幻灯片 1铝及其重要化合物主要 性质及应用
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幻灯片 2
了解金属铝及其重要化合物主要
性质及应用。
课标要求
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幻灯片 3【课标解读】
由于Al2O3 、 Al(OH)3呈两性，使得铝及其化合物在高考试题中重现率极高。常以选择、推断、计算、图像、试验等形式出现，涉及的知识常有：
1. Al3+ 、[Al（OH)4] -与其它离子的共存
2. 图像知识、根据图像的计算
3. Al、 Al2O3 、 Al(OH)3的性质综合
学科网
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幻灯片 41、回想上节的知识网络。
2、Al(OH）3的制备。
Z.x.x. K
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幻灯片 5Al(OH)3
KAl(SO4)2
Al2O3
Al
Na【Al（OH） 4 】
AlCl3
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幻灯片 6氢氧化铝的实验室制法：
氨水与铝盐反应
AlCl3+3NH3.H2O =Al(OH)3↓+3NH4Cl
[Al(OH)4]-通入CO2气体
Na[Al(OH)4] + CO2 = Al(OH)3↓+ NaHCO3
[ Al(OH)4]- + CO2 = Al(OH)3↓+ HCO3-
(通入少量CO2气体可写成Na2CO3)
加水解显酸性的盐发生双水解
3Na [ Al(OH)4] +AlCl3=4Al(OH)3↓+3NaCl
3[Al(OH)4]- +Al3+ =4Al(OH)3↓
Zx.xk
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幻灯片 7总结：Al及其化合物之间的相互转化规律及应用
过量H+ (≥4H+)
Al3+
Al(OH)3
[Al（OH)4]-
Al
H+
OH-
H+
OH-
CO2、H2O，(H+)
适量
过量OH- (≥4OH-)
NH3·H2O、(OH-)
适量
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幻灯片 81、Al3+ 、[Al（OH)4]- 的存在 有关的离子共存问题
不能与[Al(OH)4]-共存的离子: H+、 Al3+、NH4+、Fe3+、Cu2+、HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-
考点分解
不能与Al3+共存的离子: OH-、 [Al(OH)4]-、CO32-
HCO3-、 S2-、HS-、SO32-、HSO3-
如：[Al(OH)4]- +HCO3 - = H2O+Al(OH)3↓+CO32-
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幻灯片 9H＋、Mg2+、SO42－
OH－、Ba2+、NO3－
练习：某无色透明溶液跟金属Al反应，放出H2。试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、 OH-、 CO32-、HCO3-、NO3-，
下列两种情况能存在此溶液中。
当生成Al3+时，可能存在 ________________
当生成[Al(OH)4]- 时，可能存在 ________________
2、有关Al3+、[Al（OH)4]-图形分析
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幻灯片 10----
幻灯片 11
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幻灯片 12
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幻灯片 13
小结：其它的哪些组试剂也可以用类似的鉴别方法？
练习：AlCl3与NaOH不外加试剂，如何鉴别？
Na[Al(OH)4]与HCl、 AgNO3与NH3·H2O、HCl与Na2CO3、NaHSO4与Na2CO3等
互
滴
法
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幻灯片 14
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幻灯片 151、下列物质中：①Al2O3，②Mg(OH)2，③Al(OH)3，④NH4Cl，⑤NaHCO3，⑥AlCl3，
它们中既能跟硫酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（ )
A．①③⑥ B．只有①③
C．只有②③ D．①③⑤⑥
2、将等物质的量的镁和铝相混合，平均分成4份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是 ( )
A.3 mol·L-1 HCl B.4 mol·L-1 HNO3
C.8 mol·L-1 NaOH D.18 mol·L-1 H2SO4
D
A
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幻灯片 16
3、练习：下列各组试剂，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是（ ）
A.KOH和Al2(SO4)3
B.稀HCl和Na2CO3
C.CaCl2和Na2CO3
D.Ba(OH)2和NaHSO4
AB
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幻灯片 17分析可知所加淡黄色固体的电子为
__________________，溶液中所含的离子是_______________，它们的物质的量之比为
_________________ 。
某溶液中可能含有Fe2+、Cu2+、NH4+、Mg2+、Al3+。当加入一种淡黄色固体加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄固体的量与析出沉淀，产生气体的量的关系如图
0
4
6
2
8
10
12
2
4
6
8
10
12
Mg2+、Al3+、NH4+
Mg2+、Al3+、NH4+ = 1:1:3
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幻灯片 18
总结反思
作业：优化探究P62--63
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