幻灯片 1物质的分散系
(第二课时)
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幻灯片 2 [学习目的]：
知道电解质和非电解质，知道酸碱盐是电解质，能通过实验现象，探求电解质溶液导电的本质原因，能够从微观角度理解化学物质的存在状态，初步学会强酸、强碱、盐的电离方程式的书写。
[教学重点与难点]：电离方程式的书写
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幻灯片 3二、电解质与非电解质
结论：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、磷酸的水溶液却能够导电，蔗糖和酒精的水溶液不能够导电。
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幻灯片 41.电解质： 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。（发生电离 ，生成能够自由移动的水合离子）
2.非电解质： 无论是在水溶液中还是熔融状态下均不能导电的化合物。（均以分子形式存在）
一、电解质与非电解质
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幻灯片 5练习1：
⑴硫酸 ⑵蔗糖 ⑶氨气 ⑷HNO3
⑸NH3·H2O ⑹锌粒 ⑺NH4Cl ⑻乙醇
⑼石墨 ⑽Ca(OH)2 ⑾H3PO4 ⑿Na2O
判断上述物质中属于非电解质的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
属于电解质的是＿＿＿＿＿＿。
2、 3、 8
1 、4 、 5 、7、 10 、11、 12
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幻灯片 63.电解质导电与金属导电比较：
电解质导电是由于其溶于水或熔化时自身电离产生了可以自由移动的阴阳离子；而金属导电是由于其内部存在自由电子。
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幻灯片 7判断下列说法是否正确：
A： Cu能导电，所以Cu是电解质；
B： NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质；
C ：SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质；
D ：BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4是非电解质。
练习2：
备注：
×
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幻灯片 8
电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子过程称为电离
电离需要通电吗
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幻灯片 9----
幻灯片 104、注意：
（1）电解质、非电解质应是化合物。Cu、K2SO4与NaCl溶液既不是电解质也不是非电解质
（2）电解质导电的条件：水溶液里或熔融状态下。如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质
（3）电解质导电必须是该化合物本身能电离出自由移动的离子而导电。CO2、SO2不是电解质
（4）某些难溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl在水中溶解的部分完全电离，是电解质
（5）酸、碱、盐、水，金属氧化物是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质
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幻灯片 11下列物质中属于电解质的是( )
属于非电解质的是( )
练习3：
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幻灯片 12下列叙述正确的是（ ）
A．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质。
B．HCl水溶液能导电，所以HCl是电解质。
C．铜能导电，所以铜是电解质。
D．酸、碱、盐和活泼金属的氧化物属于电解质。
BD
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幻灯片 13
电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子过程称为电离
电离需要通电吗
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幻灯片 144. 电离方程式
表示电解质在溶液中或熔融状态下电离成能够自由移动的离子的式子。
H2SO4 = 2H+ + SO42--
NaOH = Na+ + OH--
NaCl = Na+ + Cl--
例如：
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幻灯片 15电离方程式 书写原则:
1.方程式前后原子个数守衡
2.方程式中正负电荷代数和为0
3.原子团不能拆开写，如HCO3-,OH-,SO42-等（但强酸的酸式盐除外，如HSO4-）
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幻灯片 16书写时注意事项：
1、 适用范围：
电解质的电离。
2、 用的是等号（或可逆号）。
3 、根据化合价写离子符号
4 、根据右下角系数写离子个数
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幻灯片 17电离方程式
1、硫化钾溶液
2、硫酸铁溶液
K2S = 2K+ + S2-
Fe2(SO4）3 = 2Fe3+ + 3SO42-
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幻灯片 18写出下列物质的电离方程式：
HCl =
Al2(SO4)3 =
BaCl2 =
AgNO3 =
NaHSO4 =
NaHCO3 =
H2SO4 =
Ba(OH)2 =
H+ + Cl--
2Al3+ + 3SO42--
Ba2+ + 2Cl--
Ag+ + NO3--
Na+ + H+ + SO42--
Na+ + HCO3--
2H+ + SO42-
Ba2+ + 2OH—
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幻灯片 19盐：电离时产生的金属阳离子（铵根离子）和酸根阴离子的化合物
比较酸碱盐的电离方程式，比较酸碱盐电离的特点
酸：电离时产生的阳离子全部是H+
碱：电离时产生的阴离子全部是OH-
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幻灯片 201、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
2、非电解质：在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物。
小结
二 电解质和非电解质
3.电解质导电与金属导电比较：
4. 电离方程式书写
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幻灯片 21作业: 课本P16页［问题解决］ P17 第6题
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