幻灯片 1----
幻灯片 21.物质的分离提纯常用的物理方法有 。
2.过滤操作用的主要玻璃仪器有 。
3.向饱和碘水中加入四氯化碳提取碘的过程称为 。
萃取
过滤、蒸发、萃取、
分液、结晶（或重结晶）、蒸馏（分馏）等
漏斗、烧杯、玻璃棒
----
幻灯片 3学点1 化学实验安全
1.认识课本中的危险化学品的标志，你认为浓硫酸应该贴什么样的标志？
2.实验室制取氧气，用排水法收集氧气结束时，要先 ，后 。
停止加热
从水中撤出导管
----
幻灯片 41.药品取用注意事项：
（1）不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品，不得尝药品的味道。
（2）实验剩余的药品既不能随意丢弃，一般也不能放回原试剂瓶。
2.化学实验过程中注意事项：
防火、防毒、防爆、防倒吸。如可燃气体点燃前要检验是否纯净，氢气还原氧化铜时先通入氢气一段时间后再加热；液体和液体混合加热要加入碎瓷片防止暴沸；有毒气体要注意防污染等。
----
幻灯片 5【例1】使用酒精灯时，导致“失火”的错误操作是 （ ）
A.酒精灯内的酒精量为容量的二分之一
B.用燃着的木条去点燃酒精灯
C.加热时用外焰
D.向燃着的酒精灯里添加酒精
解析：酒精灯是实验室里最常用的热源，实验室的很多事故是出于不正确地使用酒精灯引起的。酒精量不超过容积的2/3，不少于1/4，A正确；可以用火柴或燃着的木条去点燃酒精灯，B正确；酒精灯火焰分为内焰、外焰和焰心，外焰温度最高，C正确；若向燃着的酒精灯内添加酒精容易引起着火，发生危险，D错误。
D
----
幻灯片 61.下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是 ( )
A.少量的浓硫酸沾到皮肤上时，迅速用干布擦拭，再用大量
水冲洗
B.取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志
C.凡是给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防止仪器炸裂
D.闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品
解析：浓硫酸沾到皮肤上，先用干布擦拭，再用大量水冲洗，防止浓硫酸稀释放热而灼烧皮肤，A项正确。取用药品时，要先观察其标志，防止发生危险，B项正确。有些玻璃仪器可以直接加热，如试管；有些需垫石棉网加热，如烧杯、烧瓶；有些不能加热，如量筒，C项不正确。闻化学药品时，不能使鼻子凑近，防止中毒，D项正确。
C
----
幻灯片 7学点2 过滤、蒸发
3.阅读教材，
填写下表：
固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊
不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中
水分蒸发，逐渐析出固体
----
幻灯片 81.粗盐的提纯实验：
（1）所需的仪器：托盘天平（附砝码）、铁架台（附铁圈）、量筒、烧杯、药匙、坩埚钳、试管、酒精灯、漏斗、玻璃棒、蒸发皿。
（2）提纯步骤：溶解、过滤、蒸发、转移。
(3)注意事项：
①过滤时应“一贴二低三靠”。
②如果想要得到的是固体物质，还需要洗涤操作。
③a.溶解时要用玻璃棒不断搅拌，可加速溶解；b.过滤时用玻璃棒引流，防止溶液溅出及冲破滤纸；c.蒸发时用玻璃棒搅拌滤液，以防止滤液局部温度过高而发生液滴飞溅；d.转移固体时，用玻璃棒将精盐从蒸发皿中转移到纸上进行称量。
----
幻灯片 9【例2】为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO2-4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序
是 （ ）
①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸
④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液
A.①④②⑤③ B.④①②⑤③
C.②⑤④①③ D.⑤②④①③
C、D
----
幻灯片 10解析：了解了各个实验步骤的目的，才能分清操作顺序。Ca2+ 、 Mg2+ 、 SO2-4均可转化为不同的沉淀物质而除去。这里需要考虑两个问题。一是选用哪种试剂可使某离子沉淀最完全。如除去Mg2+，可选CO2-3，也可选OH-作沉淀剂，两者比较，选OH-较好。二是要保证杂质离子除尽，所加试剂应过量。这样就出现除去了某离子，又带进了新的杂质的问题，所以在后续操作中还必须考虑除去前面操作中由于加入了过量试剂留下的杂质。如加过量的BaCl2溶液来除去SO2-4以后，带入的Ba2+将和Ca2+一起用Na2CO3溶液除去，过量的OH-和CO2-3必须通过加适量的盐酸来除去。考虑到这一点的，就可确定操作⑤必须在操作④之前，操作②和操作④必须在操作③之前，过滤操作必须在加入适量盐酸之前进行。
----
幻灯片 112.从KNO3和NaCl的固体混合物中提纯KNO3的主要操作步骤是 （ ）
A.溶解、蒸发 B.溶解、蒸发、结晶
C.溶解、过滤 D.溶解、结晶、过滤
解析：根据物质性质上的差异进行分离。KNO3和NaCl都是可溶性物质，直接溶解然后过滤（或蒸发）都是错误的。考虑到二者的溶解度受温度变化的影响程度不一样，可以采用结晶的方法进行分离。KNO3的溶解度受温度变化的影响较大（在80 ℃时，KNO3的溶解度为169 g，在20 ℃时为31.6 g），因此较高温度下的KNO3饱和溶液降温时，部分KNO3从溶液里结晶析出。而NaCl的溶解度受温度变化的影响较小（在80 ℃时，NaCl的溶解度为38.4 g，在20 ℃时为36 g），降温时大部分NaCl仍溶解在溶液中。过滤时KNO3晶体留在滤纸上，大部分NaCl仍留在滤液里（这种滤液叫做母液）。这样即可达到分离的目的。
D
----
幻灯片 12学点3 蒸馏、萃取和分液
4.阅读教材完成下表：
加AgNO3溶液和稀硝酸，蒸馏水中无沉淀
加AgNO3溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解
加热，烧瓶中水温升高至100 ℃后沸腾。在锥形瓶中收集到蒸馏水
----
幻灯片 135.向饱和的碘水中加入四氯化碳振荡，液体分离，上层是 ，颜色是 。下层是 ，
颜色是 。
紫红色
水层
无色
四氯化碳层
----
幻灯片 141.蒸馏
（1）原理：利用液态混合物中各组分的沸点不同，用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。蒸馏属于物理变化。
（2）仪器：铁架台（带铁夹和铁圈）、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、单孔橡皮塞、试管、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶。
（3）蒸馏实验的注意事项：
①温度计水银球的位置：与蒸馏烧瓶支管口的下沿相平，因为它测定的是蒸气温度；
②蒸馏烧瓶中加沸石（碎瓷片），作用是防暴沸；
③冷凝管中水流的方向是：与蒸气流向相反，使得热交换充分，即冷却水从下口进从上口出；
----
幻灯片 152.萃取
（1）萃取的原理是利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作。
（2）萃取剂应具备的条件是：①萃取剂与原溶剂互不相溶且与溶质和原溶剂不反应；②溶质在萃取剂里的溶解度远大于其在原溶剂中的溶解度。
3.分液：
将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作，叫做分液。
由于绝对不溶的物质是没有的，因此一次萃取不能使碘和水彻底分离，需要多次萃取。要想得到固体碘可以将溶剂蒸发掉即可得到碘。
----
幻灯片 16【例3】在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是 ( )
A.上层液体经漏斗下口放出
B.分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离
C.分离液体时，分液漏斗口上的小孔与大气相通时打开活塞
D.分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出
解析：为确保分离效果，下层液体由漏斗下口放出，上层液体要经漏斗上口倒出；分离液体时，分液漏斗要固定在铁架台的铁圈上；分液时，磨口塞上的凹槽与漏斗口上的小孔要对准，这时漏斗内外的空气相通，压强相等，漏斗内的液体自然流下；振荡后由于溶液体积要发生变化，需旋开活塞放气。
C
----
幻灯片 172.下图分别表示四种操作，其中至少有两处错误的是 （ ）
解析：A项，视线应与量筒刻度及凹液面的最低点在一条水平线上；B项，不能在量筒中稀释浓H2SO4，也不可将水倒入浓硫酸中；C项，称量腐蚀性及易潮解的药品应使用小烧杯或表面皿，不能在纸上称量；D项，在烧杯中溶解固体应使用玻璃棒不断搅拌。
B
----
【点此下载】