幻灯片 1
离子反应图例
许多化学反应是在水溶液中进行的，参加反应的物质主要是酸、碱、盐。在科学研究和生产、生活中也经常接触和应用这些反应。
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幻灯片 2一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
电解质：在水溶液或熔融状态 下能够导电的化合物。学.科.网
例如：NaCl==Na++Cl-
大多数酸、碱、盐都是强电解质，在水溶液中能够导电，是因为他们在溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子。
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幻灯片 3HCl==H++Cl-
H2SO4==2H++SO42-
HNO3==H++NO3-
像这样，电离时生成的阳离子全部是H+的化合物，我们称之为酸；而电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物则称之为碱。学.科.网
NaOH==Na++OH-
备注：
132
1321322
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幻灯片 4
二、离子反应及其发生的条件
有离子参加的反应称为离子反应
例如: CuSO4+BaCl2==CuCl2+BaSO4
Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-==Cu2++2Cl-+BaSO4
Ba2++SO42+==BaSO4
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幻灯片 5 事实上,离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。
像这样,用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。学.科.网
NaOH+HCl==NaCl+H2O H++OH-==H2O
NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O H++OH-==H2O
离子反应的条件：
①必须有难溶物或难电离物质或挥发性物质生成
（复分解反应的条件）
②溶液中的氧化还原反应也是离子反应。
例如：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
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幻灯片 6三、如何正确书写离子方程式？
1、“写”--写出化学方程式：
例：2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
2、“拆”--把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
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幻灯片 73、“删”--删去方程式两边形式相同 的离子
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
4、“查”--整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：
2Ag+ + 2Cl- == 2AgCl↓
Ag+ + Cl- == AgCl↓
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幻灯片 81:CuCl + H2S = CuS↓+ 2HCl
2:Cu2+ + Cl- + H2S = CuS↓+ 2H+ + Cl-
3:Cu2+ + Cl- + H2S = CuS↓+ 2H+ + Cl-
Cu2+ + H2S = CuS↓+ 2H+
例:
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幻灯片 9练习：把下列化学方程式改写成离子 方 程式：
1.2FeCl2+Cl2==2FeCl3
2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
2.Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4
Br2+SO2+2H2O==4H++2Br-+SO42-
3.KClO3+6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2O
ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O
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幻灯片 10四、书写离子方程式应注意的问题：
⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写
离子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。即：
2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O
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幻灯片 11⑵单质、氧化物在离子方程式中一律写
化学式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3
等)、弱碱(NH3·H2O)等难电离物质写
化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、
BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)写化
学式。
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幻灯片 12⑶多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离
子方程式中不能拆开写。
例：1、NaHCO3与盐酸反应：
HCO3-+H+==H2O+CO2↑
2、KHSO4与BaCl2反应:
SO42-+Ba2+==BaSO4↓
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幻灯片 13⑷对于微溶物的处理:
①在生成物中有微溶物,微溶物用化
学式。
②当反应物里有微溶物处于溶液状态
(稀溶液)，应写成离子形式。
③当反应物里有微溶物处于浊液或固
态，应写化学式。
如：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
OH- + H+== H2O
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幻灯片 14练习：
用离子方程式表示下列反应：
1、澄清石灰水中滴入HNO3
H+ + OH- == H2O
2、Cu(0H)2溶于HCl
Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O
3、SO2气体溶于足量氢氧化钠溶液
SO2 + 2OH- == SO32- + H2O
4、向氨水中加入稀盐酸
NH3·H2O+H+==NH4++H2O
5、碳酸氢钙溶液与盐酸反应
HCO3-+H+==H2O+CO2↑
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幻灯片 15五、离子反应的应用
（1）判断离子能否大量共存 这是离子能否反应的问题，掌握酸、碱、盐之间的反应能否发生：凡能生成难溶物质、挥发性物质或难电离的物质的离子均不能大量共存。
例：下列各组离子能在溶液中大量共存
的是（ ）
A.Fe3+ Na+ NO3- OH- B.NH4+ Fe3+ SO42- NO3-
C.SO42- Cl- Ca2+ Mg2+ D.Ba2+ K+ CO32- Cl-
B
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幻灯片 16附加隐含条件的应用规律：
⑴ 溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。
常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等
⑵ 强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。
⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。
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幻灯片 17（2）检验离子的存在和未知物的鉴定
例如：检验一未知溶液是否存在Cl-在未知溶液中加入AgNO3溶液有
白色沉淀生成再加稀HNO3不溶解，说明有Cl-存在。
Ag++Cl-==AgCl
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