幻灯片 1----
幻灯片 2 已知一滴水大约是0.05ml，其中含有多少水分子呢？ zxxk
你知道吗？
一滴水大约是0.05g,含有的水分子数让１０亿人去数，每人每分钟数１００个，日夜不停的数，需要３万年才能数完。
这说明，在我们肉眼看不见的微观粒子与宏观物质的质量之间，必定存在着某种联系。那么，联系他们的桥梁是什么呢?
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幻灯片 3 物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁。
（难见、难称量）
微观粒子
宏观物质
（可见、可称量）
物质的量
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幻灯片 4物 理 量
单 位 名 称
单 位 符 号
长 度
质 量
时 间
电 流 强 度
热力学温度
发 光 强 度
米
千 克
秒
安 培
开尔文
坎德拉
摩 尔
m
kg
s
A
K
cd
mol
国际单位制（SI）的七个基本物理量
物 质 的 量
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幻灯片 5 意大利物理学家
▲把含有６.02×１０２３ 个粒子的任何粒子集体计量定为１摩尔
一、物质的量
——表示含有一定数目微观粒子的集合体的一个物理量
——单位为摩尔（简称“摩”）
（n）
（mol）
阿伏加德罗常数（ＮＡ）
▲ n × ＮＡ ＝ Ｎ（粒子个数）
▲物质的量与微观粒子数之间成正比：n１／n２＝Ｎ１／Ｎ２
n＝Ｎ／ＮＡ
（mol）
（mol-１）
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幻灯片 6使用物质的量注意事项：
①物质的量这四个字是一个整体，是一个专用名词,不得简化或增添任何字。
③物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子。
②物质的量只适用于微观粒子，使用摩作单位时，所指粒子必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。且粒子的种类一般都要用化学符号表示。Z.xxk
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幻灯片 7在0.5 mol O2中含有的氧分子数目是多少？
解：
N(O2)= n(O2) × NA
=0.5 mol× 6.02 ×1023mol-1
= 3.01 × 1023
答： 0.5 mol O2中含有的氧分子数为3.01 × 1023个。
[例题]
注意解题格式
先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。
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幻灯片 8在0.5 mol O2中含有的氧原子数目是多少？
解：每个O2分子中含有两个氧原子，氧原子数为
N(O)= n(O2)×2 × NA
=0.5 mol×2× 6.02 ×1023mol-1
= 6.02 × 1023
答： 0.5 mol O2中含有的氧原子数为6.02 × 1023个。
[例题]
注意解题格式
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幻灯片 9４、1 mol Na2CO3中约含有___molNa+、___molCO32-离子，共含有离子的个数为______________个。
0.3× 6.02 × 1023
1.806 × 1023
练习：
1、1 mol C中约含有 个碳原子
2、0.3 mol H2SO4含有 个硫酸分子
３、 1.204 × 1024个H2O2分子的物质的量为 。
6.02 × 1023
2 mol
2
1
3×6.02 × 1023
1.806 × 1024
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幻灯片 106、判断正误，并说明理由。
A.1mol氢
B. 1mol CO2
5、请说出下列的含义
（１）１molＨ
（２）３molＨ２Ｏ
表示１mol的氢原子
表示３mol的水分子
错误。没有指出是分子、原子或离子
正确。
物质物质的量的表示方法：
物质的量的多少（mol）＋能表示微观粒子的符号或文字
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幻灯片 11知识链接
微粒个数
１个
１个
１个
物质的量
１mol
１mol
１mol
微粒个数
物质的量
２个
１个
２个
２mol
１mol
２mol
化学反应方程式中，系数之比即反应过程中
各物质的物质的量之比。
实验中，如何取出１mol或２mol粒子、或更多物质的量的物质？
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幻灯片 12启示
假如每颗米的质量都一样，现知道每１００００颗米的质量都为５公斤．那么要取１００００颗米时，你用数的还是用称的？
请找出1mol物质的质量有什么规律？
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幻灯片 13▲摩尔质量
——单位物质的量的物质所具有的质量
1mol任何粒子或物质的质量以g为单位时，数值上都与其相对分子质量（或相对原子质量）相等。
▲ m ＝ n · Ｍ
（g）
n ＝ m／Ｍ
（mol）
（g／mol）
符号：Ｍ 单位：g／mol g·mol－１
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幻灯片 14２molＨ２ＳＯ４的质量是多少？
解：
m(Ｈ２ＳＯ４)= n（Ｈ２ＳＯ４ ）×Ｍ(Ｈ２ＳＯ４)
=２ mol×９８g／mol
= １９６g
答：２molＨ２ＳＯ４的质量为１９６g．
[例题]
注意解题格式
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幻灯片 15２molＨ２ＳＯ４中氧元素的质量是多少？
解：１个硫酸分子中含有４个Ｏ，Ｏ的质量是：
m(Ｏ)= n（Ｈ２ＳＯ４ ）×４ ×Ｍ(Ｏ)
=２ mol×4×１６g／mol
= 128g
答：氧元素的质量为128g．
[例题]
注意解题格式
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幻灯片 16N,n,m之间的相互转化
N
n
m
÷NA
×M
×NA
÷M
联系微观和宏观物质的桥梁
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幻灯片 17例题:71gNa2SO4中含有的Na+和SO42-的物质的量多少？
2.等质量的下列物质中，所含分子数最少的是 （ ）
A、Cl2 B、 HCl C、NH3 D、H2SO4
D
3、1g H2O中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数为（ ）
A、(a/9)mol-1 B、 9a mol-1
C、 2a mol-1 D、a mol-1
B
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幻灯片 18第二课时
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幻灯片 192、NA个氧原子的质量为16g。 ( )
复习：判断
1、摩尔质量就是该物质的的相对分子质量或相对原子质量（ ）
3、 SO42-的摩尔质量是96 （ ）
4、112g的铁粉中含有2 NA 个铁原子( )
不对
不对
对
对
2、 NA个水分子的质量即水的摩尔质量。( )
不对
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幻灯片 20问：什么叫摩尔质量？
答：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量(m＝n×Ｍ)
什么叫摩尔体积？
什么叫气体摩尔体积？
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幻灯片 21——单位物质的量的气体所具有的体积
二、气体摩尔体积
——单位是“L/mol”或“L·mol-1”
Vｍ
▲在相同条件（同温同压）下,1mol任何气体的体积几乎都相同，即Ｖm是常数：
▲00C、1.01×105Pa下,1mol任何气体的体积约是22.4Ｌ
标准状况（标况）
Ｖm＝２２.4Ｌ／mol
Ｖ（L）＝n（mol）×２２.4（Ｌ／mol）
２２.４只在标况下使用
Ｖ ＝ n × Ｖm
（Ｌ）
（mol）
（Ｌ／mol）
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幻灯片 221、CO2的摩尔体积是22.4L/mol
2、标况下NO2的体积约是22.4L
3、标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。Zx.xk
4、标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。
5、标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。
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幻灯片 23例一: 在标准状况下, 2.2g CO2的体积是多少？
= 0 . 05 mol × 22 . 4 L / mol
= 1 . 1 2L
解：
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幻灯片 24解：
= 0 . 005 mol
n = m / M
= 28 g / mol
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幻灯片 25讨论：
１、从n＝Ｎ／ＮＡ，得到微观粒子数与物质的量成正比
２、那么从n＝Ｖ／Ｖm，我们也可以得出：
气体的体积与其物质的量成正比，
相同条件下，
相同体积的任何气体都含有相同的物质的量
相同条件下，
３、综合两式，得到：
相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子（分子或有原子）。
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幻灯片 26 同温同压下,质量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O 2五种气体所占的体积由大到小的顺序是：（ ）
练习:
CH4、N2、O2、CO2、Cl2
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幻灯片 27N,n,m,V之间的相互转化
V
（气体）
×22.4
（标况）
÷22.4
（标况）
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幻灯片 28素材1
计算1mol下列气体在00C、1.01×105Pa下的体积
2
22.40
32
22.39
44
22.39
28
22.40
从表格体积数据你得出什么结论?
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幻灯片 29素材2
以下是1mol物质在00C、1.01×105Pa下的体积
由体积数据结合物质状态得出什么结论?
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幻灯片 30阿伏伽德罗定律及其推论
1.定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
2.推论
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幻灯片 31第三课时
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幻灯片 32N,n,m,V之间的相互转化
V
（气体）
×22.4
（标况）
÷22.4
（标况）
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幻灯片 33归纳：
请列出标准状况下求算气体体积可能的方法：
1、V=m/ ρ
2、V=n×Vm
(V=m/M×Vm V=N/NA×Vm)
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幻灯片 34思考：
怎样才能从１杯４０％的ＮaＯＨ溶液中取出一部分溶液，
并要求取出的溶液中包含有８g的ＮaＯＨ呢？
ＮaＯＨ％＝m（ＮaＯＨ）／m［ＮaＯＨ（aq）］
m［ＮaＯＨ（aq）］＝ m（ＮaＯＨ）／ＮaＯＨ％
＝８g／４０％
＝２０g
然后对溶液进行称量
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幻灯片 35请计算：(注意格式）
把４０gＮaＯＨ固体溶解于水中配成１０Ｌ的溶液，
请求出１）这１０Ｌ溶液中ＮaＯＨ的物质的量是多少？
２）每升溶液中含有ＮaＯＨ的物质的量是多少？
溶解于水中的ＮaＯＨ固体的物质的量总共为：
n（ＮaＯＨ）＝m（ＮaＯＨ）／Ｍ（ＮaＯＨ）
＝４０g／４０g·mol－１
＝１mol
每升溶液中所含有的ＮaＯＨ固体的物质的量为：
＝１mol／１０Ｌ＝０.１mol／Ｌ
c（ＮaＯＨ）＝
（物质的量浓度）
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幻灯片 36三、物质的量浓度 Ｃ（Ｂ）
——单位体积溶液中所含溶质Ｂ的物质的量
——单位：mol／Ｌ或mol·Ｌ－１
——计算公式：
Ｂ的物质的量浓度（mol／Ｌ）＝
Ｂ的物质的量（mol）
溶液的体积（Ｌ）
n（Ｂ）＝Ｃ（Ｂ）×Ｖ
Ｖ＝n（Ｂ）／Ｃ（Ｂ）
▲溶液稀释公式：
Ｃ浓×Ｖ浓 ＝ Ｃ稀×Ｖ稀
n（Ｈ２ＳＯ４）浓＝n（Ｈ２ＳＯ４）稀
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幻灯片 37思考：
如何配制１００ml １.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液？
先计算，后配制
归纳：１、实验过程中需要什么仪器？
２、实验步骤如何进行？
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幻灯片 38托盘天平或量筒、
烧杯、玻璃棒、
容量瓶、
胶头滴管、
一、实验仪器
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幻灯片 39二、步骤及所用仪器
① 计算
② 称量（托盘天平或量筒）
③ 溶解（烧杯、玻璃棒）
④ 转移和洗涤( 容量瓶、玻璃棒）
⑤ 定容（胶头滴管）
⑥ 摇匀
⑦ 装瓶贴签
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幻灯片 40
5.9gNaCl
配制100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液
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幻灯片 41容量瓶的规格
常用的有：
100ml. 250ml. 500ml. 1000ml
配制溶液时，选用和
所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液．
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幻灯片 421.使用前检查是否漏水（示范）
2.使用前用蒸馏水洗净
3.不准将溶质直接转移入容量瓶加水溶解
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幻灯片 43注意问题
溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应(如NaOH、H2SO4）。未等溶液冷却就定容，会使浓度偏高。
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幻灯片 441）称量时左盘高,右盘低
2）称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘
１、称量产生误差
３）量筒量取液体药品时仰视读数
４）量筒量取液体药品时俯视读数
误差分析：
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幻灯片 45２、溶解、转移、洗涤产生误差
6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯
7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中
５）溶解过程中有少量液体溅出烧杯
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幻灯片 469）定容时俯视刻度
１0)定容时液面低于刻度线
１1）未等溶液冷却就定容
8）定容时仰视刻度
１2）定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液
３、定溶误差
13)摇匀后发现液面低于刻度再加水
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幻灯片 4714.原容量瓶洗净后未干燥
15.容量瓶中含有少量的水
16.往容量瓶中加水时有少量加到瓶外
均无影响
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幻灯片 48思考：
有一瓶１８.4mol／Ｌ的硫酸溶液１Ｌ，现往里加水
加到１０Ｌ，请问，此溶液中Ｈ２ＳＯ４总的物质的量有
没有变化？物质的量浓度有没有变化？如果有请计算出来。
n（Ｈ２ＳＯ４）浓＝n（Ｈ２ＳＯ４）稀
Ｃ浓×Ｖ浓 ＝ Ｃ稀×Ｖ稀
１８.4mol／Ｌ×１Ｌ＝Ｃ稀×１０Ｌ
Ｃ稀＝１.84mol／Ｌ
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幻灯片 49感受阿伏加德罗常数
如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。
如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年，所以物质的量只用来表示原子、分子、离子等微观粒子。
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