幻灯片 1第三节 硫和氮的氧化物
----
幻灯片 2想一想:
1、空气质量日报中,污染指数的大小由二氧化硫和二氧化氮等污染物的浓度来决定,
空气中的二氧化硫和二氧化氮是怎样产生的?
2、空气中有多种物质,为什么要选择这两种污染物的指数来报告?它们有什么危害?
----
幻灯片 3第三节 硫和氮的氧化物
一、二氧化硫的性质
二氧化硫的产生:
(一)、物理性质
无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水(常温常压下,1体积水能溶解40个体积的二氧化硫,即1:40).
点燃
S + O2 === SO2
----
幻灯片 4二氧化硫的性质
【P77实验4-7:观察并思考】
1、 实验中原盛有SO2 气体的试管水位有什么变化?说明了什么?
------试管内水位上升;说明SO2易溶水
2、用PH值试纸检验试管内水溶液酸碱性。
-------试纸变红色,溶液呈酸性
3、向试管中水溶液滴加品红溶液,振荡,观察颜色变化?加热试管,再观察有什么变化?
----使品红溶液的红色褪去;加热后,溶液又恢复红色
这是检验SO2的方法之一.
----
幻灯片 5*亚硫酸是一种弱酸,不稳定
(二) SO2的化学性质:
1:具有酸性氧化物的通性
(1) 与H2O反应: SO2+H2O H2SO3(亚硫酸)
(2) 与碱反应
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
(3) 与碱性氧化物反应:
SO2+Na2O=Na2SO3 (亚硫酸钠)
SO2 +CaO==CaSO3 (亚硫酸钙)
实验室制取SO2,可选择用碱液吸收尾气,防止空气污 染。
可逆反应: 在同一条件下,既向正反应方向进行,
同时又向逆反应方向进行的反应
----
幻灯片 6 2:具有还原性
(1) 2SO2+O2 2SO3
SO3+H2O = H2SO4(硫酸)
*可逆反应:P78 在同一条件下,既向正反应方向进行,
又向逆正反应方向进行的反应叫可逆反应。
【思考】2H2O 2H2 +O2 与 2H2+O2 点燃 2H2O
是可逆反应吗?
【思考】硫有哪些常见化合价?根据有关理论推测 SO2除具有酸的通性外,可能还具有的性质。
SO3是一种无色固体,熔点16.8。C,沸点44.8。 C, SO3与H2O反应生成H2SO4,同时放出大量的热。 工业上常用上两个反应制造硫酸。
见课本P81
----
幻灯片 7
3、具有氧化性
SO2+ 2H2S = 3S↓+2H2O
----
幻灯片 8SO2也具有的特殊化学性质:漂白性
它能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性.
用途:它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。
----
幻灯片 9 北方市场上,经常见有外面非常白而里面却是黄的馒头和粉丝,里外不一样,它的做法是在一个封闭的容器中先放入馒头或粉丝,再放入燃烧着的硫后熏一下而得到的,您能否马上就食用或用来做菜?
为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄?
P78资料卡片:SO2的漂白作用
----
幻灯片 10
SO2
+4
S
H2SO4
0
+6
还原性
氧化性
加氧化剂
加还原剂
如O2、Cl2、Na2O2、KMnO4、HNO3等
作为S的中间价态的物质 化合价既可升高又可降低,
升高时作还原剂,降低时作氧化剂
SO2 + 2H2S = 3S +2H2O
----
幻灯片 11漂白性物质小结
----
幻灯片 12二、二氧化氮和一氧化氮
科学视野:信使分子——NO
想一想:
(1)1998年的诺贝尔生理学和医学奖的主要研究成果是什么?
------发现NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能
(2) NO一向被视为大气污染物,却在生命过程中有如此重要的功能,这是否能给人们一些什么启示呢?
------世上没有绝对的有害物质
----
幻灯片 13二、二氧化氮和一氧化氮
1、在放电或高温下:
N2 + O2 = 2 NO (无色)
一氧化氮
2、在常温下:
2 NO + O2 = 2 NO2 (红棕色)
二氧化氮
*比较NO和NO2的性质:
NO:无色、不溶于水、不稳定(易氧化)
NO2:红棕色、有刺激性气味、易溶于水、稳定、有毒性
3、 NO2 易溶于水:
3 NO2 + H2O =2HNO3 + NO
放电
----
幻灯片 14科学探究
现给你一试管二氧化氮,其他药品和仪器自选。
1、请你设计实验,要求尽可能多地NO2被水吸收。
----
幻灯片 15科学探究
现给你一试管二氧化氮,其他药品和仪器自选。
1、请你设计实验,要求尽可能多地NO2被水吸收。
4 NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
----
幻灯片 16
2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示?
------工业生产硝酸,将尾气(NO)吸收通入适量的氧气后再溶解于水,经过多次循环氧化、溶解,可充分利用原料,并减少NO的排放,保护环境。
----
幻灯片 171、二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物。
2、污染物的来源:
(1)SO2主要来自于化石燃料(如煤与石油)的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生的废气。
(2)NO2主要来自于汽车尾气。
三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
----
幻灯片 18酸雨的形成:
石油
煤 金属矿物
燃 烧
CO2 SO2
NOx
雨水. 霜. 雹. 露 等
----
幻灯片 19 酸雨:主要指pH值小于5.6的雨水,
其主要是含有硫酸和硝酸。
正常雨水(含雨、霜、露、雹、雾等)由于存在CO2原因其pH值约为5.6 。在水中当pH值小于5.5时,大部分鱼类难以生存;当降到小于5时,各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游生物面临灭绝。
酸雨会伤害植物的新生芽,使叶绿素含量
偏小,光合作用受阻,作物产量下降,严重时
会导致大面积的农作物减少或绝收,大片的森
林树木枯死,小生物随之灭绝……最终必然会
影响到我们人类自身。
----
幻灯片 20酸雨的危害主要有:
1、对人体的直接危害,首先是它的刺激性,其次是它会
形成硫酸雾和硫酸盐雾,其毒性比SO2大,能浸入人的肺部,
引起肺水肿等疾病而使人致死;
2、引起河流、湖泊的水体酸化,严重影响水生动物生长
3、破坏土壤、植被、森林;
4、腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等;
5、渗入地下,可引起地下水酸化,酸化后的地下水中铝、铜、锌、镉等对人体有害金属元素的含量会偏高。
----
幻灯片 21 我国的酸雨主要为硫酸雨,其发展速度很快,在23个调查的省、市及自治区中有20个出现过酸雨,有不少地区的酸雨已相当严重且逐年增加,据2001年4月9日南京晨报报导:国家环保总局局长解振华讲我国相当多的城市空气污染程度超标,酸雨区面积为国土面积的30%,全国七大水系中有1/3的河段达不到使用功能要求……
----
幻灯片 22酸雨的危害实例录:
1、50年前,故宫太和殿台阶的栏杆上雕刻着各式各样精美浮雕花纹还清晰可见,而现在却大多是模糊不清,部分已成光板……
2、巫山在一场大雨过后,整个山体上暴露
的石块全部被腐蚀近1厘米…...
3、2003年,几场酸雨过后,我国四川奉节县12万亩华山松全部枯死,重庆面山的3万亩马尾松死亡过半.
----
幻灯片 23如何控制酸雨?
1、改善燃料种类,积极开发新能源;
2、对煤(其中含硫为0.3%-5%)进行处理,如选洗加工、综合开发、在煤中加入适量的生石灰、对排放的烟进行处理以回收SO2.
3、种植能够吸收SO2的有关树木(如臭椿、垂柳、柳杉)等;
1972年6月5日,具有历史意义的人类环境会议在瑞典首都斯德哥尔摩召开,通过了著名的《人类环境宣言》,并确定每年6月5日为“世界环境日”。从1974年起,每年联合国环境规划署确定一个主题,开展“世界环境日”活动,其中1983的主题是防治酸雨
----
幻灯片 24----
【点此下载】