幻灯片 1----
幻灯片 21.一定温度和压强下， 的气体所占的体积叫气体摩尔体积。符号为 。常用单位为 或 。标准状况下，气体摩尔体积为 。
2.在相同状况下，由于1 mol任何气体所含有的分子数相同， 相同，所以它们的体积基本相同。
分子之间的平均距离
单位物质的量
V
mL·mol-1
m3·mol-1
22.4 L·mol-1
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幻灯片 3学点1 气体摩尔体积
1.气体体积与物质的量的关系 。
2.Ｈ２在标况下的气体摩尔体积为 ，１ ｍｏｌ Ｈ２在标况下的体积为 ，１ ｍｏｌ Ｈ２的体积为22.4 Ｌ，则 处于标准状况（填“一定”或“不一定”）。
3.标准状况下，0.112 L H2的物质的量是多少？
n=V/Vm
22.4 L·ｍｏｌ－１
22.4 Ｌ
不一定
0.005 mol
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幻灯片 44.在标准状况下，2.2 g CO2的体积是多少？
5.标准状况下，6.02×1022个O2的体积是多少？
6.气体的密度公式：
（1）标准状况下任何气体的密度ρ= 。
（2）同温同压下，气体的密度之比和摩尔质量之比有何关系？用符号表示为 。
ρ1∶ρ2=M1 ∶ M2
1.12 L
2.24 L
M/22.4 L·mol-1
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幻灯片 51.影响体积大小的因素
（1）决定物质体积大小的因素为：物质粒子数的多少；物质粒子本身的大小；物质粒子间距离的大小。
（2）决定气体体积大小的因素：气体分子间平均距离比分子直径大得多，因此，当气体的物质的量（或粒子数）一定时，决定气体体积大小的主要因素是粒子间平均距离的大小。
（3）影响气体分子间平均距离大小的因素：温度和压强。温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。当温度和压强一定时，气体分子间的平均距离大小几乎是一个定值，故粒子数一定时，其体积是一定的。
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幻灯片 6说明：相同条件下，相同物质的量的不同状态的物质所占的体积是：固体<液体<气体；相同条件下，相同物质的量的气体体积几乎相等。
2.气体摩尔体积（Vm）
单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。气体摩尔体积的符号为Vm，常用的单位有L·ｍｏｌ－１和m3·mol-1，在标准状况下，Vm=22.4 L·ｍｏｌ－１，可以说22.4 L·ｍｏｌ－１是在特定条件下的气体摩尔体积。
注意：（１）气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。例如：在ＳＴＰ下，气体摩尔体积约为22.4 L·ｍｏｌ－１；２０ ℃和101×103 Pａ的条件下，气体摩尔体积约为24.0 Ｌ·ｍｏｌ－１。
（２）１ ｍｏｌ任何气体（包括混合气体）在ＳＴＰ下的体积基本相等，都约为22.4 Ｌ。如1 mol H2、O2、N2组成的混合气体，在标准状况下体积约为22.4 L。
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幻灯片 7【例1】下列有关气体体积的叙述中，正确的是 （ ）
A.一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小由构成气 体的分子大小决定
B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定
C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D.气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L
解析：温度和压强一定后，各种气态物质体积的大小只由构成气体的分子数决定。
B
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幻灯片 81.下列叙述正确的是 ( )
A.1 mol任何气体的体积都为22.4 L
B.1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L
C.标准状况下，1 mol四氯化碳所占的体积是22.4 L
D.标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol
解析：A项，没有指明物质所处的状况，错误；B项，没有指明物质所处的状态，错误；C项，四氯化碳在标准状况下不是气体，错误；D项，是对气体摩尔体积概念的应用，正确。
D
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幻灯片 9学点2 阿伏加德罗定律
7.在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，此定律称为 。
8.推论：(1)同温同压下，任何气体的体积之比= 之比。用符号表示为：相同T、p下： 。
（2）同温同压下，任何气体的压强之比等于 之比，用符号表示为 。
（3）同温同压下，气体的密度之比等于 之比，用符号表示为 。
ρ1 ∶ ρ2=M1 ∶ M2
阿伏加德罗定律
物质的量
V1∶V2=n1 ∶ n2
物质的量
p1 ∶ p2=n1 ∶ n2
摩尔质量
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幻灯片 10说明：①阿伏加德罗定律及其推论可适用于任何气体，也包括混合气体，但不适用于非气体。②在阿伏加德罗定律的推论中，同温、同压、同体积和同分子数，四“同”共同存在，相互制约，只要有三个“同”成立，第四个“同”则必定成立。在实际应用中往往是“三同”导“一同”。③在“标准状况下1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，或在标准状况下气体摩尔体积都约为22.4 L·mol-1”，它是阿伏加德罗定律的特定情况，这种规律关系如下表。
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幻灯片 11【例2】在一个密闭容器中盛有11 g X气体（X的摩尔质量为44 g·mol－1）时，压强为1×104 Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104 Pa，这时容器内气体X的分子数约为 （ ）
A.3.3×1024 B.3.3×1025
C.7.5×1023 D.7.5×1022
解析：起始条件下气体的物质的量为11 g/44 g·mol-1=0.25 mol，由阿伏加德罗定律推论，则终态气体的物质的量为5×104 Pa/（1×104 Pa）×0.25 mol=1.25 mol，分子个数为1.25 mol×6.02×1023 mol-1≈7.5×1023。
C
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幻灯片 122.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是 ( )
A.p(H2)>p(Ne)>p(O2)
B.p(O2)>p(Ne)>p(H2)
C.p(H2)>p(O2)>p(Ne)
D.p(Ne)>p(H2)>p(O2)
解析：温度密度相同时，压强与摩尔质量成反比，因此p(H2)>p(Ne)>p(O2)。
A
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幻灯片 13----
幻灯片 141.一定温度和压强下， 的气体所占的体积叫气体摩尔体积。符号为 。常用单位为 或 。标准状况下，气体摩尔体积为 。
2.在相同状况下，由于1 mol任何气体所含有的分子数相同， 相同，所以它们的体积基本相同。
分子之间的平均距离
单位物质的量
V
mL·mol-1
m3·mol-1
22.4 L·mol-1
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幻灯片 15学点1 气体摩尔体积
1.气体体积与物质的量的关系 。
2.Ｈ２在标况下的气体摩尔体积为 ，１ ｍｏｌ Ｈ２在标况下的体积为 ，１ ｍｏｌ Ｈ２的体积为22.4 Ｌ，则 处于标准状况（填“一定”或“不一定”）。
3.标准状况下，0.112 L H2的物质的量是多少？
n=V/Vm
22.4 L·ｍｏｌ－１
22.4 Ｌ
不一定
0.005 mol
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幻灯片 164.在标准状况下，2.2 g CO2的体积是多少？
5.标准状况下，6.02×1022个O2的体积是多少？
6.气体的密度公式：
（1）标准状况下任何气体的密度ρ= 。
（2）同温同压下，气体的密度之比和摩尔质量之比有何关系？用符号表示为 。
ρ1∶ρ2=M1 ∶ M2
1.12 L
2.24 L
M/22.4 L·mol-1
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幻灯片 171.影响体积大小的因素
（1）决定物质体积大小的因素为：物质粒子数的多少；物质粒子本身的大小；物质粒子间距离的大小。
（2）决定气体体积大小的因素：气体分子间平均距离比分子直径大得多，因此，当气体的物质的量（或粒子数）一定时，决定气体体积大小的主要因素是粒子间平均距离的大小。
（3）影响气体分子间平均距离大小的因素：温度和压强。温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。当温度和压强一定时，气体分子间的平均距离大小几乎是一个定值，故粒子数一定时，其体积是一定的。
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幻灯片 18说明：相同条件下，相同物质的量的不同状态的物质所占的体积是：固体<液体<气体；相同条件下，相同物质的量的气体体积几乎相等。
2.气体摩尔体积（Vm）
单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。气体摩尔体积的符号为Vm，常用的单位有L·ｍｏｌ－１和m3·mol-1，在标准状况下，Vm=22.4 L·ｍｏｌ－１，可以说22.4 L·ｍｏｌ－１是在特定条件下的气体摩尔体积。
注意：（１）气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。例如：在ＳＴＰ下，气体摩尔体积约为22.4 L·ｍｏｌ－１；２０ ℃和101×103 Pａ的条件下，气体摩尔体积约为24.0 Ｌ·ｍｏｌ－１。
（２）１ ｍｏｌ任何气体（包括混合气体）在ＳＴＰ下的体积基本相等，都约为22.4 Ｌ。如1 mol H2、O2、N2组成的混合气体，在标准状况下体积约为22.4 L。
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幻灯片 19【例1】下列有关气体体积的叙述中，正确的是 （ ）
A.一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小由构成气 体的分子大小决定
B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定
C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D.气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L
解析：温度和压强一定后，各种气态物质体积的大小只由构成气体的分子数决定。
B
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幻灯片 201.下列叙述正确的是 ( )
A.1 mol任何气体的体积都为22.4 L
B.1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L
C.标准状况下，1 mol四氯化碳所占的体积是22.4 L
D.标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol
解析：A项，没有指明物质所处的状况，错误；B项，没有指明物质所处的状态，错误；C项，四氯化碳在标准状况下不是气体，错误；D项，是对气体摩尔体积概念的应用，正确。
D
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幻灯片 21学点2 阿伏加德罗定律
7.在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，此定律称为 。
8.推论：(1)同温同压下，任何气体的体积之比= 之比。用符号表示为：相同T、p下： 。
（2）同温同压下，任何气体的压强之比等于 之比，用符号表示为 。
（3）同温同压下，气体的密度之比等于 之比，用符号表示为 。
ρ1 ∶ ρ2=M1 ∶ M2
阿伏加德罗定律
物质的量
V1∶V2=n1 ∶ n2
物质的量
p1 ∶ p2=n1 ∶ n2
摩尔质量
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幻灯片 22由气体摩尔体积的概念可知，气体的体积主要取决于组成气体的分子数目和分子之间的平均距离，而分子之间的平均距离又受温度和压强的直接影响。所含分子数目相同的任意气体，在同温、同压下，分子之间的平均距离基本相等。因此，在相同温度和相同压强下，所含分子数目相同的任何气体，体积也相同。同理可得：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。这个规律叫做阿伏加德罗定律。
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幻灯片 23说明：①阿伏加德罗定律及其推论可适用于任何气体，也包括混合气体，但不适用于非气体。②在阿伏加德罗定律的推论中，同温、同压、同体积和同分子数，四“同”共同存在，相互制约，只要有三个“同”成立，第四个“同”则必定成立。在实际应用中往往是“三同”导“一同”。③在“标准状况下1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，或在标准状况下气体摩尔体积都约为22.4 L·mol-1”，它是阿伏加德罗定律的特定情况，这种规律关系如下表。
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幻灯片 24【例2】在一个密闭容器中盛有11 g X气体（X的摩尔质量为44 g·mol－1）时，压强为1×104 Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104 Pa，这时容器内气体X的分子数约为 （ ）
A.3.3×1024 B.3.3×1025
C.7.5×1023 D.7.5×1022
解析：起始条件下气体的物质的量为11 g/44 g·mol-1=0.25 mol，由阿伏加德罗定律推论，则终态气体的物质的量为5×104 Pa/（1×104 Pa）×0.25 mol=1.25 mol，分子个数为1.25 mol×6.02×1023 mol-1≈7.5×1023。
C
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幻灯片 252.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是 ( )
A.p(H2)>p(Ne)>p(O2)
B.p(O2)>p(Ne)>p(H2)
C.p(H2)>p(O2)>p(Ne)
D.p(Ne)>p(H2)>p(O2)
解析：温度密度相同时，压强与摩尔质量成反比，因此p(H2)>p(Ne)>p(O2)。
A
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