幻灯片 1第一课时
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幻灯片 2现有56g铁粉,若与10%的H2SO4溶液恰好
完全反应，需硫酸溶液多少克? zxxk
10%
溶质的质量分数
=
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
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幻灯片 3迁移：
M
Vm
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幻灯片 4
CB
1、以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。Zx,xk
3、单位：mol/L mol/m3
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幻灯片 5简单应用
1、将0.5mol NaCl固体溶于水中，配成250 mL溶液，
计算所得溶液中溶质的物质的量浓度 。
2.0mol/L
c(NaCl)=
n(NaCl)
V[NaCl(aq)]
=
0.5mol
0．25L
= 2.0mol/L
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幻灯片 62、100mL 1.0mol/L的KOH溶液中所含溶质的质量是 。Zx.x.k
5.6g
m(KOH)=c(KOH)×V[KOH (aq)] ×M(KOH)
=1.0mol/L×0.1L×56g/mol
=5.6g
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幻灯片 73、将0.1molCaCl2 溶于水配成200mL溶液，则所得溶液中CaCl2和Cl－物质的量浓度分别为多少？
4、下列关于1.0mol·L－1的NaCl溶液的说法正确的是（ ）
A.溶液中含有1mol NaCl
B.1L溶液中含有58.5g NaCl
C.1mol NaCl溶于1L水中
D.58.5gNaCl溶于941.5g水中zx.xk
B
0.5mol/L;1mol/L
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幻灯片 8注
意
1、溶液的体积不等于溶剂的体积；
2、“溶质”的表示方法不是单一的；
3、对于一定浓度的溶液，不论取用体积的多少，浓度都不变。Z.xx.k
难电离的溶质-- ---以分子形式存在于溶液
完全电离的溶质----以离子形式存在于溶液 （离子的数目要看物质的构成）
CaCl2 = Ca2++2Cl-
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幻灯片 9
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幻灯片 10 物质的量浓度：
定义：以单位体积溶液里（1L）所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做物质的量浓度。
公式：
单位：
mol·L-1
例：将0.5mol NaCl固体溶于水中，配成100 mL溶液，
c(NaCl)=________________
5.0mol/L
1、判断正误：
⑴ 1L 水中溶解了1mol NaCl，该溶液中 NaCl 的物质的量浓度为1mol/L。 （ ）
⑵从500mL 1mol/L HCl溶液中取出1mL，取出的溶液中HCl的物质的量浓度为1mol/L。 （ ）
×
√
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幻灯片 112、下列关于1.0mol·L－1的NaCl溶液的说法正确的是
A. 溶液中含有1mol NaCl
B. 1L溶液中含有58.5g NaCl
C. 1mol NaCl溶于1L水中
D. 58.5gNaCl溶于941.5g水中
B
1、溶液的体积不等于溶剂的体积；
2、对于一定浓度的溶液，不论取用体积的多少，浓度都不变。
注意：
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幻灯片 12----
幻灯片 13容量瓶
构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口
玻璃塞或塑料塞
2. 特点：①容量瓶上标有温度和容积
②容量瓶上有刻度线而无刻度
3.使用范围：用来配制一定体积
浓度准确的溶液
规格：50 mL，100mL，250mL，
500mL，1000mL；
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幻灯片 144.使用之前要__________
检查是否漏水.
如何检漏?
加水
倒立
观察
瓶塞旋转180oC
倒立
观察
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幻灯片 15例如:用NaCl固体配制100mL1.0mol/LNaCl溶液
步骤:
1、计算：
n（NaCl）=c×V=1.0mol/L×0. 1L=0. 1mol m（NaCl）=n×M=0. 1mol×58.5g/mol=5.85g
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幻灯片 162. 称量
NaOH能否直接放在称量纸上称量？
为什么？应如何操作？
使用的仪器：
天平(含砝码,两张同样大小的纸)、药匙
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幻灯片 17注意事项：
（1）使用前要调零
（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸
（3）称量时遵循左物右码的原则
（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序
（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零
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幻灯片 183. 溶解
注意事项：
应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。
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幻灯片 19 溶液注入容量瓶之前要恢复到室温,
这是因为溶质溶解时总有热效应.
4、冷却
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幻灯片 205. 转移
注意事项：
由于容量瓶瓶颈较细，为避免
液体洒在外面,应用玻璃棒引流。
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幻灯片 216. 洗涤
注意事项：
用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液要
全部转移到容量瓶中。
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幻灯片 227.定容
向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，
改用胶头滴管滴加蒸馏水,至液体凹液面与刻度
线相切。
思考：
若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？
能用胶头滴管把多余的液体取出吗？
必须重新配制
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幻灯片 238. 摇匀
如图示:
将容量瓶盖好塞子,右手握住瓶颈,食指顶住
瓶塞,左手托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多
次,使溶液混合均匀.
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幻灯片 249. 装瓶贴签
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好
的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明
溶液的名称和浓度。
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幻灯片 25 容量瓶、烧杯、托盘天平、
玻璃棒、胶头滴管
实验仪器：
100mL
用固体NaCl配制100mL1.0mol/L的NaCl溶液
NaCl固体、蒸馏水
实验步骤：
计算
NaCl质量5.9g
称量
注意托盘的防腐
溶解
在烧杯中溶解、冷却
转移
用玻璃棒引流
洗涤
2~3次，洗涤液全部转移入容量瓶中
定容
接近刻度1~2厘米时，改用胶头滴管加水到刻度
摇匀
约20mL蒸馏水
每次少量
实验药品：
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幻灯片 26容量瓶使用注意事项：
①根据所要配制的溶液体积，选用合适
的容量瓶
③溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行
④不能长期存放溶液或进行化学反应
②使用前要检查是否漏水
⑤容量瓶只能用来配溶液，不能用来量取
溶液
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幻灯片 271、称量固体时,少量NaCl沾在纸上
偏小
2、转移溶液时有液体流在瓶外
偏小
4、烧杯和玻璃棒未洗涤
偏小
5、定容时加水不慎超过刻度线,将超过部分
吸走
偏小
6、摇匀后发现体积减少再加水到刻度线?
偏小
在配制溶液中哪些操作可能引起
溶液浓度的误差？
3、转移溶液时，溶液未冷却
偏大
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幻灯片 28定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？
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幻灯片 29俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；
仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。
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幻灯片 30 欲配制250mL 1mol/L 稀硫酸，用______量取13.6mL
98%密度为1.84g/cm3 的浓硫酸，再用_______取蒸馏水.
将 ______________ 缓慢注入到 _______中，并用
_________不断搅拌，待 溶液__________后，将溶液沿玻璃棒移入__________中，用少量蒸馏水洗涤__________和
_________2-3次，将洗涤液移入__________ 中。向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线 ________时，改用 __________ 小心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。最后盖好瓶塞__________，将配好的溶液转移到________中并贴好贴签.
量筒
烧杯
浓硫酸
水
玻璃棒
冷至室温
容量瓶
烧杯
玻璃棒
容量瓶
1-2 cm
胶头滴管
摇匀
试剂瓶
练习
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幻灯片 31
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幻灯片 32三、一定物质的量浓度溶液的稀释
问题：在溶液的稀释过程中，变的是什么？不变的又是什么？
（ 变的是溶液的量和浓度，不变的是溶质的量。）
由于有nB=cB×V, 所以有下面的结论：
c（浓溶液）× V（浓溶液） = c（稀溶液） × V（稀溶液）
我们可以利用这一原理进行有关物质的量浓度溶液的稀释或浓缩的计算。
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幻灯片 33例1：100mL 1.0mol/L的NaCl溶液可稀释成多少L 0.2mol/L的NaCl溶液？
解：稀释前后溶质的量不变
1.0mol/L ×0.1L= 0.2mol/L× V2
C1V1=C2V2
V2 = 0.5L
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幻灯片 342、配制250ml 1mol / LHCl溶液，需要12mol / LHCl溶液的体积是多少？
解：
c1V1=c2V2
V2 = 0.021L
= 21ml
答：配制250ml1mol / LHCl溶液，需要12mol / LHCl溶液21ml .
1mol/L ×0.25L= 12mol/L× V2
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幻灯片 35 练习3：将0.3mol NaCl、0.2mol Na2SO4、0.1mol ZnSO4 混合配成 2L 溶液，求溶液中各种离子的物质的量浓度。
解：c(Na+) =
0.3mol + 0.2mol×2
2L
= 0.35mol / L
c(Cl_ ) =
0.3mol
2L
= 0.15mol / L
c(SO42_)=
0.2mol + 0.1mol
2L
= 0.15mol/ L
c(Zn2+) =
0.1mol
2L
= 0.05mol / L
答：该溶液中Na+、Cl_、SO42_、Zn2+的物质的量浓度分别是0.35mol / L、0.15mol / L、0.15mol / L、0.05mol / L。
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幻灯片 363、0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的
KCl溶液中，Cl－浓度比为 （ ）
A．15∶2 B．1∶1 C．3∶1 D．1∶3
C
备注：
按标题链接回物质的量浓度概念教学
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