幻灯片 1第一章 从实验学化学
2 化学计量在实验中的应用
三 物质的量在化学实验中的应用
第一课时
物质的量浓度
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幻灯片 21、什么叫溶液？溶液是由什么组成的？
一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。溶液由溶质和溶剂组成。
2、什么是溶液中溶质的质量分数？
思考：
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幻灯片 3思考：
3、怎样才能从１杯４０％的ＮaＯＨ溶液中取出一部分溶液，并要求取出的溶液中包含有８g的ＮaＯＨ呢？
W（ＮaＯＨ）＝m（ＮaＯＨ）／m［ＮaＯＨ（aq）］
m［ＮaＯＨ（aq）］＝ m（ＮaＯＨ）／W（ＮaＯＨ）
＝８g／４０％
＝２０g
然后对溶液进行称量
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幻灯片 4（一）物质的量浓度
1、含义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的 量， 称为B的物质的量浓度。
2、符号：cB
3、单位：mol/L ( 或mol·L-1 )
4、表达式：
（物理量）
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幻灯片 5随堂练习
1
.
判断下列说法是否正确：
（
1
）将
1 g NaCl
溶于
1 L
水中，所得溶液的物质的量
浓度为
1 mol/L
（2）将3 mol CuSO4溶于1000 g水中，所得溶液的物质的量
浓度为3 mol/L。（ ）
（
3
）将
2 mol KCl
溶于适量水中，配成
1L
溶液，所得
溶液的物质的量浓度为
2 mol/L
。（ ）
（4）若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则取出的
NaOH
溶液中
c=1mol/L。
( )
（5）同体积、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质
的量相等。（ ）
。（ ）
√
x
√
√
x
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幻灯片 6练习2 ：在200mL稀盐酸里溶有0.73g HCl ,计算溶液的物质的量浓度。
解： n (HCl) =
7.3g
36.5g/mol
= 0. 02 mol
V (HCl) =
200mL
1000mL/L
= 0. 2 L
C (HCl) =
0.02 mol
0.2L
= 0. 1 mol/L
答： 这种盐酸的浓度是 0.1 mol/L
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幻灯片 7练习3：将2.86gNa2CO3 .10H2O配成100mL溶液，求溶液的物质的量浓度。
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幻灯片 82．溶液中溶质微粒数目的计算
1、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为 mol，含H+ 个，SO42- 个。
2
2.408×1024
1.204×1024
2. 在1L 1mol/L的Na2SO4溶液中含Na+ 个。
2NA
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幻灯片 9mol
g
L
g
V相同， cB相同的溶液中，所含nB相同，但m质不同。
m液相同， w相同的溶液中，所含m质相同，但nB不同
w=m质/m液 ×100%
cB= nB/V
物质的量浓度与溶质的质量分数之间的比较
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幻灯片 10 摩尔质量（g/mol)
密度（g/mL)
3.物质的量浓度与质量分数的换算
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幻灯片 11【例】 ：已知75 mL 2 mol· L－1 NaOH溶液的质 量为80 g，计算溶液中溶质的质量分数。
解：75 mL 2 mol ·L－1 Na OH 溶液中溶质的物质的量为
n (Na OH)= c( Na OH)·V［Na OH (aq)］
=2 mol· L－1×0.075 L
=0.15 mol
m (Na OH)=n(NaOH)·M(NaOH)
=0.15 mol×40 g· mol－1
=6 g
w (Na OH)=m(NaOH)/m溶液×100%
=6g/80g ×100%
= 7.5%
答：略
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幻灯片 12小结：溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
溶质的质量
=溶液的密度（g/mL或g/cm3）×溶液 的体积（mL）×溶质的质量分数
=物质的量浓度（mol/L）×溶液的体积（L）×溶质的摩尔质量（g/mol）
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幻灯片 13【练习】1L98%的密度为 1. 84 g/cm3 的浓硫酸，其物质的量浓度为多少？
C ( H2SO4 ) =
1000mL×1. 84 g/cm3 × 98%
98 g/mol × 1L
= 18. 4 mol/L
解：
答：浓硫酸的物质的量浓度为 18 .4 mol/L
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幻灯片 14依据：稀释浓溶液时，溶液的质量或体积要发生 变化，溶质的量（质量或物质的量）均不变 。
4.关于溶液稀释的计算
稀释公式：
m(浓)w(浓)=m(稀)w(稀) 或m1w1=m2w2
c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀) 或c1V1=c2V2
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幻灯片 151.在50 g HCl的质量分数为30%的盐酸中加入250 g水后，得到的稀盐酸中溶质的质量分数为 。
2.配制200 mL 1.0 mol ·L－1 H2SO4溶液，需要18 mol ·L－1 H2SO4溶液的体积是。
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幻灯片 16不同物质的量浓度溶液的混合
依据：混合前后溶质的物质的量总和不变
注意：无特别指明时， ；
5.混合溶液的有关计算
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幻灯片 17练习：2 mol/L的盐酸溶液200mL和4 mol/L的盐酸溶液100mL混合（假定混合后液体体积不变）。
求（1）混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。
（2）混合后溶液中H+的浓度。
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幻灯片 18物质的量浓度的有关计算公式：
3.溶液稀释和混合:
稀释 C浓V浓=C稀V稀
混合 C总V总=C1V1+ C2V2
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幻灯片 191.将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？
2.配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.8g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？
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