幻灯片 1
第二课时
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幻灯片 2
气体体积主要取决于
微粒数目
微粒间的距离
T
P
1、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子
2、数学表达式：同T、P下：
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幻灯片 3
A、 同T、P下：
B、 同T、V下：
3、阿伏加德罗定律推论
4、标准状况下气体的密度：
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幻灯片 41、标准状况下，2.2gCO2的体积为多少？
练一练 你的能力有提高
=
m
M
n
=
n（CO2）
m（CO2）
M（CO2）
=
2.2 g
44 g∙mol-1
=
0.05mol
=
V
n
Vm
=
V
n
Vm
×
=
0.05mol
22.4L∙mol-1
×
=
1.12L
答: 2.2gCO2的体积为1.12升
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幻灯片 52、标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL，
计算此气体的相对分子质量？(思考:如何求该气体的密度)
=
n（X）
V（X）
Vm
=
0.672L
22.4L∙mol-1
0.03mol
=
672mL
=
M（X）
M（X）
n（X）
=
1.92g
0.03mol
64g•mol-1
=
Mr
=
64
答:此气体的相对分子质量为64
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幻灯片 61、下列说法中正确的是：
A、同温同压下，含有相同分子数的两种气体占有
相同的体积
B、同温同压下，相同质量的两种气体含有相同分
子数
C、同温同压下，2LO2和N2的混合气体与2LCO2和
CO的混合气体含有相同分子数
D、同温同压下，相同物质的量的两种气体占有相同
的体积
√
√
√
巩固基础（阿伏加德罗定律）：
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幻灯片 72、填空：
同温同压下，同体积的H2和O2的质量比 。
同温同压下，同质量的H2和O2的体积比 。
同温同压下，H2和O2的密度之比 。
同温同体积，同质量的H2和O2的压强之比 。
1：16
16：1
1：16
16：1
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幻灯片 8拓展
物质的量在化学反应方程式中应用:
2H2+O2==2H2O
化学计量数(系数): 2 1 2
粒子数(N/个):
NA·N(个) :
物质的量(n/mol):
质量(m/g):
点燃
2 1 2
2NA 1NA 2NA
2 1 2
4 32 36
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幻灯片 92NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
2KClO3====2KCl+3O2
2H2O2====2H2O+O2
高温
MnO2
△
MnO2
结论：方程式中物质的量之比等于化学计量数之比
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幻灯片 10物质的量在化学反应方程式中应用:
2H2+O2==2H2O
化学计量数(系数): 2 1 2
物质的量(n/mol):
2 1 2
1. 写出有关的化学方程式或由化学方程式找出关系式
2.在方程式下面注明有关的量（注明的量应为纯净物的量），单位：上下相同，左右成比例。
3. 列出比例式，计算出结果。
4. 写出答案
计算步骤：
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幻灯片 11完成新学案课时5
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幻灯片 12----
幻灯片 13----
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