幻灯片 1第一章第二节
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幻灯片 2一打＝１２支
学校全体的学生都参加了校运会的开幕式，如何快速的计算
在运动场上的学生人数？
学生个体 学校人数
班集体
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幻灯片 3你知道吗？
一滴水中所含的水分子数，让１０亿人去数，
每人每分钟数１００个，日夜不停的数，需要３万
年才能数完．zxxk
个体数量大时，人们习惯以集体为单位统计个体数量
微观粒子的数量很大，我们将以集体为单位对其进行计算
（单位）
（物理量）
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幻灯片 4 意大利物理学家
▲把含有６.02×１０２３ 个微粒的任何微粒集体计量定为１摩尔
一、物质的量
——表示微观粒子集合多少的一个物理量
——单位为摩尔（简称“摩”）
（n）
（mol）
阿伏加德罗常数（ＮＡ）
▲ n × ＮＡ ＝ Ｎ（微粒个数）
例题
▲物质的量与微观粒子数之间成正比：n１／n２＝Ｎ１／Ｎ２
n＝Ｎ／ＮＡ
（mol）
（mol－１）
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幻灯片 5物 理 量
单 位 名 称
单 位 符 号
长 度
质 量
时 间
电 流 强 度
热力学温度
发 光 强 度
米
千 克
秒
安 培
开尔文
坎德拉
摩 尔
m
kg
s
A
K
cd
mol
国际单位制（SI）的七个基本物理量
物 质 的 量
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幻灯片 6感受阿伏加德罗常数
如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排
成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次
如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，
每人每天吃一斤，要吃14万年，所以物质的量只
用来表示原子、分子、离子等微观粒子。
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幻灯片 7在0.5 mol O2中含有的氧分子数目是多少？
解： z```xxk
N(O2)= n(O2) × NA
=0.5 mol× 6.02 ×1023mol-1
= 3.01 × 1023
答：O2的氧分子数为3.01 × 1023个。
[例题]
注意解题格式
先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。
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幻灯片 8在0.5 mol O2中含有的氧原子数目是多少？
解：每个O2分子中含有两个氧原子，氧原子数为
N(O)= n(O2)×2 × NA
=0.5 mol×2× 6.02 ×1023mol-1
= 6.02 × 1023
答：O2的氧原子数为6.02 × 1023个。
[例题]
注意解题格式
先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。
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幻灯片 9４、1 mol Na2CO3中约含有___molNa+、___molCO32-离子，共含有离子的个数为______________个。
0.3× 6.02 × 1023
1.806 × 1023
练习：
1、1 mol C中约含有 个碳原子
2、0.3 mol H2SO4含有 个硫酸分子
３、 1.204 × 1024个H2O2分子的物质的量为 。
6.02 × 1023
2 mol
2
1
3×6.02 × 1023
1.806 × 1024
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幻灯片 10练习：
５、与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是( )
A. 0.3 mol HNO3 B. 3.612 X 10 23个 HNO3分子
C. 0.2 mol H3PO4 D. 0.1mol NH3
BＣ
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幻灯片 11 ７、下面叙述是否正确zxx```k
（１）摩尔是七个物理量之一
（２）摩尔是物质的数量单位
(３) 1摩尔大米约含有 6.02×1023 个米粒
练习：
物质的量 是七个物理量之一 ，摩尔是物质的量的单位 。
摩尔是物质的量的单位 ，“物质的量”四字为一整体，不能随便拆写
物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质。
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幻灯片 12９、判断正误，并说明理由。
A.1mol氢
B. 1mol CO2
８、请说出下列的含义
（１）１molＨ
（２）３molＨ２Ｏ
练习：
表示１mol的氢原子
表示３mol的水分子
错误。没有指出是分子、原子或离子
正确。
物质物质的量的表示方法：
物质的量的多少（mol）＋能表示微观粒子的符号或文字
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幻灯片 13
第二课时
摩尔质量
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幻灯片 142 、0.25molＨ３ＰＯ４分子中含有氢原子的物质的量是 （ ）.含有氧原子数目为 （ ）
1 、2.107×102４个铁原子的物质的量是 .
3、将0.5molAl2(SO4)3溶于水配成溶液，溶液中硫酸根离子的物质的量（ ）；
铝离子数目为 .
４、0.3molH2O与0.4molCO2物质的量之比为 ，
所含分子数目之比为 ，所含氧原子数目之 比为 .
复习练习：（阿伏加德罗常数可用ＮＡ表示）
３.5mol
０.75mol
０.25×４×NA
１.5mol
０.5×２×NA
３∶４
３∶４
（０.3×１）∶（０.4×２）＝３∶８
５、对于物质的量相同的H2SO4和H3PO4，下列说法不正确的是
A、分子数相同 B、氧原子数相同
C、原子总数相同 D、氢原子数相同
ＣＤ
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幻灯片 15知识链接
微粒个数
１个
１个
１个
物质的量
１mol
１mol
１mol
微粒个数
物质的量
２个
１个
２个
２mol
１mol
２mol
化学反应方程式中，系数之比即反应过程中
各物质的物质的量之比
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幻灯片 16启示：假如每颗米的质量都一样，现知道每
１００００颗米的质量都为５公斤．那么要取
１００００颗米时，你用数的还是用称的？
请找出1mol物质的质量有什么规律
实验中，如何取出１mol或２mol粒子、或更多物质的量的物质
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幻灯片 17▲摩尔质量
——单位物质的量的物质所具有的质量
1mol任何粒子的物质的质量以g为单位时，数值上都与其相对分子质量（或相对原子质量）相等．
符号：Ｍ 单位：g／mol g·mol－１
▲ m ＝ n · Ｍ
（g）
n ＝ m／Ｍ
（mol）
（g／mol）
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幻灯片 18２molＨ２ＳＯ４的质量是多少？
解：
m(Ｈ２ＳＯ４)= n（Ｈ２ＳＯ４ ）×Ｍ(Ｈ２ＳＯ４)
=２ mol×９８g／mol
= １９６g
答：２molＨ２ＳＯ４的质量为１９６g．
[例题]
注意解题格式
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幻灯片 19２molＨ２ＳＯ４中氧元素的质量是多少？
解：１个硫酸分子中含有４个Ｏ，Ｏ的质量是：
m(Ｏ)= n（Ｈ２ＳＯ４ ）×４ ×Ｍ(Ｏ)
=２ mol×4×１６g／mol
= 128g
答：氧元素的质量为128g．
[例题]
注意解题格式
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幻灯片 20知识回顾
质量之比
１２g
３２g
４４g
质量之比
４g
３２g
３６g
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幻灯片 21（1）2molFe的质量是_________，1.5molSO2的质量是_________。
（2）24.5克H2SO4的物质的量是___________。
96g
112g
0.25mol
练习：
（３）８８gＣＯ２中含有多少克氧元素？
64g
4、3.01 ×1022个OH- 的物质的量为（ ）
质量为 （ ）
0.05mol
0.85g
５、96g氧气中含有（ ）个Ｏ
3.612×1024
6、1个H2O分子中有 个电子，1mol H2O中有
个电子。
10
10NA
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幻灯片 22N,n,m之间的相互转化
N
n
m
÷NA
×M
×NA
÷M
联系微观和宏观物质的桥梁
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幻灯片 23用NA表示阿伏伽德罗常数：（ H:1 C:12 O :16 )
1、32gO2中有_____________个氧分子
2、 32gO2中有_____________个氧原子
3、 32gO3中有_____________个氧原子
NA
2NA
2NA
4、3.01×1023个CO2分子的质量为_______g
22
5、1.204×1023个H2O分子的质量为_______g
3.6
6、1个H2分子的质量为_______g
2／NA
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幻灯片 24试试看：
1、24.5克硫酸的物质的量是 mol；
2、1.5mol 硫酸的质量是 克，其中含有 mol O ，其质量是 克；
3、0.01 mol 某物质的质量是1.08克，此物质的摩尔质量为 ；
4、71克Na2SO4中含Na+ mol, 个.
0.25
147
6
96
108g／mol
1
NA
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幻灯片 252、NA个氧原子的质量为16g。 ( )
复习：判断
1、摩尔质量就是该物质的的相对分子质量或相对原子质量（ ）
3、 SO42-的摩尔质量是96 （ ）
4、112g的铁粉中含有2 NA 个铁原子( )
不对
不对
对
对
2、 NA个水分子的质量即水的摩尔质量。( )
不对
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幻灯片 261、等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论中错误的是
A、它们的分子数之比为 1 ：1
B、它们所含氧原子数目之比为 2 ：3
C、它们的质量之比为 1 ：1
D、它们所含原子数目之比为 3 ：4
√
复习：计算
2、等质量的SO2和SO3中硫原子的物质
的量之比是（ ）。
5∶4
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幻灯片 27A、6 g H2
B、0 . 5 mol CO2
C、1 . 20４×10 24 个HCl 分子
D、147 g H2SO4
E、92 g C2H5OH（乙醇）
A
A
E
D
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幻灯片 28问：什么叫摩尔质量？
答：单位物质的量的物质所具有的质量
叫摩尔质量 (m＝n×Ｍ)
什么叫摩尔体积？
什么叫气体摩尔体积？
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幻灯片 29——单位物质的量的气体所具有的体积
二、气体摩尔体积
——单位是“L/mol”或“L·mol-1”
Vｍ
▲在相同条件（同温同压）下,1mol任何气体的体积几乎都相同，即Ｖm是常数：
▲00C、1.01×105Pa下,1mol任何气体的体积约是22.4Ｌ
标准状况（标况）
Ｖm＝２２.4Ｌ／mol
Ｖ（L）＝n（mol）×２２.4（Ｌ／mol）
２２.４只在标况下使用
Ｖ ＝ n × Ｖm
（Ｌ）
（mol）
（Ｌ／mol）
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幻灯片 30CO2 的摩尔体积是22.4L/mol
解释：未说是标况下
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幻灯片 31标况下NO2 的体积约是22.4L
解释：未说是1mol
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幻灯片 32标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L
解释：物质应是气体
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幻灯片 33标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L
解释：气体体积与分子种类无关
√
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幻灯片 34标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。
解释：单位应为L/mol
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幻灯片 351.在标况下
1) 0.5mol HCl气体占有的体积是多少？
2) 33.6LH2 的物质的量是多少？
练习
11.2L
1.5mol
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幻灯片 36例一: 在标准状况下, 2 . 2 g CO2 的体积是多少？
= 0 . 05 mol × 22 . 4 L / mol
= 1 . 1 2L
解：
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幻灯片 37解：
= 0 . 005 mol
n = m / M
= 28 g / mol
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幻灯片 38讨论：
１、从n＝Ｎ／ＮＡ，得到微观粒子数与物质的量成正比
２、那么从n＝Ｖ／Ｖm，我们也可以得出：
气体的体积与其物质的量成正比，
相同条件下，
相同体积的任何气体都含有相同的物质的量
相同条件下，
３、综合两式，得到：
相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子（分子或有原子）
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幻灯片 39３、同温同压下,质量相同的N2、CO2、Cl2、
CH4、O 2五种气体所占的体积由大到小
的顺序是
（ ）
练习
CH4、N2、O2、CO2、Cl2
求气体体积的大小
求物质的量大小
质量相同看摩尔质量
等质量的物质其摩尔质量越小，其物质的量越大
等物质的量的以上气体，质量由大到小的顺序是什么？
相同物质的量的物质，摩尔质量越大质量越大
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幻灯片 40N,n,m,V之间的相互转化
V
（气体）
×22.4
（标况）
÷22.4
（标况）
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幻灯片 41素材1
计算1mol下列气体在00C、1.01×105Pa下的体积
2
22.40
32
22.39
44
22.39
28
22.40
从表格体积数据你得出什么结论?
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幻灯片 42素材2
以下是1mol物质在00C、1.01×105Pa下的体积
由体积数据结合物质状态得出什么结论?
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幻灯片 43归纳：
请列出标准状况下求算气体体积可能的方法：
1、V=m/ ρ
2、V=n×Vm
(V=m/M×Vm V=N/NA×Vm)
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幻灯片 44思考：
怎样才能从１杯４０％的ＮaＯＨ溶液中取出一部分溶液，
并要求取出的溶液中包含有８g的ＮaＯＨ呢？
ＮaＯＨ％＝m（ＮaＯＨ）／m［ＮaＯＨ（aq）］
m［ＮaＯＨ（aq）］＝ m（ＮaＯＨ）／ＮaＯＨ％
＝８g／４０％
＝２０g
然后对溶液进行称量
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幻灯片 45请计算：(注意格式）
把４０gＮaＯＨ固体溶解于水中配成１０Ｌ的溶液，
请求出１）这１０Ｌ溶液中ＮaＯＨ的物质的量是多少？
２）每升溶液中含有ＮaＯＨ的物质的量是多少？
溶解于水中的ＮaＯＨ固体的物质的量总共为：
n（ＮaＯＨ）＝m（ＮaＯＨ）／Ｍ（ＮaＯＨ）
＝４０g／４０g·mol－１
＝１mol
每升溶液中所含有的ＮaＯＨ固体的物质的量为：
＝１mol／１０Ｌ＝０.１mol／Ｌ
c（ＮaＯＨ）＝
（物质的量浓度）
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幻灯片 46三、物质的量浓度 Ｃ（Ｂ）
——单位体积溶液中所含溶质Ｂ的物质的量
——单位：mol／Ｌ或mol·Ｌ－１
——计算公式：
Ｂ的物质的量浓度（mol／Ｌ）＝
Ｂ的物质的量（mol）
溶液的体积（Ｌ）
n（Ｂ）＝Ｃ（Ｂ）×Ｖ
Ｖ＝n（Ｂ）／Ｃ（Ｂ）
▲溶液稀释公式：
Ｃ浓×Ｖ浓 ＝ Ｃ稀×Ｖ稀
n（Ｈ２ＳＯ４）浓＝n（Ｈ２ＳＯ４）稀
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幻灯片 47N,n,m,V，Ｖaq之间的相互转化
Ｖaq
÷c（Ｂ）
×c（Ｂ）
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幻灯片 48练习：
１、把５.85g的ＮaＣl固体溶于水中配成１０Ｌ的溶液，
其物质的量浓度是多少？
０.01mol／Ｌ
２、把２２.4Ｌ的ＨＣl气体溶解在水中配成２Ｌ的盐酸
溶液，此盐酸的物质的量浓度为多少？
０.5mol／Ｌ
３、从1L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中取出100ml,取出的
溶液中蔗糖的物质的量是多少？
０.1mol
４、如何从一瓶物质的量浓度为１mol／Ｌ的ＮaＯＨ溶液中
取出一部分溶液，并要求溶液中含有４g的ＮaＯＨ。
计算多少升溶液中含有４g的ＮaＯＨ——０.1Ｌ
用量筒量取０.1Ｌ体积的该溶液
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幻灯片 49思考：
有一瓶１８.4mol／Ｌ的硫酸溶液１Ｌ，现往里加水
加到１０Ｌ，请问，此溶液中Ｈ２ＳＯ４总的物质的量有
没有变化？物质的量浓度有没有变化？如果有请计算出来。
n（Ｈ２ＳＯ４）浓＝n（Ｈ２ＳＯ４）稀
Ｃ浓×Ｖ浓 ＝ Ｃ稀×Ｖ稀
１８.4mol／Ｌ×１Ｌ＝Ｃ稀×１０Ｌ
Ｃ稀＝１.84mol／Ｌ
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幻灯片 50思考：
如何配制１００ml 1.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液？
先计算，后配制
归纳：１、实验过程中需要什么仪器？
２、实验步骤如何进行？
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幻灯片 51
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幻灯片 52托盘天平或量筒、
烧杯、玻璃棒、
容量瓶、
胶头滴管、
１、实验仪器
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幻灯片 53２、步骤及所用仪器
① 计算
② 称量（托盘天平或量筒）
③ 溶解（烧杯、玻璃棒）
④ 转移和洗涤( 容量瓶、玻璃棒）
⑤ 定容（胶头滴管）
⑥ 摇匀
⑦ 装瓶贴签
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幻灯片 54２、步骤及所用仪器
②称量（用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积）
称量时能将NaCl固体
直接放置于托盘上吗?
用滤纸，NaOH等具腐蚀性的应用表面皿
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幻灯片 55２、步骤及所用仪器
③溶解：将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解,冷却致室温.
某同学为了加快溶解
速度，溶解时所加的水为
１５０mL，你认为可以吗?
不可以，只能用适量
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幻灯片 56３、步骤及所用仪器
④转移和洗涤：将上述冷却后的溶液 转入指定容积的容量瓶，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。
如何将烧杯
中的液体转移到
容量瓶中？
玻棒引流
为什么
要洗涤玻璃
棒和烧杯？
减少实验误差
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幻灯片 57２、步骤及所用仪器
⑤定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。
加水加少了
加水加多了
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幻灯片 58２、步骤及所用仪器
⑥摇匀
把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。
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幻灯片 59２、步骤及所用仪器
⑦装瓶贴签
(容量瓶不能保存溶液)
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幻灯片 60容量瓶的规格
常用的有：
50ml. 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml
配制溶液时，选用和
所配溶液体积相等或稍大
的容量瓶进行配液．
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幻灯片 611.使用前检查是否漏水（示范）
2.使用前用蒸馏水洗净
3.不准将溶质直接转移入容量瓶加水溶解
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幻灯片 62注意问题
溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应(如NaOH、H2SO4）。未等溶液冷却就定容，会使浓度偏高。
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幻灯片 63误差分析：
根据上述公式推断实验过程中，分析实验
过程中哪些操作会引起n（Ｂ）或Ｖ的变化，
如果可以使其变化，则对Ｃ（Ｂ）造成误差．
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幻灯片 641）称量时左盘高,右盘低
2）称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘
１、称量产生误差
３）量筒量取液体药品时仰视读数
４）量筒量取液体药品时俯视读数
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幻灯片 65２、溶解、转移、洗涤产生误差
6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯
7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中
５）溶解过程中有少量液体溅出烧杯
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幻灯片 669）定容时俯视刻度
１0)定容时液面低于刻度线
１1）未等溶液冷却就定容
8）定容时仰视刻度
１2）定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液
３、定容误差
13)摇匀后发现液面低于刻度再加水
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幻灯片 6714.原容量瓶洗净后未干燥
15.容量瓶中含有少量的水
16.往容量瓶中加水时有少量加到瓶外
均无影响
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