<html><title>电子备课系统教学资源-20130511213315796</title><link rel="stylesheet" href="../css/css.css" type="text/css" media="all" /><body><div id="thistop"></div>幻灯片  1元素周期表（2）
化学必修２第一章第一节
学.科.网
zxxkw
----
幻灯片  2复习：
1.原子序数=           =               =              。
2.周期数 =                 。
3.主族序数 =                。
4.写出原子序数为6和15两种元素的名称及元素符号 
学.科.网
zxxkw
zxxkw
----
幻灯片  3二.元素的性质与原子结构
(一).碱金属元素
1.原子结构示意图
Li
Na
K
Rb
Cs
相似性：
递变性：
最外层都有１个电子,化学性质相似。
随着核电荷数递增,原子电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,金属性逐渐增强。
[思考] 如何通过实验验证碱金属化学性质的相似性和不同点？ 
[实验]
(1)钾与O2的反应
[实验现象]
金属钾被加热后熔成金属小球，并且剧烈燃烧，发出紫色火焰。
比钠剧烈

----
幻灯片  4(2)钾与H20的反应
[实验现象]
金属钾浮在水面上，剧烈反应，听到微弱的爆鸣声，并且出现紫色的火光。
比钠剧烈

2.碱金属化学性质的规律
(1)相似性：
均能与O2、H2O反应,表现出金属性(还原性)
(2)递变性：
与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大。金属性增强。


3.碱金属物理性质的规律
(1)颜色、状态:
大部分均为银白色固体，质软
(2)密度:
逐渐增大（自上而下）K<Na
(3)熔沸点:
逐渐降低（自上而下）
zxxkw
----
幻灯片  5(二).卤族元素
1.原子结构示意图
相似性：
递变性：
最外层都有7个电子，化学性质相似。
随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。
[实验]
(1)卤素单质与H2的反应
反应条件：
剧烈程度：
生成的氢化物的稳定性：
反应通式：
X2 + H2 ＝ 2HX
逐渐减弱
逐渐减弱
越来越苛刻
----
幻灯片  6(2)卤素间的置换反应
NaBr(aq)
KI(aq)
KI(aq)
氯水
溴水

+CCl4用力
振荡,静置
[实验现象] CCl4层
呈红棕色-生成Br2
呈紫色-生成I2
呈紫色-生成I2
Cl2  + 2Br-＝Br2+  2Cl-
Cl2  +  2I- ＝ I2 +  2Cl-
Br2 +  2I-  ＝ I2   +  2Br-
氧化性逐渐减弱
非金属性逐渐减弱
金属性逐渐增强
2.卤素在化学性质上的规律
(1)相似性
①均能与氢气反应,表现出非金属性 (氧化性)
X2 + H2 ＝ 2HX


zxxkw
----
幻灯片  7②能与水反应
 2F2＋2H2O = 4HF＋O2 ↑
Cl2 ＋H2O = HCl＋HClO
 Br2＋ H2O = HBr＋HBrO
I2  ＋ H2O = HI＋HIO
反应越来越难以发生
X2 + H2O = 2HX + HXO(不包括F2)
反应通式：
(2)递变性
与H2与H2O反应条件、剧烈程度、反应产物(氢化物)的稳定性不同，自上而下非金属性逐渐减弱。
3.卤素在物理性质上的规律
(1)颜色:
(2)状态:
(3)密度:
(4)熔沸点:
逐渐增大（自上而下）
逐渐升高（自上而下）
学.科.网
----
幻灯片  8[小结]：   
至此我们可以看到同一主族元素，无论是金属还是非金属在性质方面都具有一定的相似性和递变性。
金属性逐渐增强
失电子的能力逐渐增强
非金属性逐渐减弱
得电子的能力逐渐减弱
还原性逐渐增强
氧化性逐渐减弱
----
幻灯片  9元素金属性判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
2、根据金属元素最高价氧化物对应化水物碱性强弱。碱性越强，则原金属单质的金属性越强。
3、可以根据对应阳离子氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则单质金属性越强。
元素非金属性强弱判断依据：
1．非金属元素单质与H2化合的难易程度：化合越容易，              非金属性也越强。
2．形成气态氢化物的稳定性：气态氢化物越稳定，元素的非金属性也越强。
3．最高氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，对应非金属元素非金属性也越强。
4．置换反应
----
幻灯片  10[课堂练习]
  2.元素周期表中某ⅠA族元素原子序数为x，那么同一周期的ⅢA族元素原子序数不可能为…………(     )
 A. x＋25    B. x＋2    C. x＋12    D. x＋26
  3.某元素X的核外电子数等于核内中子数。取该元素单质2.8g与氧气充分作用，可得到6g化合物XO2。该元素在周期表中的位置是……………………………(     )
  A.第三周期 B.第二周期  C.第Ⅳ主族   D.第Ⅴ主族 
A
AC 
1.氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是…………………（     )
 A、单质的密度依次增大
 B、单质的熔、沸点依次升高
 C、Cl2可从KBr溶液中还原出Br2
 D、F2可从NaCl溶液中还原出Cl2
D
----
幻灯片  114、下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一是 (    )
A                     B                   C                 D
D 
 5、在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某      种共性归属一类。请选出各组的例外元素，并将该组其它      元素的可能归属填入表内。
N
Sn
Fe
第三周期
ⅣA
主族元素
----
幻灯片  126、下列各氢化物中，稳定性由强到弱的顺序正确的
  是……………………………………………..(    )
 A. AsH3＞NH3＞PH3         B. PH3＞AsH3 ＞NH3
 C. NH3＞PH3＞AsH3         D. NH3＞AsH3 ＞PH3
C
           【作业】：
完成《学海导航》p5~6探究演练

学.科.网
----
幻灯片  13祝同学们学习进步  
        
      再    见
学.科.网
----
<div id="thisbottom"></div><script type="text/javascript" src="../script/mybottom.js"></script><hr><a href=../down.html>【点此下载】</a></body></html>