性质。
（3）喷泉实验的仪器装置和操作注意事项（以NH3为例）：
①圆底烧瓶要干燥且NH3要充满。
②胶头滴管里预先要吸入水。
③挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶后，注意打开玻璃管上的止水夹。
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幻灯片 10【例1】下列关于氨的性质的叙述，正确的是 （ ）
A.氨气可用排水法收集
B.氨水呈碱性
C.氨气和酸相遇都能产生白烟
D.在反应ＮＨ３＋Ｈ＋====ＮＨ＋４中，氨失去电子被氧化
解析:ＮＨ３极易溶于水，不可用排水法收集，A错误；ＮＨ３与挥发性酸反应可形成白烟，与非挥发性酸Ｈ２ＳＯ４不形成白烟；C错误；ＮＨ３＋Ｈ＋====ＮＨ＋４，该反应中化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，D错误。
B
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幻灯片 111.浓H2SO4不能干燥下列哪些气体 ( )
A.CO SO2 B.Cl2 O2
C.NH3 H2S D.HCl CO2
解析：NH3、H2S均与浓H2SO4发生反应，不可用浓H2SO4来干燥这两种气体。
C
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幻灯片 12【例2】氨气可以做喷泉实验，这是利用了氨气 （ ）
A.很易液化 B.比空气轻
C.极易溶于水 D.能跟水起反应
解析：ＮＨ３极易溶于水，可造成烧瓶内压强迅速减小，在外界大气压下，水进入烧瓶形成喷泉。
C
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幻灯片 132.如图4-4-1所示，烧瓶中充满干燥气体ａ，将滴管中的液体挤出，烧杯中的液体进入烧瓶呈喷泉状喷出，则ａ、ｂ不可能是 （ ）
A.ａ为ＨＣｌ气体，ｂ为Ｈ２Ｏ
B.ａ为ＣＯ２气体，ｂ为浓ＮａＯＨ溶液
C.ａ为Ｃｌ２气体，ｂ为饱和ＮａＣｌ溶液
D.ａ为Ｃｌ２气体，ｂ为浓ＮａＯＨ溶液
图4-4-1
解析：Ａ、Ｂ、Ｄ项中的液体均可吸收或溶解气体，造成烧瓶内压强迅速减小，形成喷泉，而Ｃ项中ＮａＣｌ溶液不能很好地吸收Ｃｌ２，不能形成喷泉。
C
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幻灯片 14学点2 氨的实验室制法
3.ＮＨ３的实验室制法
（１）制备原理： 。
（２）分析选择主要装置： 。
（３）收集方法： 。
（4）干燥剂： 。
碱石灰
固固加热制取易溶于水的气体：
制取装置同Ｏ２：酒精灯、大试管
向下排空气法
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幻灯片 15实验室常用铵盐与碱共热来制取氨气。制取时应注意：
1.药品选用
（1）制氨气所用铵盐不能是硝铵（受热易爆炸）、碳铵（产生CO2杂质气体）。
(2)消石灰不能用NaOH、KOH代替，原因是NaOH、KOH具有吸湿性，易结块，不利于产生NH3，同时加热条件下，NaOH、KOH能腐蚀试管。
2.收集
收集氨气时，导气管应插入收集气体的容器底部附近，容器口塞一团蘸有稀H2SO4的棉花团，以防止NH3与空气对流，确保收集到纯净的氨气，同时可以吸收多余的NH3，防止污染环境。
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幻灯片 163.干燥
干燥NH3只能用碱性的碱石灰、CaO或NaOH固体，不能用浓H2SO4、P2O5、CaCl2等，它们均能与NH3发生反应。
4.验满方法
（1）用湿润的红色石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝说明已满。
（2）用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，冒白烟说明已满。
5.尾气处理
要注意防止倒吸，可通过一个倒置于水面的漏斗吸收尾气。
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幻灯片 17【例3】可用作在实验室里制取氨气的方法是 （ ）
A.加热浓氨水
B.混合氯化铵溶液和氢氧化钠溶液
C.加热分解氯化铵晶体
D.加热消石灰和氯化铵的固体混合物
解析：浓氨水加热可生成ＮＨ３；由于ＮＨ３易溶于水，不用ＮＨ４Ｃｌ溶液和ＮａＯＨ溶液反应；由于ＮＨ３和ＨＣｌ易化合生成ＮＨ４Ｃｌ，则Ｃ项也不可用来制取ＮＨ３。
A、D
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幻灯片 183.检验氨气可选用 （ ）
A.湿润的蓝色石蕊试纸
B.干燥的红色石蕊试纸
C.干燥的蓝色石蕊试纸
D.湿润的红色石蕊试纸
解析：用试纸检验ＮＨ３应先将试纸润湿，蓝色石蕊试纸用来检验酸性气体，红色石蕊试纸用来检验碱性气体。
D
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