幻灯片 1----
幻灯片 2 第一节
化学实验基本方法
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幻灯片 3一、化学实验安全
1、遵守实验室规则。
3、了解安全措施。
2、掌握正确的操作方法。
实验顺利进行和避免受到意外伤害的保障
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幻灯片 41、遵守实验室规则：
②实验前须明确实验目的，写好预习报告
①任何人不得在化学实验室喝水、吃东西
③进入实验室先签名并清点仪器药品是否齐全
④遵守纪律、保持安静，认真听老师讲解要点
⑤操作规范，观察细致，认真作好实验记录
⑥爱护仪器，节约药品，损坏赔偿
⑦实验完毕后，清洗并清理仪器，经老师检查
认可后方能离开实验室
⑧发生意外事故，及时报告老师
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幻灯片 52．了解 安全措施 。了解危险化学药品在存放和使用时的注意事项，着火、烫伤和化学灼伤的处理，如何防止中毒， 意外事故的紧急处理方法，以及灭火器材、煤气、电闸、报警电话等的位置和使用方法等。
思维拓展zxx`k
1．如何处理下列意外事故：
(1)酒精及有机物燃烧，小面积着火，应迅速用 盖灭。
(2)若不慎烫伤，用药棉浸75%的酒精轻涂伤处。
湿布或沙
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幻灯片 6大量水冲洗
Na2CO3溶液
稀
醋酸
大量水冲洗
NaHCO3溶液
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幻灯片 7
（1）取用药品应注意
注意取用方法和用量
注意有无危险品标志
不能随意地混合
不能私自将化学药品带出实验室
3、掌握正确的操作方法
液体用胶头滴管 或倾倒
固体用镊子或药匙
(盖住试管底 )
(1～2mL)
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幻灯片 81、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列危险品标志中的
练习
A
B
C
D
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幻灯片 92）、加热操作注意事项
加热盛有液体的试管，管口不可对准他人或自己
注意被加热液体的用量
正确使用酒精灯。
加热后的器皿不能立即用冷水冲洗或直接放在桌上
（不超过试管容积1/3、不超过烧杯容积2/3 ）
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幻灯片 103．收集气体的方法
根据被收集气体的性质的不同，可选用不同的收集方法，主要有 、 、 。
向上排空气法
向下排空气法
排水法
思维拓展：zx```x`k
3．实验室制取H2、CO2均可用排空气法收
集，若用右图装置收集气体，请指明进气
管和出气管。
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幻灯片 11----
幻灯片 12答案 A
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幻灯片 13A
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幻灯片 14----
幻灯片 15答案 D
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幻灯片 16
混合物的分离和提纯z```xx```k
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幻灯片 17思考？
怎样淘金？淘金者是利用了什么方法和性质将金子从沙里分出来？如果有铁屑和沙的混合物，采取什么方法将铁屑分离出来？
1. 在含金的沙里用水洗去沙就得到了金。淘金者根据金以游离态存在、密度比沙子大的性质，可以用水洗法将金子从沙子中分离出来。
2.可以用磁铁吸取的方法将铁屑和沙分离。
能否用稀盐酸将铁屑分离出来？
不行。
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幻灯片 18将混合物中各物质通过物理变化
或化学变化把各成分彼此分开的
过程。
物质的分离：
把混合物中的杂质除去，以得到
纯净物的过程。
物质的提纯：
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幻灯片 19
过滤、 蒸发
蒸馏
萃取和分液
结晶
混合物的分离和提纯
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幻灯片 20物质提纯的一般原则：
除杂原则：
*不增（尽量不引入新杂质）
*不减（不损耗样品）
*易分（容易分离——生成完全不溶物）
*复原（除去各种过量杂质，还原到目标产物）
注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的先后顺序！
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幻灯片 21（一）过滤与蒸发
过滤操作的目的：
将溶液与难溶性固体进行分离
蒸发操作的目的：
将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
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幻灯片 22
利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的方法。
[实验药品]
托盘天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台(带铁圈）、火柴、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳
[实验原理]
[实验用品]
粗盐、蒸馏水
一 、过滤、蒸发(粗盐的提纯)
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幻灯片 23 将(1)中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。
称取4克粗盐加入约12mL水中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解。
将过滤后清液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干
粗盐逐渐溶解，溶液略显浑浊
滤纸上有不溶物残留，溶液澄清
水分蒸发，蒸发皿中出现白色固体
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幻灯片 24
滤纸紧贴
漏斗内壁
滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘。
玻璃棒紧靠
三层滤纸上
漏斗下端紧
靠烧杯内壁
烧杯紧靠玻璃棒
一贴，二低，三靠
2、过滤操作中应注意那些问题?
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幻灯片 25过滤需注意：“一贴二低三靠”
一贴：滤纸漏斗紧贴漏斗内壁
二低：①滤纸边缘低于漏斗边缘，
②液面低于滤纸边缘。
三靠： ①烧杯紧靠玻璃棒
②玻璃棒紧靠三层滤纸上
③漏斗下端紧靠烧杯内壁
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幻灯片 26过滤后如果溶液仍然浑浊，
应重新过滤一遍。
如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：
向过滤器（漏斗）里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水自然滤去后，再加水，重复2~3次，直至沉淀物洗净为止。
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幻灯片 27玻璃棒在溶解、过滤、蒸发时的作用是什么？
溶解时：搅拌，加速溶解
过滤时：引流
蒸发时：搅拌，使液体受热均匀，
防止局部过热，出现飞溅
思考交流：
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幻灯片 28蒸发操作应注意哪些事项？
（1）溶液不超过蒸发皿容积的 2／3；
（2）加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出
（3）当析出大量晶体时，熄灭酒精灯。余热蒸干
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幻灯片 29（二）蒸 馏
1、原理：
利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，
给液体混合物加热，使其中的某一组分变成
蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。
2 、实验仪器：
蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，胶管
,牛角管(尾接管)，锥形瓶，木垫
铁架台(铁圈、铁夹),酒精灯,石棉网
沸点相差较大的液体混合物。
分离对象：
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幻灯片 30加入硝酸银后，有不溶
于稀硝酸的沉淀生成
烧瓶中水温升高至
100℃后沸腾,锥形瓶中
收集到蒸馏水.
加稀硝酸和硝酸银溶液后，蒸馏水中无沉淀
自来水中有Cl-，蒸馏水中无Cl-，
通过蒸馏可以除去水中的Cl-
实验室制取蒸馏水
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幻灯片 31
温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口
蒸馏烧瓶中液体的量是烧瓶容量的1/3～1/2
在圆底烧瓶内放有沸石，防止爆沸
冷凝管中通冷却水时，下口（进水）， 上口（出水）
给蒸馏烧瓶加热要垫石棉网
牛角管
蒸馏烧瓶
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幻灯片 32
4 思考：
(1)为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反
为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触，带走尽可能多的热量。
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幻灯片 33----
幻灯片 34
把两种互不相溶的液体（且密度不同）分开的操作
分液：
把溶质从一种溶剂里转移到另一种溶剂里的过程。
萃取：
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幻灯片 35
1、萃取原理：
利用溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度不同，可以使溶质从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的的溶剂中。
2、实验仪器：
分液漏斗 、烧杯、铁架台(铁圈)
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幻灯片 363、主要操作步骤：
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幻灯片 37振荡萃取
静止分层
分液
注意：(见教材P9)
1、分液漏斗使用前必须检查上口玻璃塞和活塞是否漏水
2、用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞，倒转过来振荡
3、分液时打开活塞，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔；
下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
4、为了萃取充分，可多次萃取
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幻灯片 38 量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗, 注入4mL CCl4, 盖好玻璃塞。
CCl4不溶于水，在下层
用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡。
水与CCl4充分混合
将分液漏斗放在铁架台上,
静置。
静置后，CCl4层变紫色，
水层黄色变浅
（4）液体分层后, 将分液漏斗上的玻璃塞打开, 分液漏斗下面活塞拧开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液。
实验1-4 用CCl4萃取碘水的碘
实验结论:CCl4比水重,不溶于水,碘在CCl4中溶解度比水大
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幻灯片 39分析讨论
1、上层液体中的溶剂是（ ），下层液体
中溶剂是（ ）
2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？
3、 CCl4与H2O比较有何异同？
H2O
CCl4
四氯化碳（CCl4）
都能溶解碘单质（ I2）；都不与
碘单质（ I2）反应。
异：
CCl4与H2O互不相溶；碘单质在CCl4中的溶解度大。
同：
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幻灯片 40萃取剂的选择条件
2.溶质在萃取剂中的溶解度较大
3.溶质与萃取剂不发生反应
1.与原溶剂互不相溶
常见萃取剂：
四氯化碳、苯、直馏汽油、植物油
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幻灯片 41将实验1-4中的萃取剂分别换为酒精、汽油是否可以？请说明原因。
常见物质溶解性规律：
溴单质、I2、油污易溶于汽油、苯、 CCl4等有机物。
一部分有机物溶剂 Vs 无机溶剂
汽油
植物油 水
苯
四氯化碳 水
（密度比水大，下层）
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幻灯片 421、回答下面问题：
（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？
答案：(1）蒸馏方法
练习:
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幻灯片 432、现有四组混合液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质碘的水溶液 ④石灰浆，分离以上各混合液的正确方法依次是
A．过滤、分液、萃取、蒸馏
B．萃取、蒸馏、过滤、分液
C．分液、蒸馏、萃取、过滤
D．蒸馏、过滤、萃取、分液
C
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幻灯片 443、下列实验操作中错误的是
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口相平
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
AD
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幻灯片 454、已知丙酮是一种有机化合物，为无色液体，易溶于水，密度小于1 g／cm3，沸点约为55℃，要从丙酮和水的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是
A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．结晶
A
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幻灯片 46常见的几种分离方法：
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幻灯片 471、SO42-
（四）、常见离子的检验
试剂：先加入过量盐酸，再加入氯化钡
2、Cl-
试剂：硝酸银+稀硝酸
现象：先没有沉淀和气体，后有白色沉淀
现象：白色沉淀
3、CO32-
试剂：稀盐酸，澄清石灰水
现象：无色无味气体，石灰水变浑浊
思考：3的试剂及现象是否一定证明有碳酸根离子？
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幻灯片 481、应该加什么试剂？
NaCl（ Mg2+ 、Ca2+ 、 SO42- ）
NaOH
Na2CO3
2、考虑试剂加入的用量及加入的先后顺序
OH-
CO32-
Ba2+
BaCl2
如何除去粗盐晶体中的可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、硫酸盐）？
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幻灯片 49①Na2CO3必须在BaCl2之后，
②盐酸必须在Na2CO3和NaOH之后，
③加盐酸前必须过滤
④盐酸除去过量除杂剂，调节溶液酸碱性。
NaCl溶液(Mg2+、Ca2+、SO42- )
讨论加入试剂的先后顺序：
NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl
或BaCl2 ——NaOH——Na2CO3—— HCl
或BaCl2 ——Na2CO3——NaOH—— HCl
试剂填加顺序必须注意(说明理由)
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