幻灯片 1学.科.网
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幻灯片 2复习检查：
1.质量数= + 。
2.在 Li、Li、Na、 Mg、 C、 N中:
（1） 和 互为同位素；
（2） 和 的质量数相等，但不能互称同位素；
（3） 和 的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。
3.写出下列反应的化学方程式：
（1）锂在空气中燃烧
（2）氯水与碘化钾溶液反应
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幻灯片 3K L M N O P Q
电子能量高在离核远的区域内运动，电子能量低在离核近的区域内运动 ，把原子核外分成七个运动区域，又叫电子层，分别用n=1、2、3、4、5、6、7…表示，分别称为K、L、M、N、O、P、Q…，n值越大，说明电子离核越远，能量也就越高。
一 原子核外电子排布
1、 原子核外电子运动区域与电子能量的关系：
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幻灯片 42、原子核外电子排布规律
① 电子总是尽先排布在能量最低的电子层里, 然后由里往外，依次排在能量逐步升高的电子层里（能量最低原理）
先排K层，排满K层后再排L层，排满L层后再排M层
②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。
③ 最外层最多只能容纳 8个电子（K层为最外层时不能超过2个）
次外层最多只能容纳18个电子（K层为次外层时不能超过2个
倒数第三层最多只能容纳32个电子
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幻灯片 5
原子结构示意图
1～18号元素
二 元素周期律
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幻灯片 6思考
通过对1～18号元素的原子结构示意图的比较，分析原子的核外电子层数和最外层电子数的变化有何规律﹖幻灯片 5
从1～2号元素，即从氢到氦：有1个电子层，电子由1个增到2个，达到稳定结构；
从3 ～10号元素，即从锂到氖：有2个电子层，最外层电子由1个增到8个，达到稳定结构；
从11 ～18号元素，即从钠到氩：有3个电子层，最外层电子由1个增到8个，达到稳定结构。
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幻灯片 7
原子结构示意图
1～18号元素
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幻灯片 8 1、核外电子排布的周期性变化
随着元素原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈周期性变化。
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幻灯片 9学.科.网
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幻灯片 10 根据上图所示元素原子的大小，比较一下原子的微观结构—原子半径，有何规律﹖
思考
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幻灯片 11学.科.网
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幻灯片 12 2、原子半径的周期性变化
随着元素原子序数的递增，元素原子半径呈周期性变化。
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幻灯片 13决定原子半径大小的因素
电子层数
核外电子数
核电荷数
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幻灯片 14粒子半径的比较:
1 当电子层数和核电荷数均不同时,一般电子层数越多,半径越大.K﹥Na
2 当电子层数相同,核电荷数不同时,核电荷数越大,半截越小. Na﹥ Mg, Na+﹥Mg2+
3 当核电荷数相同,电子层数也相同时,核外电子数越多,半径越大. CI-﹥CI
4 核电荷数相同,电子层数不相同时,电子层数越多,半径越大.Na﹥Na+
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幻灯片 15主要化合价
1～18号元素
+1
0
+1
+2
+3
+4
+5
-4
-3
-2
-1
0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0
-4 -3 -2 -1
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幻灯片 16思考
分析元素主要化合价的变化情况?
在3～9号元素中，从Li到N，正价由+1到+5，从C到F开始有负价，负价由-4到-1；在11～17号元素中，正价由+1(Na)到+7(Cl);从中部的元素开始有负价，负价是从-4(Si)递变到-1(Cl),呈现出周期性的变化。
除由于F、O元素化学性质的特殊性不显正价和稀有气体元素外，其它元素的最高正价数值=最外层电子数，负价的绝对值=8-最外层电子数。
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幻灯片 17主要化合价
1～18号元素
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幻灯片 18 3、元素化合价的周期性变化
随着元素原子序数的递增，元素主要化合价呈周期性的变化。
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幻灯片 19小结：
随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径和化合价都呈现周期性的变化。
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幻灯片 20【课堂练习】
1.下列元素的原子半径依次减小的是（ ）
A. Na、Mg、Al B. N、O、F
C. P、Si、Al D. C、Si、P
2.下列各组微粒半径（r）之比大于1的是（ ）
A. rCl / rF B. rI-/rI C. rMg2+/Na+ D. rF-/rCl-
AB
AB
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幻灯片 214.下列有关元素周期律的叙述，正确的是（ ）
A. 元素周期律的本质是元素原子核外电子排布呈周期性变化
B. 元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化
C. 元素周期律的本质是元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化
D. 元素周期律的本质是元素的性质随原子量的递增而呈周期性变化
【作业】：
完成《学海导航》p11探究演练
A
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幻灯片 22祝同学们学习进步
再 见
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